Тема 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (8 часов)
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА
ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I-III СТУПЕНЕЙ №
| СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год | УТВЕРЖДЕНА директор Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № _____________ ИОФамилия Приказ от ______________ 2018г. № _____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 9 КЛАССА
(ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
Учителя Гафиуллин Андрей Тельманович
НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей гуманитарного цикла
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Рассмотрена на заседании педагогического совета
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней №
__________________________ ИОФамилия
Структура рабочей учебной программы:
1. Пояснительная записка;
2. Содержание учебного предмета;
3. Календарно-тематическое планирование;
4. Формы аттестации обучающихся;
5. Оценочные и методические материалы;
6. Планируемые результаты освоения учебного предмета.
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 7 классов составлена в соответствии Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30 июля 2018 года №679, зарегистрированный в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики 03 августа 2018 года, регистрационный №2723) на основе примерной программы Химия: 7-9 кл.: примерная программа основного общего образования для общеобразоват. организаций Донецкой Народной Республики / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. – 3-е издание, доработанное. – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО». – Донецк: Истоки, 2018. – 38 с.
|
|
|
Рабочая учебная программа включает шесть разделов: пояснительную записку; содержание учебного предмета; календарно-тематическое планирование; формы аттестации обучающихся; оценочные и методические материалы; планируемые результаты освоения учебного предмета.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
Ø Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
Ø Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Ø Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
|
|
|
Ø Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Ø Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета.
9 класс
(2 часа в неделю, всего 66 часов, из них резервное время 2 часа)
Тема 1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (1 час)
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь.
Тема 2. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (7 часов)
Классификация химических реакций по различным признакам. Классификация по реагентам и продуктам: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Метод электронного баланса. Свойства простых и сложных веществ в свете окислительно-восстановительных реакций. Значение окислительно-восстановительных реакций для живых организмов.
|
|
|
Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, степень измельчения, температура, катализатор, концентрация. Понятие о молярной концентрации вещества.
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура.
Демонстрации:
1. Реакции соединения, разложения, соединения, обмена..
2. Окислительно-восстановительные реакции.
3. Горение магния.
4. Влияние на скорость реакции природы вещества, степени измельчения, температуры, катализаторов, концентрации..
Расчетные задачи:
1. Определение скорости химической реакции.
Тема 3. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ (8 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Понятие об электролитической диссоциации.
Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Катионы и анионы.
|
|
|
Реакции ионного обмена в водных растворах: с образованием малодиссоциируемого вещества – воды, с образованием газа, осадка.
Гидролиз солей в водных растворах (гидролиз по аниону, гидролиз по катиону, совместный гидролиз).
Демонстрации:
1. Электропроводность растворов различных веществ..
2. Электропроводность растворов в зависимости от степени диссоциации.
3. Реакции ионного обмена.
4. Гидролиз по катиону и аниону.
Практические работы:
1. Реакции ионного обмена.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 208; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!