Автор задания – Скрипкин М.Ю.

I вариант

Описание эксперимента:

Для определения содержания малых количеств ионов металлов в растворе нередко применяют метод фотометрии, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации определяемого иона. Количественной характеристикой интенсивности окраски служит оптическая плотность D – величина, прямо пропорциональная концентрации окрашенных частиц С (моль/л) и толщине кюветы l (см): D = e*C*l, где e – молярный коэффициент поглощения.

Одним из примеров применения фотометрического метода является определение железа (III) с сульфосалициловой кислотой (С₇Н₆SO₆):

Для проведения анализа вначале приготовили подкисленный серной кислотой раствор, содержащий 0,01 мг железа(III) в 1 мл раствора, и 20% раствор сульфосалициловой кислоты. В мерные колбы объемом 100 мл внесли 1, 2, 4, 6, 8 и 10 мл раствора соли железа, довели рН до 6-8 и добавили в каждую колбу по 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты. Довели раствор в колбах до метки. После этого измерили оптическую плотность растворов при длине волны 420 нм в кюветах толщиной 1 см относительно пустой кюветы. Результаты приведены в таблице ниже:

Объем исходного раствора соли железа, мл	Оптическая плотность
1	0,08
2	0,21
4	0,32
6	0,54
8	0,76
10	0,84

Аликвоту анализируемого раствора 20 мл перенесли в мерную колбу объемом 250 мл и разбавили раствор водой до метки. После этого отобрали с помощью мерной пипетки 5 мл полученного раствора, перенесли в мерную колбу объемом 100 мл, добавили 2 мл раствора сульфосалициловой кислоты, довели рН до 6-8 и добавили воды до метки. Измерили оптическую плотность раствора при длине волны 420 нм в кювете толщиной 1 см относительно пустой кюветы. Значение оптической плотности составило 0,87.

Эксперимент повторили эксперимент, взяв вместо 5 мл исследуемого раствора 2,5 мл. Тогда значение оптической плотности составило 0,58.

Задание:

1. На основании данных об оптической плотности стандартных растворов постройте калибровочный график (зависимость оптической плотности от концентрации раствора).

2. Рассчитайте концентрацию ионов железа в анализируемом растворе.

3. Для чего требуется подкислять исходный раствор соли железа?

II вариант

Описание эксперимента:

Одним из примеров применения фотометрического метода является определение кобальта с нитрозо-Р-солью:

Для проведения анализа вначале приготовили подкисленный серной кислотой раствор, содержащий 25 мкг кобальта в 1 мл раствора, и 0,1% раствор нитрозо-Р-соли. В мерные колбы объемом 100 мл внесли 0.5, 1, 2, 3, 4 и 5 мл раствора соли кобальта, довели рН до 6-8 и добавили в каждую колбу по 2 мл раствора нитрозо-Р-соли. Довели растворы в колбах до метки. После этого измерили оптическую плотность растворов при длине волны 400 нм в кюветах толщиной 1 см относительно пустой кюветы. Результаты приведены в таблице ниже:

Объем исходного раствора соли кобальта, мл	Оптическая плотность
0,5	0,34
1	0,48
2	0,60
3	0,72
4	0,84
5	0,92

Аликвоту анализируемого раствора 20 мл перенесли в мерную колбу объемом 250 мл и разбавили раствор водой до метки. После этого отобрали с помощью мерной пипетки 5 мл полученного раствора, перенесли в мерную колбу объемом 100 мл, добавили 4 мл раствора сульфосалициловой кислоты, довели рН до 6-8 и добавили воды до метки. Измерили оптическую плотность раствора при длине волны 400 нм в кювете толщиной 1 см относительно пустой кюветы. Значение оптической плотности составило 0,94.

Эксперимент повторили эксперимент, взяв вместо 4 мл исследуемого раствора 2 мл. Тогда значение оптической плотности составило 0,50.

Задание:

2. Рассчитайте концентрацию ионов кобальта в анализируемом растворе.

3. Для чего требуется подкислять исходный раствор соли кобальта?

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 201; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!