Тема 4. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (28 часов)
Общая характеристика неметаллов по положению в Периодической Системе и строению атома. Закономерное изменение свойств неметаллов в группах и периодах.
Галогены.Хлор.Строение молекулы.Нахождение в природе и физические свойства.Получение хлора в лаборатории и промышленности. Реакции хлора с металлами и неметаллами. Хлорная вода. Хлорирование воды. Токсичность хлора.
Объемная доля газа в газовой смеси.
Хлороводород. Строение молекулы. Получение в лаборатории и промышленности. Физические свойства хлороводорода. Соляная кислота. Физические свойства. Реакции соляной кислоты с индикаторами, металлами, оксидами металлов, основаниями, солями других кислот. Понятие о качественных реакциях. Качественная реакция на хлорид-ион.
Бром, иод и фтор. Физические свойства. Способность иода к сублимации. Реакции с металлами и неметаллами. Бромная и иодная вода. Реакция фтора с водой. Нахождение в природе и применение. Вытеснение галогенов друг другом из растворов солей.
Кислород как химический элемент.Различие понятий элемент и простое вещество.Физические свойства кислорода. Превращение кислорода в озон. Физические свойства озона. Явление аллотропии на примере кислорода и озона. Круговорот кислорода в природе. Краткая история открытия кислорода. Лабораторные способы получения и собирания кислорода. Реакции разложения. Понятие о катализаторах. Химические свойства кислорода: реакции с металлами и неметаллами. Обнаружение кислорода. Реакции кислорода со сложными веществами. Горение и медленное окисление. Реакции соединения. Оксиды.
|
|
|
Сера.Аллотропия серы:ромбическая,пластическая и моноклинная сера.Сера вприроде. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы: реакции с металлами и неметаллами. Применение серы.
Сероводород. Строение молекулы. Получение сероводорода в лаборатории. Физические свойства сероводорода. Горение сероводорода. Сероводородная кислота, Качественная реакция на сульфид-ион. Токсичность сероводорода. Сульфиды в природе.
Оксиды серы. Сернистый газ и серный ангидрид – строение молекул и физические свойства. Методы получения оксидов серы. Кислотный характер оксидов: реакции с водой и щелочами.
Серная кислота. Строение молекулы и физические свойства. Специфические свойства концентрированной серной кислоты: реакции с металлами, обугливание органических веществ. Серная кислота как окислитель. Свойства разбавленного раствора серной кислоты: действие на индикаторы, реакции с металлами, оксидами, основаниями, солями других кислот. Получение серной кислоты.
Сульфаты. Сульфаты в природе. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты и ее солей.
|
|
|
Азот. Строение молекулы. Нахождение в природе и физические свойства азота. Прочность связи в молекуле азота. Реакции азота с кислородом, водородом, литием.
Аммиак. Строение молекулы. Методы получения в лаборатории и промышленности. Физические свойства аммиака. Щелочной характер водного раствора аммиака. Образование катиона аммония в водном растворе. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Соли аммония. Получение солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота (II) и (IV) – строение молекул. Физические свойства. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV).
Азотная кислота. Строение молекулы и физические свойства азотной кислоты. Специфическое взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотная кислота как окислитель. Реакции азотной кислоты с оксидами, основаниями, солями других кислот. Получение азотной кислоты.
Нитраты. Термическое разложение нитратов. Применение азотной кислоты и нитратов.
Фосфор.Аллотропия фосфора.Строение белого,красного,черного фосфора.Нахождение в природе и физические свойства Химические свойства: реакции с кислородом и металлами. Значение фосфора для здоровья человека.
|
|
|
Оксид фосфора (V). Кислотный характер оксида.
Ортофосфорная кислота. Строение молекулы. Физические свойства. Химические свойства фосфорной кислоты: действие на индикаторы, реакции с металлами, оксидами, основаниями, солями других кислот. Образование кислых солей ортофосфорной кислоты. Качественная реакция на ортофосфат-ион. Применение фосфорной кислоты и ортофосфатов.
Углерод.Аллотропия углерода:строение алмаза и графита,их физические свойства. Фуллерены. Нахождение в природе. Реакции углерода с водородом, кислородом, металлами. Применение графита, алмаза, фуллеренов.
Оксиды углерода (II) и (IV). Угарный газ: строение молекулы, физические свойства. Угарный газ как восстановитель. Токсичность угарного газа. Углекислый газ: строение молекулы, получение, физические свойства. Взаимодействие углекислого газа с водой, оксидами и гидроксидами металлов. Применение углекислого газа.
Угольная кислота и ее соли. Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов. Применение солей угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний.Аллотропия кремния:аморфный и кристаллический кремний.Нахождение вприроде, физические свойства. Получение кремния. Реакции кремния с кислородом и металлами. Применение кремния.
|
|
|
Оксид кремния (IV). Нахождение в природе и физические свойства. Реакции оксида со щелочами.
Кремниевая кислота как полимер оксида кремния и воды.
Силикаты. Качественная реакция на силикат-ион. Силикатная промышленность: керамика и стекло.
Демонстрации:
1. Образцы хлора, бром, иода.
2. Получение хлороводорода и растворение его в воде.
3. Реакция алюминия с иодом.
4. Вытеснение иода из раствора иодида калия при действии хлорной и бромной воды.
5. Минералы-галогениды (каменная соль, сильвинит).
6. Переход ромбической серы в пластическую.
7. Качественная реакция на сульфид-ион.
8. Минералы-сульфиды (пирит, галенит, сфалерит, киноварь).
9. Минералы-сульфаты (гипс, глауберова соль).
10. «Аммиачный фонтан».
11. «Дым без огня».
12. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
13. Горение уголька в расплаве нитрата калия.
14. Реакция оксида фосфора (V) с водой.
15. Кристаллические решетки алмаза, графита. Модель молекулы фуллерена.
16. Получение углекислого газа в аппарате Киппа или в приборе для получения газов.
17. Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании.
18. Минералы-карбонаты (кальцит, известняк, магнезит).
19. «Силикатный сад».
20. Образцы керамики и стекла.
Лабораторные опыты:
1. Качественная реакция на хлорид-ион.
2. Качественная реакция на сульфат-ион.
3. Качественная реакция на ион аммония.
4. Качественная реакция на ортофосфат-ион.
5. Качественная реакция на карбонат-ион.
6. Качественная реакция на силикат-ион.
Расчетные задачи:
1. Объемная доля компонента в газовой смеси.
2. Решение задач на выход продукта реакции.
Практические работы:
2. Получение газов (аммиака, углекислого газа) и изучение его свойств.
3. Экспериментальные задачи по теме «Неметаллы и их соединения».
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 265; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!