СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 8Следующая ⇒

141.Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³. Ответ: 2,1 М; 4,2 н.

142.Чему равна молярная концентрация эквивалента 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см'? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 9,96 н.; 6,3%.

143. К 3 л 10%-ного раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/см³прибавили 5 л 2%-ного раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите массовую (процентную) и молярную концентрации полученного раствора, объем которого равен 8 л. Ответ: 5,0%; 0,82 М.

144.Вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора НNО₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора? Ответ: 3,70н; 4,17 М; 931,8 г.

145.Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³. Ответ: 4,14 н.; 1,38 М: 1,43 М.

146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ 0,3 н. раствора H₂SO₄ прибавить 125 см³ 0,2 н. раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.

147. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребуется 50 см³ 0,2н раствора НС1. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.

148. Какой объем 20,01%-ного раствора НС1 (пл. 1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см³)? Ответ: 485,38 см³.

149. Смешали 10 см³ 10%-ного раствора HNO₃ (пл.1,056 г/см³) и 100 см³ 30%-ного раствора НNО₃(пл.1,184 г/см³). Вычислите массовую (процентную) долю полученного раствора. Ответ: 28,38%.

150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см³) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см³). Ответ: 245,5 см³.

151. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (пл. 1,02 г/см³). Ответ; 923,1 см³.

152. На нейтрализацию 31 см³ 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см раствора H₂SO₄? Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H₂SO₄? Ответ: 0,023 н; 1,127´10^-3 г/см³.

153. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³? Ответ: 26,6 см³

154. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см" раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты. Ответ: 0,5 н.

155. Какая масса HNC>3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH? Ответ: 0,882 г; 0,016 г/см³.

156. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.

157. Смешали 300 г 20%-ного раствора и 500 г 40%-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора? Ответ: 32,5%.

158. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора? Ответ: 45,72%.

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля оставшегося раствора? Ответ: 84%.

160. Из 10 кг 20%-ного раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля охлажденного раствора? Ответ: 16,7%.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,29б°С. Температура кристаллизации бензола 5,5°С. Криоскопическая константа 5,1°. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Ответ: 128 г/моль.

162. Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора –0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,8б°. Ответ; 14,6%.

163. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86°, Ответ: –1,03°С.

164. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

165. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глицерина С₃Н₅(ОН)₃, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°, Ответ: 6.45%.

166. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –0,279°С. Крископическая константа воды 1,86 . Ответ: 60 г/моль.

167. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина C₁₀H₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбулиоскопическая константа его 2,57°. Ответ: 81,25°C.

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при –0,465°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 342 г/моль.

169. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С. Ответ: 3,9°.

170. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81°. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбулиоскопическая константа бензола 2,57°. Ответ: 8.

171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна –0,558° С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86 . Ответ: 442 г/моль.

172. Какую массу анилина C₆H₅NH₂ следует растворить в 50 г этилового эфира, чтобы температура кипения раствора была выше температуры кипения этилового эфира на 0,53°. Эбулиоскопическая константа этилового эфира 2,12°. Oтвет: 1,16 г.

173. Вычислите температуру кристаллизации 2%-ногo раствора этилового спирта С₂Н₅ОН. Криоскопическая константа воды 1,86°. Oтвет: –0,82°С.

174. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить в 75 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 1.12 г.

175. Вычислите массовую долю (%) водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52 . Ответ: 8,25%.

176. Сколько граммов фенола С₆Н₅ОН следует растворить в 125 г бензола, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г.

177. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂CO следует растворить а 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26° ? Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г.

178. При растворении 2,3 г некоторого неэлектролита в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 92 г/моль.

179. Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропилового спирта С₃Н₇ОН. Эбулиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 101,52°С.

180. Вычислите массовую долю (%) водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого –2,79° С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.

Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 139; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!