Не важно, что произошло. То, что вы будете делать после этого, определяет результат. © Катрин Кульман 1005 - | 778 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева


Стр 1 из 8Следующая ⇒

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ

МАТЕРИАЛЫ для заочных групп

Каждый студент выполняет вариант заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета (шиф­ра). Например, номер контрольного задания 94.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Номер варианта Номера контрольного задания   Номера задач, относящихся к данному зданию    
01 I 1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201
  II 221, 241, 261, 281, 301, 321, 341, 361, 391, 411, 431
02 I 2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202
  II 232, 242, 262, 282, 302, 322, 342, 362, 392, 412, 432
03 I 3, 23, 43, 63, 83,103, 123, 143, 163, 183, 203
  II 223, 243, 263, 283, 303, 323, 343, 363, 393, 413, 433
04 I 4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184, 204
  II 224, 244, 264, 284, 304, 324, 344, 364, 394, 414, 434
05 I 5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185, 205
  II 225, 245, 265, 285, 305, 325, 345, 365, 395, 415, 435
06 I 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206
  II 226, 246, 266, 286, 306, 326, 346, 366, 396, 416, 436
07 I  7, 27,47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207
  II 227, 247, 267, 287, 307, 327, 347, 367, 397, 417, 437
08 I 8, 28, 48, 68, 88, 108, 828, 148, 168, 188, 208
  II 228, 248, 268, 288, 308, 328, 348, 368, 398, 418, 438
09 I 9, 29, 49, 69, 89,109, 129, 149, 169, 189, 209
  II 229, 249, 269, 289, 309, 329, 349, 369, 399, 419, 439
10 I 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210
  II 230, 250, 270, 290, 310, 330, 350, 370, 400, 420, 440
11 I 11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191, 211
  II 231, 251, 271, 291, 311, 331, 351, 371, 401, 421, 441
12 I 12, 33, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192, 212
  II 232, 252, 272, 292, 312, 332, 352, 372, 402, 422, 442
13 I 13, 33, 53,73, 93, 113, 133, 153, 173, 193, 213
  II 233, 253, 273, 293, 313, 333, 353, 373, 403, 423, 443
14 I 14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194, 214
  II 234, 254, 274, 294, 314, 334, 354, 374, 404, 424, 444
15 I 15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195,215
  II 235, 255, 275,295, 315, 335, 355, 375, 405,425,445
16 I 16, 36, 56 ,76, 96, 116, 136, 156, 176, 196, 216
  II 236, 256, 276, 296, 316, 336, 356, 376, 406, 426, 446
17 I 17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197, 217
  II 237, 257, 277, 297, 317, 337, 357, 377, 407, 427, 447
18 I 18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198, 218
  II 238, 258, 278, 298, 318, 338, 358, 378, 408, 428, 448
19 I 19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199, 219
  II 239, 259, 279, 299, 319, 339, 359, 379, 409, 429, 449
20 I 20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200, 220
  II 240, 260, 280, 300, 320, 340, 360, 380, 410, 430, 450
21 I 1, 22, 43, 64, 85, 106, 137, 148, 169, 190, 211
  II 222, 243, 264, 285, 306, 327, 348, 381, 391, 412, 433
22 I 2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191, 212
  II 223, 244, 265, 286, 307, 328, 349, 382, 392, 413, 434
23 I 3, 24, 45, 66, 87, 108, 129, 150, 171, 192, 213
  II 224, 245, 266, 287, 308, 329, 350, 383, 393, 414, 435
24 I 4, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193, 214
  II 225, 246, 267, 388, 309, 330, 351, 384, 394, 415, 436
25 I 5, 26, 47, 68, 89, 110, 131, 152, 173, 194, 215
  II 226,2 47, 268, 289, 310, 331, 352, 385, 395, 416, 437
26 I 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216
  II 227,2 48, 269, 290, 311, 332, 353, 386, 396, 417, 438
27 I 7, 28, 49, 70, 91, 112, 133, 154, 175, 196, 217
  II  228, 249, 270, 291, 312, 333, 354, 387, 397, 418, 439
28 I 8, 29, 50, 71, 92, 113, 134, 155, 176, 197, 218
  II 229, 250, 271, 292, 313, 334, 355, 388, 398, 419, 440
29 I 9, 30, 51, 72, 93, 114, 135, 156, 177, 198, 219
  II 230, 251, 272, 293, 314, 335, 356, 389, 399, 420, 441
30 I 10, 31, 52, 73, 94, 115, 136, 157, 178, 199, 220
  II 231, 252, 273, 294, 315, 336, 357, 390, 400, 421, 443
31 I 11, 32, 53, 74, 95, 116, 137, 158, 179, 200, 201
  II 232, 253, 274, 295,316, 337, 358, 361, 401, 422, 443
32 I 12, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 159, 180, 181, 202
  II 233, 254, 275, 296, 317, 338, 359, 362, 402, 423, 444
33 I 13, 34, 55, 76, 97, 118, 139, 160, 161, 182, 203
  II 234, 255, 276, 297, 318,339, 360, 363, 403, 424, 445
34 I  14, 35, 56, 77, 98, 119, 140, 141, 162, 183, 204
  II 235, 256, 277, 298, 319, 340, 347, 364, 404, 425, 446
35 I 15, 36, 87, 78, 99, 120, 121, 142, 163, 184, 205
  II 236, 257, 278, 299, 320, 322, 346, 365, 405, 426, 447
36 I 16, 37, 58, 79, 100, 101, 122, 143, 164, 185, 206
  II  237, 258, 279, 300, 301, 323, 345, 366, 406, 427, 448
37 I 17, 38, 59, 80, 81, 102, 123, 144, 165, 186, 207
  II 338, 259, 280, 281, 302, 324, 344, 367, 407, 428, 449
38 I 18, 39, 60, 65, 86,107, 128,145,166, 187, 208
  II 239, 260, 261, 282, 303, 325, 343, 368, 408, 429, 450
39 I 19, 40, 44, 66, 87, 108, 129, 146, 167, 188, 209
  II 240, 241, 262, 283, 304, 326, 342, 369, 409, 430, 432
40 I 20, 23, 45, 67, 88, 109, 130, 147, 168, 189, 210
  II 221, 242, 263, 284, 305, 327, 341, 370, 410, 411,431
41 I 2, 24, 46,68, 89,110,131,148,170,190,201
  II 223, 241, 265, 281, 306, 328, 341, 371, 391, 411, 431
42 I 3, 25, 47, 69, 90,111,132,149,171,191,202
  II  224, 242, 266, 282, 307, 329,342,372,392,412,432
43 I 4, 26, 48,70, 91,112,133,150,172,192,203 2
  II 25, 243, 267, 283, 308,330, 343, 373,393,413,433
44 I 5, 27, 49, 71, 92, 113, 134, 151, 173, 193, 204
  II 226, 244, 268, 284, 309, 331, 344, 374, 394, 414, 434
45 I 6,28, 50, 72, 93,114,135,152,174,194,205
  II 227,245,269,285,310,332,345,375,395,415,435
46 I 7, 29, 51, 73, 94,115,136,153,175,195,206
  II 228, 246,270,286, 311, 333,346,376, 396,416,436
47 I 8, 30, 52, 74, 95,116,137,154,176,196,207
  II  229,247,271,287,312,334,347,377,397,417,437
48 I 9, 31, 53,75, 96,117,138,155,177,197,208
  II 230,248,272,288, 313,335,348, 378,398,418,43Е
49 I 10, 32, 54, 76, 97,118,139,156,178,198,209
  II 231, 249, 273, 289, 314,336, 349, 379, 399, 419,439
50 I 11, 33, 55, 77, 98,119,140,157,179,199,210
  II  232,250, 274,290, 315,337, 350, 380, 400, 420,440
51 I 12, 34, 56,78, 99,130,122,158,180,200,211
  II 233,251,275,291,316,321,351,381,401,411,433
52 I 13,35,57,79, 100, 103, 121, 159, 169, 182,212
  II 234,252,276,292,317,325,352,382,402,412,432
53 I 14,36,58,80,85, 104, 123, [60, 161, 183,213
  II 235, 353, 277,293,318,324, 353,383,403,413,431
54 I 15,37,59,61,84, 105, 124, 141, 162, !84,214
  II 236, 254, 278, 294, 319,323,354,384,404,414,434
55 I  16,38,60,-62,83, 106, 125, 143, 163, 135,215
  II 237,255,279,295,320,322, 355, 385, 405,415, 435
56 I 17,33,41,63,82, 101, 126, 142, 164, 186,216
  II  238,256,280,296,301,321,356,386,406,416,436
57 I 18,40, 42, 61, 81, 102, 127, 144, 165, 187, 317
  II  239, 257, 271, 297, 302, 326, 357, 387, 407, 417, 437
58 I 19,21,43,62,87, 103, 128, 145, 166, 188, 218
  II 240, 258,272,298,303,327,35S,38S,408,418,438
59 I 20,22,41 63, 88, 104,129 146 167, 189, 219
  II 223, 259, 273, 299, 304,328, 359, 389, 409, 419, 433
60 I 1,24,42,64,89, 105, 130, 147, 168, 190,220
  II  222,260,274,300,305,329,360,390,410,420,440
61 I 3,25,43,65,90, 106, 131, 148, 169, 191, 201
  II  221,250,275,381,301,330,341,361,392,421,441
62 I 4,26,44,66,91, 107, 132, 149, 170, 192,202
  II  222,251,276,282,302,331,342,362,393,422,442
63 I 5,27,45,67,92,108,133,150,171,193,203
  II 223,252,277,283,303,332,343,363,394,423,443
64 I 6,28,46,68,93, 109, 134, 151, 172, 194,204
  II  224, 253, 278, 284, 304, 333,344,364,395,424,444
65 I 7,29,47,69,94, 110, 135, 152, 173, 195,205
  II 225, 254, 279, 285, 305, 334,345,365,396,425,445
66 I II 8,30,48,70,95, 111, 136, 153, 174, 196,206 226,255,280,286,306,335,346,366, З97, 426,446
67 I 9,31,49,71,96, 112, 137, 154, 175, 197,207
  II  227, 256, 261, 287, 307,336,347,367,398,427,446
68 I 10,32,50,72,97, 113, 138, 155, 176, 198, 208
  II  228, 257, 262, 288, 308, 337, 348, 368, 399 ,428, 447
69 I 11, 33, 51, 73, 98, 114, 139, 156,177,199,209
  II  229,258,263,289,309,338,349,369,400,429,448
70 I 12,34,52,74,99, 115, 140, 157, 178,200,210
  II  230,259,264,290,310,339,350,370,391,430,449
71 I 13,35,53,75, 100, 116, 121, 158, 179, 181,211
  II  231,260,265,291,311,340,351,371,404,411,450
72 I 14,36,54,76,86, 117, 122, 159, 180, 182,212
  II  232,241,266,292,312,321,352,372,401,417,431
73 I 15,37,55,77,85,118,123,160,162,183,213
  II 233,242,267,293,313,322,353, 373,402,413,432
74 I 16, 38, 56, 78,84,119,124, 142,161,184,214
  II 234,243,268,294,314,323,354, 374, 403, 414, 433
75 I 17, 39, 57,79, 83, 120, 125, 141,163,185,215
  II 235, 244, 269, 295, 315, 324,355,375,406,415,434
76 I 18,40,58,80,82, 101, 126, 143, 164, 186,216
  II  236,245,270,296,316,325,356,376,407,416,435
77 I 19,23,59,61, 81, 102, 127, 144, 165, 187,217
  II  237,246,271,297,317,326,357,377,408,417,436
78 I 20,21,60,62, 100, 103, 128, 145, 166, 188,218
  II  238,247,272,298,318,327,358,378,409,418,437
79 I 4,22,51,63,99, 104, 129, 146, 167, 189,219
  II  239,248,273,300,319,328,359,379,410,419,438
80 I 5, 23, 52, 64, 98, 105, 130, 147, 168, 190, 200
  II  240,249,274,281,320,329,360,380,391,420,439
81 I 6,24,53,65,97, 106, 131, 148, 169, 191,211
  II  231,250,275,282,301,330,351,381,392,421,440
82 I 7, 25, 54, 66, 96, 107, 132, 149, 170,192,212,
  II 232, 251, 276, 283, 302, 334, 352, 382, 393,422, 441
83 I 8,26,55,67,95, 108, 133, 150, 171, 193,213
  II 233, 252, 277, 284, 303, 335, 353, 383, 394,423,442
84 I 9,27,68,94, 109, 134, 151, 172, 194,214
  II 234, 253, 278, 285, 304, 336, 354, 384, 395,424,443
85 I 10,28,57,69,93, 110, 135, 152, 173, 195,215
  II 235,254,279,286,305,337,355,385, 396,425,444
86 I 11,29,58,70, 92, 111, 136, 153, i74, 196, 216
  II 236, 255, 280, 287, 306,33S,356,386,397,426,446
87 I 12, 30, 59, 71, 91, 112, 137, 154, 175, 197,217
  II 237,256,264, 288,307,339,357,387,398,427,445
88 I 13, 31, 60, 72, 90, 113, 138, 155, 176, 198,218
  II 238, 257,265, 289,308,340,358,388,399,428,447
89 I 14,32,41,73,89, 114, 139, 156, 177, 199, 219
  II 239,258,266, 290, 309,331,359,389,400,429,448
90 I 15, 33, 42, 74, 88, 115, 140, 157, 178,200,220
  II 240, 259, 267, 29!,310,332,360,390,401,430,449
91 I 16,34,43,75,87, 116, 131, [58, 179, 181, 201
  II 221,260,268,292,311,333,341,365,402,416,450
92 I 17,35,44,76,86, 117, 132, 159, 180, 182,202
  II 222, 241,269,293,312,321,342,367,403,417,431
93 I 18,36,45,77,85, 118, 133, 160, 161, 183,203
  II 223,242,270,294,313,322,343,369,404,418,432
94 I 19,37,46, 78, 84, 119, 134, 141, 162, 184, 204
  II 224,243,261,295,314,323,344,371,405,419,433
95 I 20,38,47,79,83, 120, 135, 142, 163, 185,205
  II 225,244,262,296,315,324,345,375,406,420,434
96 I 1,39,48,80,82, 110, 136, 143, 164, 186,206
  II 226, 245,263,297, 316,325,346,377,407,421,435
97 I 2,40,49,61,81, 111, 137, 144, 165, 187,207
  II 227, 246, 271, 298,317,326, 347, 380, 408, 422, 436
98 I 3,24,50,62, 100, 112, 138, 145, 166, 188,208
  II 228, 247, 272, 299,318,327,348,383,409,423,437
99 I 4, 25,51, 63, 99, 113,139,146, 167, 189, 209
  II 229, 248, 273, 300, 319,328,349,384,410,424,438
00 I 5,26,52,64,98, 114, 140, 147, 168, 190,210
  II 230,249,274,281,320,329,350,385,391,425,450

 

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 1

Моль. Количество вещества эквивалента (эквивалент) и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.

 

1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях РН3, H2O, HBr.

2. В какой массе NaOH содержится тоже количество эквивалентов, что и в 140 г КОН. Ответ: 100 г.

3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 32,5 г/моль.

4. Из 1,3 гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ: 9 г/моль.

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кис­лорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента.

6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычис­лите молярную массу эквивалента металла, если на восстанов­ление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). Ответ: 32,68 г/моль.                                

7. Вычислите в молях: а)6,02´1011 молекулС2Н2; б)1,80´1024 атомов азота: в)3,01´1023 молекул NH3.Какова молярная массауказанных веществ?

8. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а)гидрофос­фата: б)дигидрофосфата; в)ортофосфата.

9. В 2,48 г оксидаодновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?

10. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.

11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Ответ:103, 6 г/моль.

12. Напишите уравнение реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соеди­нения железа: а)хлорид дигидроксожелеза; б)дихлорид гидроксожелеза; в)трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.

13. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а)дигидрофосфата калия; б)нитрата дигидроксовисмута (III). Напи­шите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите коли­чество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

14. В каком количестве Сг(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2? Ответ: 205,99 г.

15. Избытком хлороводородной (соляной)кислоты подейст­вовали на растворы: а)гидрокарбоната кальция: б)дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НСl и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалента.

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образо­валось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль; 55,8 а.е.м.

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кис­лотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

18. Исходя из молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. Ответ: 2,0´10-23 г; 3,0´10-23 г.

19. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 r NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль; 49 г/моль; 2.

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. Ответ:0,5 моль; 41 г/моль; 2.

Строение атома

21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение элемен­тов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

22. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

24. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

25. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4 d или 5s; 6s или 5р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

28. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

29. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

30. Напишите электронные формулы атомов элементов с г грядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных Зс/-орбиталеи у атомов последнего элемента?

31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этоп ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

32. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин p-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента?

33. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных Зd-орбиталей в атомах этих элементов?

34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml, при орбитальном числе l=0, 1, 2 и З? Какие элементы в периодической системе называют s-. p-. d- и f-элементами? Приведите примеры.

35. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml, ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

36. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а)1s22s22p53s1; б)1s22s22p6; в)1s22s22p63s23p63d4; г)1s22s22p63s23p64s2, д) 1s22s22p63s23d2? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

37. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого .происходит “провал” одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d–электронов у атомов первого и p-электронов у атомов второго элемента?

38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n=4; l=0; ml=0; ms=±1/2. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите, сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый из них.

39. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

40. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит “провал” одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

 

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

41. Исходя из положения германия и технеция п периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

42. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

43. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде, в группе периоди­ческой системы с увеличением порядкового номера? Почему?

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте фoрмулы водородного соеди­нения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отве­чающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически,

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

46. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их ьысшси степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксша алюминия.

47. Какой из элементов четвертого периода — ванадий или мышьяк -— обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов?

48. Марганец образует соединения, в которых он прояв-тяег степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).

49. У какого элемента четвертого периода — хрома или селена — сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом'? Отвег мотивируйте строением атомов хрома и селена,

50. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления.  Как называются соответствующие соединения?

51. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы — фосфора или сурьмы — сильнее выражены неметал­лические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируй строением атома этих элементов.

52. Исходя из положения металла в периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fе(ОН)3; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?

 53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СиОН или Си(ОН)2; Fe(OH)2 или Fе(ОН)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакции, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

54. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?

55. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням

56. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

57. Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте, мотивированный ответ.

58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт. теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, иодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?

59. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

60. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим oксидам и изобразите их графически?

 

Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 132; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


12345678Следующая ⇒


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.094)