Осадительное и комплексиметрическое титрование.

Определение общей жесткости воды

Общая жесткость воды обусловленная присутствием катионов кальция и магния, суммарная концентрация которых определяется комплексонометрически:

В колбу для титрования отмеряют 50,00 см³ (точный объем) исследуемой водопроводной воды, прибавляют 10 см³ аммиачного буферного раствора, 0,1 г индикаторной смеси эриохрома черного Т и титруют стандартным раствором трилона Б до появления синей окраски. Общую жесткость воды (Х) рассчитывают по формуле:

,	где X – общая жесткость воды, мг-экв/дм³; M – молярность раствора трилона Б, моль/дм³; V₁ – объем титранта, см³; V₂ – объем воды, взятый для анализа, см³.

Окислительно-восстановительное титрование.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ

Определение содержания перекиси водорода в объеме мерной колбы

В основе определения лежит следующая реакция, представленная уравнением:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e Mn²⁺ + 4H₂O 2 E⁰ = + 1,51 B

Н₂O₂ - 2e O₂ + 2Н⁺ 5 E⁰ = + 0,682 B

2MnO₄^- + 5Н₂O₂ + 6H⁺ ® 2Mn²⁺ + 5О₂ +8H₂O

Е_М Н₂О₂ =

В мерную колбу вместимостью 100 см³ помещают аликвотный (10,00 см³) объем исследуемого раствора перекиси водорода, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования пипеткой отбирают аликвотную часть полученного раствора (10,00 см³), прибавляют 10-15 см³ 1М раствора серной кислоты и титруют 0,1М раствором калия перманганата до получения слабо-розовой окраски, устойчивой не менее 15 сек. Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов. Рассчитывают содержание перекиси водорода (г) в объеме мерной колбы.

Определение массовой доли железа (II) в соли Мора

В основе определения лежит следующая реакция, представленная уравнением:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e Mn²⁺ + 4H₂O 1 E⁰ = 1,51 B

Fe²⁺ - e Fe³⁺ 5 E⁰ = 0,77 B

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ ® Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Е_М Fe²⁺ =

Е_М (NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O =

Рассчитанную точную навеску (NH₄)₂Fe(SO₄)₂×6H₂O помещают в колбу для титрования, растворяют в 15-25 см³ 1М раствора серной кислоты и титруют стандартным 0,1М раствором калия перманганата до появления слабо-розовой окраски, устойчивой не менее 15 сек. Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов. Рассчитывают массовую долю ионов железа (II) в соли Мора.

ЙОДОМЕТРИЯ

Определение массовой доли аскорбиновой кислоты

В основе определения лежит реакция окисления аскорбиновой кислоты:

Е_М C₆H₈O₆ =

Рассчитанную точную навеску аскорбиновой кислоты переносят в коническую колбу, растворяют в объеме воды, удобном для титрования, прибавляют 2 см³ крахмала и титруют стандартным раствором йода до появления синей окраски раствора. Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов. Рассчитывают массовую долю аскорбиновой кислоты.

Определение массовой доли сульфата меди (II)

В основе определения лежат следующие реакции, представленные уравнениями:



Cu²⁺ + I^- + 1e CuI↓ 2 E⁰ = 0,167 B	I₂ + 2e 2I^- 1 E⁰ = 0,545 B
2I^- - 2e I₂ 1 E⁰ = 0,545 B	2S₂O₃^2- - 2e S₄O₆^2- 1 E⁰ = 0,09 B
2Cu²⁺ + 4I^- ® 2CuI↓ + I₂	I₂ + 2S₂O₃^2- ® 2I^- + S₄O₆^2-

Е_М CuSO₄∙5H₂O =

Рассчитанную точную навеску меди сульфата переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотный объем приготовленного раствора, переносят в колбу для титрования, прибавляют 4-5 см³ раствора серной кислоты, 1г калия йодида. Выделившийся йод оттитровывают стандартным раствором натрия тиосульфата (в присутствии осадка меди йодида) до светло-желтой окраски раствора, затем прибавляют 2 см³ раствора крахмала и титруют до обесцвечивания синей окраски. Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов. Рассчитывают массовую долю меди сульфата.

РЕФРАКТОМЕТРИЯ

Определение концентрации глюкозы в водных растворах

Точные навески глюкозы (около 2,50; 5,00; 7,50; 10,00; 12,50 г) переносят в мерные колбы вместимостью 100 см³, растворяют в дистиллированной воде, доводят водой объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Измеряют показатель преломления воды – n₀, затем показатели преломления приготовленных растворов – n. По полученным данным строят график в координатах n – C. Измеряют показатели преломления исследуемых растворов – n_x и определяют их концентрацию по графику.

№	C %	n
1
2
3
4
5
Х1
Х2
Х3

ВАРИАНТ 2

Измеряют показатель преломления воды n₀, затем показатель преломления исследуемого раствора глюкозы – n и рассчитывают его концентрацию по формуле:

ФОТОЭЛЕКТРОКОЛОРИМЕТРИЯ

Дата добавления: 2018-10-27; просмотров: 270; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!