Материал используется для выполнения контрольной работы №2

Метод нейтрализации =

Кислотно-основное титрование в водных средах

Основное уравнение метода H⁺ + OH^- = H₂O

Т. е. методом нейтрализации можно определить вещества кислотного или основного характера.

По тому, какой раствор используют для титрования, метод делится на подметоды:

· ацидиметрия (титрование кислотой)

· алкалиметрия (титрование щелочью)

В методе ацидиметрии в качестве рабочих растворов используют растворы хлористоводородной или серной кислоты (уксусная кислота не используется, т.к. при титровании слабых оснований реакция будет обратимой, а такие реакции в титриметрическом анализе не используют.

CH₃COOH + NH₄OH ↔ CH₃COONH₄ + H₂O

Азотная кислота не используется, т.к. кроме кислотных свойств, обладает свойствами окислителя, реакция может идти в нескольких направлениях, а такие реакции в титрeметрическом анализе не используют

Na₂S + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂S

3Na₂S + 8HNO₃ = 6NaNO₃ + 2NO + 3S + 4H₂O

По какой из этих реакций вести расчёт?).

Серная и хлористоводородная кислота не отвечает требованиям для исходных ( не имеют постоянного состава, т.к. отпускаются в виде растворов %% концентрации), поэтому растворы кислот готовят с титром установленным (приблизительной концентрации).

Исходными (стандартными ) веществами являются

· карбонат натрия Na₂CO₃

· оксалат натрия Na₂C₂O₄

· тетраборат натрия (бура) Na₂B₄O₇×10H₂O

Из них готовят растворы с титром приготовленным ( точной концентрации)

По результатам титрования рассчитывают точную концентрацию раствора кислоты::

2HCl + Na₂B₄O₇ + 5H₂O = 4H₃BO₃ +2 NaCl

C(f_HCl)×V_HCl = C(f_Na_….)×V_Na_…..

В этой формуле известны величины: объёмы известны – раствор тетрабората натрия берут пипеткой, а объём раствора кислоты измеряют бюреткой. Концентрация раствора тетрабората натрия известнап при приготовлении. Осталось рассчитать (установить) концентрацию кислоты.

В методе алкалиметрии в качестве рабочих растворов используют растворы гидроксида натрия или калия. Гидроксид натрия используют чаще, т.к. натрий более распространен в природе и его соединения более дешевы. Щёлочи очень гигроскопичны, могут поглощать угольный ангидрид из воздуха ( углекислый газ), поэтому не отвечают требованиям для исходных веществ (требование чистоты), из них готовят растворы с титром установленным (приблизительной концентрации).

Исходными веществами метода алкалиметрии являются:

· кислота щавелевая H₂C₂O₄

· кислота янтарная H₂C₄H₄O₄

Из них готовят растворы с титром приготовленным ( точной концентрации).

По результатам титрования рассчитывают точную концентрацию раствора щелочи:

2NaOH + H₂C₂O₄ = Na₂C₂O₄ + 2H₂O

C(f_H...)×V_H... = C(f_NaOH)×V_NaOH

Ионное произведение воды. Понятие о рН.

Вода относится к слабым электролитам и диссоциирует с образованием:

H ₂ O ↔ H ⁺ + OH ^-

Этот процесс описывается выражением константы, которая называется ионное произведение воды К_w

K_w = [H⁺]×[OH^-] = 10^-14

[OH^-] = 10^-2 [H⁺] = 10^-12 cреда щелочная рН = 12

[OH^-] = 10^-4 [H⁺] = 10^-10 среда щелочная рН =10

[OH^-] = 10^-7 [H⁺] = 10^-7 среда нейтральная рН = 7

[OH^-] = 10^-9 [H⁺] = 10^-5 среда кислая рН = 5

[OH^-] = 10^-13 [H⁺] = 10^-1 среда кислая рН = 1

[OH^-] = 10^-14 [H⁺] = 10⁰ среда кислая рН = 0

Пользоваться отрицательными степенями неудобно, поэтому ввели понятие рН (водородного показателя) рН = -lg[H+]

0 - 6 среда кислая 7 - среда нейтральная 8 - 14 среда щелочная. Чем меньше зачение, тем кислее раствор, чем больше значение рН, тем раствор более щелочной

Индикаторы метода нейтрализации

В методе нейтрализации используют одноцветные (фенофталеин) или двухцветные ( метиловый оранжевый) индикаторы. Эти индикаторы относятся к ароматическим соединениям класса фенолов или аминов, но в зависимости от реакции среды имеющие разную окраску.

Например, фенолфталеин

бесцветный малиновый

Для индикаторов метода нейтрализации используют две характеристики:

· интервал перехода окраски - это интервал значений рН, при которых индикатор имет сиешанную краску

· показатель титрования рТ - это конкретное значение рН, при котором индикатор наиболее четко изменяет окраску.

индикатор	интервал перехода окраски	показатель титрования
ф/ф	8- 10	9
м/ор	3,2 - 4,4	3,4

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 220; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!