Заключительный (городской) этап. Теоретический тур
Класс
Авторы задач – Бегельдиева С.М. (№ 1), Пошехонов И.С. (№№ 2, 3, 5, 6 ),
Кузнецов Н.А. (№ 4), Байгозин Д.В. (№ 7)
1. В вашем распоряжении имеются дистиллированная вода, делительная воронка, спиртовка, магнит, бумажный фильтр. Предложите четырехкомпонентную смесь, которую можно разделить, используя данный перечень. Запишите схему разделения. Обоснуйте последовательность ваших действий.
2. Запишите уравнения следующих химических реакций:
1) Li + N2 →
2) ZnS + O2 →
3) V2O5 + H2 →
4) Al + Br2 →
Приведите названия не менее четырех сложных веществ, присутствующих в составленных Вами уравнениях реакций.
3. Элемент X образует два оксида A и B, являющихся бесцветными газообразными веществами без вкуса и запаха. Смесь этих газов в соотношении 1 : 1 по объему имеет относительную плотность по кислороду 1,125.
1) Определите элемент X и оксиды A и B, если известно, что вещество B тяжелее вещества A.
2) Какие простые вещества, образованные элементом X, Вам известны? Как называется такая группа веществ?
3) Какой газ образуется при сжигании вещества X на воздухе, А или В? Запишите уравнение соответствующей реакции. Может ли по аналогичной реакции образоваться другой газ? Ваш ответ поясните.
4. Для борьбы с железодефицитной анемией пациенту требуется принимать таблетки, содержащие железо, по 1 таблетке 3 раза в день в течение 7 дней. Активная лекарственная форма таблеток – соединение железа FeSO4 (сульфат железа (II)). Одна таблетка содержит 40,0 мг железа.
|
|
|
1) Вычислите, какую массу FeSO4 пациент примет за все 7 дней.
2) Рассчитайте, какую массу FeSO4 можно получить после соответствующей обработки из 0,9143 г Fe2O3.
3) Оцените, сколько таблеток можно изготовить из полученного FeSO4 и на какой срок приёма пациенту хватит этих таблеток.
5. Для изделий из благородных металлов в России и странах СНГ принята метрическая система проб. Значение пробы можно рассматривать как количество массовых частей основного благородного металла на 1000 массовых частей сплава.
1) Определите массовую долю золота в ювелирном украшении, содержащем 1,95 г золота, 0,26 г меди, 0,39 г серебра. Какая проба будет соответствовать данному сплаву? Вычислите массу изделия 585 пробы, которое может быть изготовлено из вышеуказанного сплава.
2) С какой целью при производстве ювелирных украшений помимо золота в изделия добавляют значительное количество меди, серебра и других металлов? Используется ли где-нибудь золото 999 пробы?
3) Золото – очень инертный металл. Однако оно может растворяться при нагревании в концентрированной кислоте X, при этом образуется соль, содержащая 47,9% золота и 28,8% селена по массе. Определите формулы этой соли и кислоты X, назовите их.
|
|
|
6. Смешали 156,0 г 8%-ного раствора хлорида бария и 49,0 г 16%-ного раствора серной кислоты. Определите состав полученного раствора в массовых долях.
7. Винни-Пух решил повторить полет за медом. Для этого как-то зимой при довольно теплой погоде (0 °С, 760 мм.рт.ст) он провел разложение воды под действием электрического тока, собирая образующиеся газы по отдельности. Затем медвежонок заполнил газом, которого получилось больше по объему, воздушный шар (11,2 м3), причем давление внутри оказалось почти равным атмосферному. Позвав Пятачка, он скомандовал 3, 2, 1 и…
1) Сможет ли медвежонок подняться к улью, если сам он весит 10 кг, а массами оболочки шара и нитки можно пренебречь? Ответ подтвердите расчетом.
Для справки: в данных условиях плотность воздуха 1,29 г/л.
2) Рассчитайте минимальную массу воды, которая понадобилась Вини-Пуху для получения газа.
3) Второй газ, которого получилось меньше по объёму, забрал себе Кролик и использовал, когда камин в его доме почти затухал. Каким образом Кролик использовал газ?
4) Напишите уравнения химических реакций, описанных в задаче.
|
|
|
Класс
Авторы задач – Злотников Э.Г. (№№ 1, 2, 4, 6, 7), Кузнецов Н.А. (№ 3),
Пошехонов И.С. (№ 5)
1. В 20%-ный водный раствор гидроксида натрия опустили цинковый шарик массой 12,0 г. Через некоторое время, когда диаметр шарика уменьшился вдвое, массовая доля гидроксида натрия в растворе стала равной 15%. Напишите уравнение протекающей реакции и найдите массу исходного раствора гидроксида натрия.
Для справки: формула для вычисления объёма шара V = 4πR3/3, где R – радиус шара.
2. Водные растворы хлорида олова (II) и дихромата калия одновременно добавили к (а) 40%-ному раствору серной кислоты и (б) 40%-ному раствору гидроксида калия. Какие процессы могут протекать в зависимости от соотношения реагентов в первом и во втором случае? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Пациенту гастроэнтерологического отделения назначен прием препарата слабительного действия – раствора сульфата магния с содержанием от 20% до 24% по массе. Медсестра приготовила 27,0 г горячего раствора-концентрата из гептагидрата сульфата магния и воды в соотношении (по массам) 4,55 : 1.
1) Установите массовую долю (в %) сульфата магния в приготовленном концентрате.
2) Рассчитайте, каким объемом воды необходимо разбавить концентрат, чтобы получить препарат с концентрацией сульфата магния в пределах дозировки.
|
|
|
3) Приведите тривиальное название гептагидрата сульфата магния.
4. При одновременном смешении трех водных растворов индивидуальных веществ можно получить осадок, содержащий три, четыре, пять или шесть нерастворимых веществ. Приведите по одному примеру для каждого из указанных случаев и напишите схемы происходящих реакций.
5. В 250 мл 1%-ного водного раствора одноосновной неорганической кислоты (плотность 1,00 г/мл) содержится 3,34·1022 частиц этой кислоты и продуктов ее диссоциации.
1) Вычислите массовую долю натрия в натриевой соли этой кислоты, если известно, что массовая доля водорода в кислоте составляет 2,13%.
2) Вычислите степень диссоциации кислоты. Что можно сказать о ее силе?
3) Определите формулу кислоты.
6. К раствору нитрата меди (II) добавили раствор некоторой кислоты. При этом выпал осадок, выделился газ, и одновременно изменилась окраска раствора. Раствор какой кислоты был взят для проведения опыта? Приведите два возможных варианта кислот и напишите уравнения соответствующих реакций.
7. Вещество, состоящее из трех элементов, массой 11,85 г, растворили в концентрированной азотной кислоте. После добавления к полученному раствору избытка раствора хлорида бария выпало 17,475 г белого осадка. Такую же навеску исходного вещества внесли в избыток соляной кислоты, получившийся раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 94,3% от массы исходного вещества. Определите формулу исходного вещества и напишите уравнения всех указанных реакций.
Класс
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 227; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!