Химическая кинетика и равновесие

121. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S(k)+O₂ =SO₂(г):

б) 2SO₂(г)+О₂=2SO₃(г).

Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

122. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N₂+ЗН₂«2NH₃. Как изменится скорость прямой реакции —образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

123. Реакция идет по уравнению N₂+О₂=2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N₂]=0,049 моль/л, [О₂]=0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO]=0,005 моль/л.

Ответ: [N₂]=0,0465 моль/л; [О₂]=0,0075 моль/л.

124. Реакция идет по уравнению N₂+ЗН₂«2NH₃. Коиценграции участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂]=1,5; [NH₃]=0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака при [Н₂]=0,5 моль/л. Ответ: [NH₃]=0,70 моль/л; [Н₂]=0,60 моль/л.

125. Реакция идет по уравнению Н₂+I₂=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н₂]=O,O4; [I₂]=0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н₂]=0,03 моль/л. Ответ: 3,2´10^-4; 1,92´10^-4.

126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80°С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

128. В гомогенной системе СО+Сl₂_«COCl₂ равновесные концентрации реагирующие веществ (моль/л): [СО]=0,2; [Сl₂]=0,3; [COCl₂]=1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО. Ответ: К=20; [Cl₂]_исх=1,5 моль/л, [CO]_исх=1,4 моль/л.

129. В гомогенной систиме А+2В«С равновесные концентрации газов (моль/л): [А]=0,06; [В]=0,12; [С]=0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. Ответ: К=250; [А]_исх=0,276 моль/л; [В]_исх=0,552 моль/л.

130. В гомогенной газовой системе А+В«С+D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В]=0,05 и [С]=0,02. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: [А]_исх=0,22 моль/л; [В]_исх=0,07 моль/л.

131. Константа скорости реакции разложения N₂0, протекающей по уравнению 2N₂О=2N₂+О₂, равна 5´10^-4.Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O. Ответ: 1,8´10^-2; 4,5´10^-3.

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО₂+С«2СО. Как изменится скорость прямой реакции — образования СО, если концентрацию CO₂ уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

133. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+Н₂О(г)«СО+Н₂. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?

134. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г)+О₂«2Н₂О(г)+2Сl₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H₂O]_p=0,14; [Cl₂]p=0,14; [НСl]p=0,20; [O₂]р =0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. Ответ: [НС1]_исх=0,48 моль/л; [О₂]_и_cx = 0,39 моль/л.

135. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г)+Н₂О(г)«СО₂(г)+Н₂(г), если равновесие концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р=0,004; [Н₂О]р=0,064; [СО₂]p=0,016; [Н₂]=0,016. Чему рааны исходные концентрации воды и СО? Ответ: К=1; [Н₂О]_исх=0,08 моль/л; [CO]_исх=0, 02 моль/л.

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г)+Н₂О(г)«СО₂(г)+Н₂(г), при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [СО]_исх=0,10; [Н₂0]_исх=0,40. Ответ: [СО₂]р=[Н₂]р=0,08; [СО]р=0,02; [Н₂О]р=0,32.

137. Константа равновесия гомогенной системы N₂+ЗН₂«2NH₃ при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. Ответ: [N₂]_p=8 моль/л; [Н₂]_исх=8,04 моль/л.

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+О₂«2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [NО]_p=0,2; [О₂]_р=0,1; [NO₂]_р=0,1 моль. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О₂. Ответ: К=2,5; [NО]_исх=О,3 моль/л; [О₂]_исх=0,15 моль/л.

139. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N₂+ЗН₂«2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂+О₂«2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

140. Исходные концентрации [NО]_исх и [Сl₂]_исх в гомогенной системе 2NO+Сl₂«2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. Ответ: 0,416.

Дата добавления: 2019-09-02; просмотров: 140; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!