Жесткость воды и методы ее устранения

В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычис­лите жесткость этой воды. Ответ: 2,33 ммоль/л.

351.

Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната магния содер­жится в 200 л этой воды? Ответ: 51,1 г.

352.

К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. На сколько понизилась жесткость? Ответ: на 2,5 ммоль/л.

353.

Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия? Ответ:8 ммоль/л.

354.

Какая масса CaSO₄ содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 ммоль/л. Ответ: 108,9 г.

355.

Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 ммоль/л. Какая масса гидрокарбоната кальция содер­жится в 500 л воды? Ответ: 364,5 г.

356.

Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂; надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жест­кость, равную 4,43 ммоль/л. Ответ: 0,406 г.

357.

Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л? Ответ: 21,2г.

358.

К 100 л жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида каль­ция. На сколько понизилась карбонатная жесткость?. Ответ: на 3,5 ммоль/л.

359.

Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 л ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокар­боната кальция? Ответ: 6,5 ммоль/л.

360.

 Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 ммоль/л? Ответ: 55,96 г.

p -Элементы (... ns² np^1-6)

361.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Аl à Al₂(SO₄)₃ à Na[Al(OH)₄] à Al(NO₃)₃

362.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминияс раствором щелочи; б) бора с концентрированной азотной кислотой.

363.

Какой процесс называют алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь А1 и Fe₃O₄).

364.

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

В à Н₃ВО₃ à Na₂B₄O₇ à Н₃ВО₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции составь­те на основанииэлектронных уравнений,

365.

Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая – для свинца? Составьте электронные и молекулярные урав­нения реакций олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.

366.

Чем можно объяснить восстановительные свойства олова (II) и окислительные свинца (IV)? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl₂ с HgCl₂; б) РbО₂  с НС1 (конц).

367.

Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восста­новительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).

368.

Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напишите уравнения реакций: а) карбида алюминия с водой; б) силицида магния с хлороводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?

369.

На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления +4.

370.

Почему атомы большинства p-элементов способны к реакциям диспропорционирования (самоокисления — самовос­становления)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит серу в степени окисления +4.

371.

очему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций H₂SO₃: а) с сероводородом; б) с хлором.

372.

Как проявляет себя сероводород в окислительно-восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора серо­водорода: а) с хлором; б) с кислородом.

373.

Почему азотистая кислота может проявлятькакокислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций HNO₂: а) с бромной водой; б) с HI.

374.

Почему диоксид азота способен к реакции самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO₂ в гидроксиде натрия.

375.

Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной — с медью. Укажите окислитель и восста­новитель.

376.

В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрила магния водой.

377.

Почему фосфористая кислота способна к реакциям самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования)? На основании электронных уравнений составьте уравнение про­цесса разложения Н₃РО₃, учитывая, что при этом фосфор приоб­ретает низшую и высшую степени окисления.

378.

В каком газообразном соединении фосфор проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций: а) по­лучения этого соединения при взаимодействии фосфида кальция с хлороводородной (соляной) кислотой; б) горения его в кислороде,

379.

Какую степень окисления проявляют мышьяк, сурьма и висмут? Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные урав­нения реакций: а) мышьяка с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой.

380.

Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к иоду и восстановительные свойства их отри­цательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: a) Cl₂ + I₂ + H₂O =; б) KI + Br₂ = . Укажите окислитель и восстановитель.

381.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реак­ции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановитель­ных процессов относится данная реакция?

382.

Какие реакции нужно провести для осуществления следующих превращений:

NaCl à HCl à Cl₂ à KClO₃

Уравнения окислительно-восстановительных реакций составьте на основании электронных уравнений.

383.

К раствору, содержащему SbCl₃ и BiCl₃, добавили избыток раствора гидроксида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящихреакций. Какое вещество находиться в осадке?

384.

Чем существенно отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия хлороводородной (соля­ной) и разбавленной серной кислот? Что является окислителем в первом случае, что — в двух других? Приведите примеры.

385.

Напишите формулы и назовите кислородные кислоты хлора, укажите степень окисления хлора в каждой из них. Какая из кислот более сильный окислитель? На основании электронных уравнений закончите уравнение реакции:

KI + NaOCl +H₂SO₄ à I₂ + …

 Хлор приобретает низшую степень окисления.

386.

Какие реакции нужно провести,имея азот и воду, чтобы получить нитрат аммония? Составьте уравнения соответствующих реакций.

387.

Какую степень окисления может проявлять кремний в своих соединениях? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Mg₂Si à SiH₄ à SiO₂ à K₂SiO₃ à H₂SiO₃

При каком превращении происходит окислительно-восстановительная реакция?

388.

Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакции, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

SiO₂ à Si à K₂SiO₃ à H₂SiO₃

 Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.

389.

Как получают диоксид углерода в промышленности и в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций и реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaHCO₃ à СO₂ à СаСО₃ à Ca(HCO)₂

390.

Какие из солей угольной кислоты имеют наибольшее промышленное применение? Как получить соду, исходя из метал­лического натрия, хлороводородной (соляной) кислоты, мрамора и воды? Почему в растворе соды лакмус приобретает синий цвет? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

d-Элементы (...(n-1)(d­^1-10 ns^0-2)

391.

Серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной оно растворяется. Чем это можнообъяснить? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующейреакции,

392.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Сu à Cu(NO₃)₂ à Сu(ОН)₂ à СuСl₂ à [Cu(NH₃)₄]Cl₂

393.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия: б) с концент­рированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.

394.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag à AgNO₃ à AgCl à [Ag(NH₃)₂]Cl à AgCl

395.

При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO₃)₂ образующийся вначале осадок растворяется. Какое комплексное соединение при этом получается? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствую­щих реакций.

396.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd à Cd(NO₃)₂ à Cd(OH)₂ à [Cd(NH₃)₆](OH)₂ à CdSO₄

397.

При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN. Какое комплексное соединение при этом получается. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствую­щих реакций.

398.

К какому классу соединений относятся вещества. полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl₂? Составьте молекулярные и ионно-молекуляр­ные уравнения соответствующих реакций.

399.

При действии на титан концентрированной хлороводо­родной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной — осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

400.

При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан приобретает высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

401.

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (II) в соединения меди со степенью окисления +1. Составьте электронные и молекулярные уравнения взаимодейст­вия KI с сульфатом меди,

402.

Диоксиды титана и циркония при сплавлении взаимодейстствуют со щелочами. О каких свойствах оксидов говорят эти реакции? Напишите уравнения реакций между: а) ТiO₂ и ВаО; б) ZrO₂ и NaOH. В первой реакции образуется метатитанат, а во второй — ортоцирконат соответствующих металлов.

403.

На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции?

404.

Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом высшую степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствую­щих реакций?

405.

В присутствии влаги и диоксида углерода медь покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него по­действовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстанови­тельную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

406.

Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой -— избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

407.

Ванадий получают алюминотермически или кальций-термически восстановлением оксида ванадия (V) V₂O₅. Последний легко растворяется в щелочах с образованием метаванадатов. Напишите уравнения соответствующих реакций. Уравнения окис­лительно-восстановительных реакций составьте на основании

408.

Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

409.

Какую степень окисления проявляет ванадий в соединениях? Напишите формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения реакции: a) V₂O₃ с H₂SO₄; б) V₂O₅ с NaOH.

410.

При внесении цинка в подкисленный серной кислотой раствор метаванадата аммония NH₄N0₃ желтая окраска посте­пенно переходит в фиолетовую за счет образования сульфата ванадия (II). Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

411.

Хромит калия окисляется бромом в щелочной среде. Зеленая окраска раствора переходит в желтую. Составьте элект­ронные и молекулярное уравнения реакции. Какие ионы обуслов­ливают начальную и конечную окраску раствора?

412.

Составьте электронные и молекулярные уравнении реак­ций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.

413.

При сплавлении хромита железа Fe(CrO₂)₂ с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окис­ляются и приобретают соответственно степени окислении +6 и +3. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

414.

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте элект­ронные и молекулярное уравнения реакции.

415.

Хром получают методом алюминотермии из его оксида (III), а вольфрам — восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Составьте электронные и молекулярные уравнения соот­ветствующих реакций.

416.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Na₂Cr₂O₇ à Na₂CrO₄  à Na₂Cr₂O₇ à СгС1₃ à Сг(ОН}₃

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании электронных уравнений.

417.

Марганец окисляется азотной кислотой до низшей степени окисления, а рений приобретает высшую степень окис­ления. Какие соединения при этом получаются? Составьте элект­ронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

418.

Хлор окисляет манганат калия К₂МnО₇. Какое соединение при этом получается? Как меняется окраска раствора в результате этой реакции? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

419.

Как меняется степень окисления марганцапри восста­новлении КMnО₄ в кислой, нейтральной и щелочной средах? Составьте электронные и молекулярное уравненияреакций междуKMnO₄ и KNO₂ в нейтральной среде.

420.

На основании электронных уравнений составьте урав­нение реакции получения манганата калия К₂МnО₄ сплавлением оксида марганца (IV) с хлоратом калия КClO₃ в присутствии гидроксида калия. Окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

431.

Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окисли­тельные, и восстановительные свойства? Исходя из электронных уравнений, составьте уравненияреакций:

а) МnО₂ + KI + H₂SO₄ =;

б) MnO₂ + КNО₃ + КОН =

422.

Для получения хлора в лаборатории смешивают оксид марганца (IV) с хлоридом натрия в присутствии концентрирован­ной серной кислоты. Составьтеэлектронные и молекулярное уравнения этой реакции.

423.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe à FeSO₄àFе(ОН)₂ à Fе(ОН)₃ à FeCl₃

424.

Какую степень окисления проявляет железо в соеди­нениях? Как можно обнаружить ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворе? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

425.

Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и моле­кулярные уравнения соответствующих реакций.

426.

Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества: a) FeCl₃ и SnCl₂; б) FeSO₄ и NaOH; в) FeCl₃ и К₃[Fе(СN)₆]? Для взаимодействующих веществ составьте уравне­ния реакций.

427.

Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

Ni à Ni(NО₃)₂ à Ni(OH)₂ à Ni(OH)₃ à NiCl₂

Уравнения окислительно-восстановительных реакций напишите на основании электронных уравнений.

428.

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения платины в царской водке; б) взаимодейст­вия осмия с фтором. Платина окисляется до степени окисления +4, а осмий—до +8,

429.

Составьте молекулярные и ионно-мoлекулярные уравне­ния реакций, которые надо провести для осуществления превра­щений:

Fe à FeCl₂ à Fe(CN)₂ à K₄[Fe(CN)₆] à K₃[Fe(CN)₆]

К окислительно-восстановительным реакциям составьте электрон­ные уравнения.

430.

Феррат калия К₂FеО₄ образуется при сплавлении Fе₂О₃ с калийной селитрой КNО₃ в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.

Мы поможем в написании ваших работ!