Тема 5. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

Общая характеристика металлов по положению в Периодической Системе и строению атома. Закономерное изменение свойств металлов в группах и периодах. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Понятие о сплавах металлов.

Общие химические свойства металлов. Реакции металлов с неметаллами, кислотами, солями, водой.

Способы получения металлов: восстановление металлических руд, электролиз расплавов солей бескислородных кислот. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Щелочные металлы. Строение атомов лития,натрия и калия.Нахождение в природе.Способы получения. Физические и химические свойства: реакции с неметаллами, водой, кислотами.

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли: их свойства и применение. Понятие о пероксидах на примере пероксида натрия. Окраска пламени солями щелочных металлов.

Магний и щелочноземельные металлы.Строение атома магния и кальция.Нахождение в природе. Физические свойства магния и кальция. Химические свойства: реакции с неметаллами, водой, кислотами.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли: их свойства и применение. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов. Понятие о жесткости воды.

Алюминий.Строение атома.Нахождение в природе.Физические и химическиесвойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Качественная реакция на ион Al³⁺ с щелочами, раствором аммиака. Применение алюминия и его соединений.

Железо.Строение атома.Нахождение в природе.Физические и химические свойствапростого вещества. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺: осаждение щелочами, реакция с роданид-ионом и гексацианоферратами. Биологическое значение соединений железа. Применение соединений железа.

Демонстрации:

1. Модели кристаллических решеток металлов.

2. Образцы металлов и сплавов.

3. Получение железа алюмотермией.

4. Сравнение реакционной активности щелочных металлов при реакции с водой.

5. Горение лития или натрия.

6. Природные соединения щелочных металлов.

7. Взаимодействие магния и кальция с водой.

8. Природные соединения кальция и магния.

9. Природные соединения алюминия.

10. Природные соединения железа.

Лабораторные опыты:

1. Реакции металлов с растворами кислот и солей.

2. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.

3. Получение гидроксидов железа (II) и (III)/

4. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы:

4.Экспериментальные задачи по теме«Металлы и их соединения».

Тема 6. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПОНЯТИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (6 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Первоначальные представления о строении органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Углеводороды. Метан и этан: Понятие о насыщенных углеводородах. Горение метана и этана. Хлорирование метана. Применение метана.

Этилен и ацетилен. Понятие о ненасыщенных углеводородах. Взаимодействие этилена и ацетилена с бромной водой. Горение этилена и ацетилена. Применение этилена и ацетилена.

Метанол и этанол – представители спиртов: физические свойства, горение, реакции с галогеноводородами.

Уксусная кислота. Действие на индикаторы, реакции с металлами и щелочами. Органические кислоты в природе.

Понятие об углеводах. Глюкоза. Образование глюкозы в процессе фотосинтеза. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Краткие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации:

1. Модели молекул органических веществ.

2. Обесцвечивание бромной воды ненасыщенным углеводородом.

3. Горение паров спирта.

4. Реакции уксусной кислоты.

5. Обнаружение крахмала при помощи иода.

Тема 7. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (2 часа)

Химия и здоровье. Бытовая химическая грамотность. Химические загрязнения

Календарно-тематическое планирование

КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ

Учебный год

Класс

(66 часов в год, 2 часа в неделю, 2 часа – резервное время)

Учебно-тематический план

№ темы	Тема	Кол-во часов	Формы контроля
Тема 1.	Повторение вопросов курса химии 8 класса	1	Текущий контроль
Тема 2.	Закономерности протекания химических реакций	7	Текущий контроль
Тема 3.	Электролитическая диссоциация	8	Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1
Тема 4.	Неметаллы и их соединения	28	Текущий контроль Практических работ – 2 Контрольных работ – 1
Тема 5.	Металлы и их соединения	12	Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1
Тема 6.	Первоначальные понятия об органических веществах	6	Текущий контроль
Тема 7.	Химия и жизнь. Обобщение знаний по химии за курс средней школы	2	Контрольная работа – 1
	Резерв	2
	ИТОГО	66	Практических работ – 4 Контрольных работ – 4

Программа: Химия: 7-9 кл.: программа для общеобразоват. организаций / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. ДРИДПО. – Донецк: Истоки, 2018. – 38 с.

Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 208 с.

*Тема урока – это запись, которую делает учитель в классном журнале в строке «Содержание урока» и на доске для обучающихся.

№ п/п	Дата	Тема урока*	Программные требования к уроку	Практическая часть	Домашнее задание
Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (1 час)
1.		Основные классы неорганических соединений. Периодический Закон и Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь Вводный инструктаж по БЖД	Генетическая связь между классами неорганических соединений. Периодический Закон и Периодическая Система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь.		Повторить типы химических реакций
Тема 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (7 часов)
2.		Классификация химических реакций по различным признакам	Классификация химических реакций по различным признакам. Классификация по реагентам и продуктам: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.	Демонстрации: 1. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.	Повторить степень окисления
3.		Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Значение окислительно-восстановительных реакций для живых организмов.	Демонстрации: 1. Окислительно-восстановительные реакции.	Выучить §1. Выполнить №№ ____ (стр._______)
4.		Выполнение трениро-вочных упражнений	Выполнение тренировочных упражнений.		Выполнить индивид. задание
5.		Тепловой эффект химической реакции	Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения	Демонстрации: 1. Горение магния. Расчетные задачи: 1. Задачи с применением термохимических уравнений.	Выучить §2. Выполнить №№ ____ (стр._______)
6.		Скорость химической реакции	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, степень измельчения, температура, катализатор, концентрация. Понятие о молярной концентрации вещества.	Демонстрации: 1. Влияние на скорость реакции природы вещества, степени измельчения, температуры, катализаторов, концентрации. Расчетные задачи: 1. Определение скорости химической реакции.	Выучить §3. Выполнить №№ ____ (стр._______)
7.		Химическое равновесие	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура.		Выучить §5. Выполнить №№ ____ (стр._______)
8.		Обобщающее повторение по теме	Обобщающее повторение по теме «Закономерности протекания химических реакций».		Повторить §§ 1-5

№ п/п	Дата	Тема урока*	Программные требования к уроку	Практическая часть	Домашнее задание
Тема 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (8 часов)
9.		Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Понятие об электролитической диссоциации.	Демонстрации: 1. Электропроводность растворов различных веществ.	Выучить §6. Выполнить №№ ____ (стр._______)
10.		Диссоциация кислот, оснований, солей	Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Катионы и анионы.		Выучить §7. Выполнить №№ ____ (стр._______)
11.		Степень диссоциации	Степень диссоциации. Сила электролитов в водных растворах.	Демонстрации: 1. Электропроводность растворов в зависимости от степени диссоциации.	Выучить §8. Выполнить №№ ____ (стр._______)
12.		Реакции ионного обмена	Реакции ионного обмена в водных растворах: с образованием малодиссоциируемого вещества – воды, с образованием газа или осадка.	Демонстрации: 1. Реакции ионного обмена.	Выучить §9. Выполнить №№ ____ (стр._______)
13.		Выполнение тренировоч-ных упражнений	Выполнение тренировочных упражнений.		Повторить §9. Выполнить №№ ____ (стр._______)
14.		Практическая работа 2 Инструктаж по БЖД	Практическая работа 2. Реакции ионного обмена.		Повторить §1–9
15.		Гидролиз солей	Гидролиз солей в водных растворах.	Демонстрации: 1. Гидролиз по катиону и аниону.
16.		Контрольная работа 1	Контрольная работа 1.		Не задано
Тема 4. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (28 часов)
17.		Анализ контрольной работы. Общая характеристика неметаллов	Общая характеристика неметаллов по положению в Периодической Системе и строению атома. Неметаллы как окислители. Закономерное изменение свойств неметаллов в группах и периодах.		Выполнить индивидуальное задание
18.		Галогены. Хлор	Галогены. Общая характеристика галогенов по положению в Периодической Системе и строению атома. Хлор. Строение молекулы. Нахождение в природе и физические свойства. Получение хлора в лаборатории и промышленности. Реакции хлора с металлами и неметаллами. Хлорная вода. Хлорирование воды. Токсичность хлора.	Демонстрации: 1. Образцы хлора, брома, иода.	Выучить §12, 13. Выполнить №№ ____ (стр._______)
19.		Объемная доля компонен-та в газовой смеси	Объемная доля компонента в газовой смеси.	Расчетные задачи: 1. Объемная доля компонента в газовой смеси.	Выполнить индивидуальное задание

№ п/п	Дата	Тема урока*	Программные требования к уроку	Практическая часть	Домашнее задание
20.		Хлороводород и соляная кислота	Хлороводород. Строение молекулы. Получение в лаборатории и промышленности. Физические свойства хлороводорода. Соляная кислота. Физические свойства. Реакции соляной кислоты с индикаторами, металлами, оксидами металлов, основаниями, солями других кислот. Понятие о качественных реакциях. Качественная реакция на хлорид-ион.	Демонстрации: 1. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Лабораторные опыты: 1. Качественная реакция на хлорид-ион.	Выучить §14, 15. Выполнить №№ ____ (стр._______)
21.		Бром, иод и фтор	Бром, иод и фтор. Физические свойства. Способность иода к сублимации. Реакции с металлами и неметаллами. Бромная и иодная вода. Реакция фтора с водой. Нахождение в природе и применение. Вытеснение галогенов друг другом из растворов солей.	Демонстрации: 1. Реакция алюминия с иодом. 2. Вытеснение иода из раствора иодида калия при действии хлорной и бромной воды. 3. Минералы-галогениды (каменная соль, сильвинит).	Повторить § 12
22.		Выполнение тренировоч-ных упражнений	Выполнение тренировочных упражнений.		Выполнить индиви-дуальное задание
23.		Свойства серы	Сера. Аллотропия серы: ромбическая, пластическая и моноклинная сера. Сера в природе. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы: реакции с металлами и неметаллами. Применение серы.	Демонстрации: 1. Переход ромбической серы в пластическую.	Выучить §17–19. Выполнить №№ ____ (стр._______)
24.		Сероводород	Сероводород. Строение молекулы. Получение сероводорода в лаборатории. Физические свойства сероводорода. Горение сероводорода. Сероводородная кислота. Качественная реакция на сульфид-ион. Токсичность сероводоро-да. Сульфиды в природе.	Демонстрации: 1. Качественная реакция на сульфид-ион. 2. Минералы-сульфиды (пирит, галенит, сфалерит, киноварь).	Выучить §19. Выполнить №№ ____ (стр._______)
25.		Оксиды серы. Серная кислота	Оксиды серы. Сернистый газ и серный ангидрид – строение молекул и физии-ческие свойства. Методы получения оксидов серы. Кислотный характер оксидов: реакции с водой и щелочами. Серная кислота. Строение молекулы и физические свойства. Свойства разбавленного раствора серной кислоты: действие на индикаторы, реакции с металлами, оксидами, основаниями, солями других кислот.		Выучить §20, 21. Выполнить №№ ____ (стр._______)
26.		Концентрированная серная кислота	Специфические свойства концентри-рованной серной кислоты: реакции с металлами, пассивация металлов, обугливание органических веществ.		Повторить §21. Выполнить №№ ____ (стр._______)
27.		Решение задач на выход продукта реакции	Решение задач на выход продукта реакции.	Расчетные задачи: 1. Решение задач на выход продукта реакции.	Выполнить индивидуальное задание
28.		Сульфаты	Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты и ее солей. Производство серной кислоты.	Демонстрации: 1. Минералы-сульфаты (гипс, глау-берова соль). Лабораторные опыты: 2. Качественная реакция на сульфат-ион.	Выполнить индивидуальное задание
29.		Азот	Азот. Строение молекулы. Нахождение в природе и физические свойства азота. Прочность связи в молекуле азота. Реакции азота с кислородом, водо-родом, литием.		Выучить §23. Выполнить №№ ____ (стр._______)
30.		Аммиак	Аммиак. Строение молекулы. Методы получения в лаборатории и про-мышленности. Физические свойства аммиака. Щелочной характер водного раствора аммиака. Образование катиона аммония в водном растворе. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.	Демонстрации: 1. «Аммиачный фонтан».	Выучить §24. Выполнить №№ ____ (стр._______)
31.		Соли аммония	Соли аммония. Получение солей ам-мония. Разложение солей аммония при нагревании. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.	Демонстрации: 1. «Дым без огня». Лабораторные опыты: 3. Качественная реакция на ион аммония.	Выучить §26. Выполнить №№ ____ (стр._______)
32.		Оксиды азота ( II ) и ( IV ). Азотная кислота	Оксиды азота (II) и (IV) – строение мо-лекул. Физические свойства. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV). Азотная кислота. Строение молекулы и физические свойства. Получение азот-ной кислоты. Свойства разбавленного раствора азотной кислоты.		Выучить § 27. Выполнить №№ ____ (стр._______)
33.		Концентрированная азотная кислота	Специфическое взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотная кислота как окислитель. Реакции азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями других кислот.	Демонстрации: 1. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.	Повторить § 27
34.		Нитраты	Качественная реакция на нитрат-ион. Нитраты. Термическое разложение нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.	Демонстрации: 1. Горение уголька в расплаве нитрата калия.	Выучить § 28. Выполнить №№ ____ (стр._______)
35.		Фосфор	Фосфор. Аллотропия фосфора. Строение белого, красного, черного фосфора. Нахождение в природе и физические свойства. Методы получения фосфора. Химические свойства: реакции с кислородом и металлами. Значение фосфора для жизнедеятельности человека.		Выучить § 29. Выполнить №№ ____ (стр._______)
36.		Оксид фосфора ( V ). Ортофосфорная кислота	Оксиды фосфора (V). Строение молекулы. Кислотный характер оксида. Ортофосфорная кислота. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства ортофосфорной кислоты: действие на индикаторы, реакции с металлами, оксидами, основаниями, солями других кислот.	Демонстрации: 1. Реакция оксида фосфора (V) с водой.	Выучить § 30. Выполнить №№ ____ (стр._______)
37.		Кислые соли ортофосфор-ной кислоты	Образование кислых солей ортофосфорной кислоты. Качественная реакция на ортофосфат-ион. Применение фосфорной кислоты и ортофосфатов.	Лабораторные опыты: 4. Качественная реакция на ортофосфат-ион.	Повторить § 30. Выполнить №№ ____ (стр._______)
38.		Углерод. Оксид углерода ( II )	Углерод. Аллотропия углерода: строение алмаза и графита, их физические свойства. Фуллерены. Нахождение в природе. Реакции углерода с водородом, кислородом, металлами. Применение графита, алмаза, фуллеренов. Оксид углерода (II). Угарный газ: строение молекулы, физические свойства. Угарный газ как восстановитель. Токсичность угарного газа.	Демонстрации: 1. Кристаллические решетки алмаза, графита. Модель молекулы фуллерена.	Выучить § 31-33. Выполнить №№ ____ (стр._______)
39.		Оксид углерода ( IV ) и угольная кислота	Углекислый газ: строение молекулы, получение, физические свойства. Взаимодействие углекислого газа с водой, оксидами и гидроксидами металлов. Применение углекислого газа. Угольная кислота и ее соли. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов. Применение солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат-ион.	Демонстрации: 1. Получение углекислого газа в аппарате Киппа или в приборе для получения газов. 2. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании. 3. Минералы -карбонаты (кальцит, известняк, магнезит). Лабораторные опыты: 5. Качественная реакция на карбонат-ион.	Выучить § 34,35. Выполнить №№ ____ (стр._______)
40.		Кремний	Кремний. Аллотропия кремния: аморфный и кристаллический кремний. Нахождение в природе, физические свойства. Получение кремния. Реакции кремния с кислородом и металлами. Применение кремния.		Выучить § 37. Выполнить №№ ____ (стр._______)
41.		Оксид кремня ( IV ). Кремниевая кислота	Оксид кремния (IV). Нахождение в при-роде и физические свойства. Реакции оксида со щелочами. Кремниевая кис-лота как полимер оксида кремния и воды. Силикаты. Качественная реакция на силикат-ион. Силикатная промышлен-ность: керамика и стекло.	Демонстрации: 1. «Силикатный сад». 2. Образцы керамики и стекла. Лабораторные опыты: 6. Качественная реакция на силикат-ион.	Выучить § 38. Выполнить №№ ____ (стр._______)
42.		Практическая работа 2 Инструктаж по БЖД	Практическая работа 2. Получение газов (аммиака, углекислого газа) и изучение их свойств.		Выполнить индивидуальное задание
43.		Практическая работа 3 Инструктаж по БЖД	Практическая работа 3. Экспериментальные задачи по теме «Неметаллы и их соединения».		Повторить §12–38
44.		Контрольная работа 2	Контрольная работа 2.
Тема 5. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)
45.		Анализ контрольной работы. Общая характеристика элементов-металлов	Общая характеристика металлов по положению в Периодической Системе и строению атома. Закономерное изме-нение металлических свойств в группах и периодах. Металлическая кристаллическая решет-ка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Понятие о сплавах металлов.	Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток металлов. 2. Образцы металлов и сплавов.	Выучить § 39. Выполнить №№ ____ (стр._______)
46.		Общие химические свойства металлов	Общие химические свойства металлов. Реакции металлов с: неметаллами, кис-лотами, солями, водой.	Лабораторные опыты: 7. Реакции металлов с растворами кислот и солей.	Выучить § 40-42. Выполнить №№ ____ (стр._______)
47.		Способы получения металлов. Коррозия металлов	Способы получения металлов: вос-становление металлических руд, элект-ролиз расплавов солей бескислородных кислот. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	Демонстрации: 1. Получение железа алюмотермией.	Повторить § 41,42. Выполнить №№ ____ (стр._______)
48.		Щелочные металлы	Щелочные металлы. Строение атомов лития, натрия и калия. Нахождение в природе. Способы получения. Физи-ческие и химические свойства: реакции с неметаллами, водой, кислотами.	Демонстрации: 1. Сравнение реакционной активности щелочных металлов при реакции с водой. 2. Горение лития или натрия.	Выучить § 43. Выполнить №№ ____ (стр._______)
49.		Важнейшие соединения щелочных металлов	Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды, соли: их свойства и применение. Понятие о пероксидах на примере пероксида натрия. Окраска пламени солями щелочных металлов.	Демонстрации: 1. Природные соединения щелочных металлов. 2. Окраска пламени.	Выучить § 43. Выполнить №№ ____ (стр._______)
50.		Магний и щелочноземельные металлы	Магний и щелочноземельные металлы. Строение атома магния и кальция. Нахождение в природе. Физические свойства магния и кальция. Химические свойства: реакции с неметаллами, водой, кислотами.	Демонстрации: 1. Взаимодействие магния и кальция с водой.	Выучить § 44. Выполнить №№ ____ (стр._______)
51.		Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	Важнейшие соединения щелочнозе-мельных металлов – оксиды, гидрокси-ды и соли: их свойства и применение. Окраска пламени солями щелочнозе-мельных металлов. Понятие о жесткос-ти воды.	Демонстрации: 1. Природные соединения кальция и магния. 2. Окраска пламени.	Выучить § 45. Выполнить №№ ____ (стр._______)
52.		Алюминий и его соединения	Алюминий. Строение атома. Нахож-дение в природе. Физические и химии-ческие свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Качественная реакция на ион Al³⁺ с щелочами, раствором аммиака. При-менение алюминия и его соединений.	Демонстрации: 1. Природные соединения алюминия. Лабораторные опыты: 8. Получение гидроксида алюминия и доказательство его амфотерности.	Выучить § 46,47. Выполнить №№ ____ (стр._______)
53.		Железо	Железо. Строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства простого вещества	Демонстрации: 1. Природные соединения железа.	Выучить § 48,49. Выполнить №№ ____ (стр._______)
54.		Соединения железа	Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺: осаждение щелочами, реакция с роданид-ионом и гексацианоферрата-ми. Биологическое значение соедине-ний железа. Применение соединений железа.	Лабораторные опыты: 9. Получение гидроксидов железа (II) и (III). 10. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.	Выучить § 49. Выполнить №№ ____ (стр._______)
55.		Практическая работа 4 Инструктаж по БЖД	Практическая работа 4. Экспериментальные задачи по теме «Металлы и их соединения».		Повторить §§ 39-49
56.		Контрольная работа 3	Контрольная работа 3.
Тема 6. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПОНЯТИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (6 часов)
57.		Анализ Контрольной работы. Предмет органической химии	Вещества органические и неорга-нические, относительность понятия «органические вещества». Первона-чальные представления о строении органических соединений. Молекуляр-ные и структурные формулы органи-ческих веществ.		Выучить § 51. Выполнить №№ ____ (стр._______)
58.		Насыщенные углеводороды	Углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Понятие о насыщенных угле-водородах. Горение метана и этана. Хлорирование метана. Применение метана.	Демонстрации: 1. Модели молекул органических веществ.	Выучить § 52. Выполнить №№ ____ (стр._______)
59.		Ненасыщенные углеводороды	Этилен и ацетилен. Понятие о нена-сыщенных углеводородах. Взаимо-действие этилена и ацетилена с бром-ной водой. Горение этилена и ацети-лена. Применение этилена и ацетилена.	Демонстрации: 1. Обесцвечивание бромной воды ненасыщенным углеводородом.	Выучить § 53,54. Выполнить №№ ____ (стр._______)
60.		Спирты	Метанол и этанол – представители спиртов: физические свойства, горение, реакции с галогеноводородами.	Демонстрации: 1. Горение паров спирта.	Выучить § 55. Выполнить №№ ____ (стр._______)
67.		Уксусная кислота	Уксусная кислота. Действие на индикаторы, реакции с металлами и щелочами. Органические кислоты в природе.	Демонстрации: 1. Реакции уксусной кислоты.	Выучить § 56. Выполнить №№ ____ (стр._______)
62.		Углеводы. Аминокислоты и белки	Понятие об углеводах. Глюкоза. Образование глюкозы в процессе фотосинтеза. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Понятие об аминокислотах и белках.	Демонстрации: 1. Обнаружение крахмала при помощи иода.	Выучить § 57,58. Выполнить №№ ____ (стр._______)
Тема 7. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 часа)
63.		Химия и жизнь	Химия и здоровье. Бытовая химическая грамотность. Химические загрязнения.		Подготовить сообщение по теме
64.		Контрольная работа 4	Контрольная работа 4.		Не задано
65-66.		Анализ Контрольной работы. Резервное время

Формы аттестации обучающихся

1. Оценка знаний, умений, навыков учащихся должна быть плановой, систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.

2. С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:

Ø предварительный;

Ø текущий;

Ø тематический;

Ø персональный;

Ø фронтальный;

Ø итоговый.

3. Во время контроля используются различные методы:

Ø беседа;

Ø наблюдение;

Ø устные и письменные опросы;

Ø практические и лабораторные работы;

Ø тестирование;

Ø защита рефератов, презентаций, творческих работ;

Ø контрольная работа,

Ø зачет.

Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку обучающихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.

4. Перед проведением контролирующего занятия обучающиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 422; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!