Кислотно-основное титрование.
Определение массовых процентных долей индивидуальных веществ
Варианты определений: NаНСО3; Nа2В4 O7·10Н2О; К2СО3; Н2С2O4.
Уравнение реакций:
Расчет молярной массы эквивалента определяемого вещества:
Расчеты по способу отдельных навесок.
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
m в-ва =
Точную навеску препарата переносят в колбу для титрования, растворяют в удобном для титрования объеме воды, прибавляют индикатор, титруют до изменения окраски раствора. Определение проводят не менее 3-х раз. Рассчитывают массовую процентную долю вещества в препарате согласно молярной массы эквивалента.
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
m в-ва =
ω,% =
Согласно титра титранта по определяемому веществу:
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
m в-ва =
К =
ω,% =
Расчеты по способу пипетирования.
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
VМК =
VП =
m в-ва =
Рассчитанную навеску препарата взвешивают на аналитических весах и переносят через сухую воронку в мерную колбу на 100,00 см3. Растворяют в воде, перемешивают, доводят водой объем раствора до метки и тщательно перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой в коническую колбу аликвотную часть приготовленного раствора, прибавляют индикатор и титруют до изменения окраски раствора. Титрование повторяют до получения не менее 3-х воспроизводимых результатов. Рассчитывают массовую процентную долю вещества в препарате согласно молярной массы эквивалента.
|
|
|
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
m в-ва =
VМК =
VП =
ω,% =
Согласно титра тиранта по определяемому веществу:
Дано:
СМ титранта =
V титранта =
ЕМ в-ва =
m в-ва =
К =
VМК =
VП =
ω,% =
Определение массовых процентных долей натрия (калия) гидроксида и натрия (калия) карбоната при совместном присутствии.
Уравнения реакций, лежащих в основе определения:
Расчет молярной массы эквивалента определяемых веществ:
Точную навеску препарата помещают в коническую колбу, растворяют в удобном для титрования объеме воды, прибавляют 8-10 капель фенолфталеина и титруют 0,1 М раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Затем к этому раствору прибавляют 2 капли метилового оранжевого и продолжают титрование до перехода желтой окраски раствора в оранжевую.
Результаты записывают в таблицу.
| № п/п | масса навески | Израсходовано раствора хлороводородной кислоты, см3
| ||||||
| с фенолфталеином | с ф/ф и м/о | на 1/2 карбоната | на весь карбонат | на весь гидроксид | ||||
Рассчитывают содержание натрия (калия) гидроксида и натрия (калия) карбоната в препарате согласно молярной массы эквивалента.
Согласно титра титранта по определяемому веществу:
Определение массовых процентных долей натрия (калия) карбоната и натрия (калия) гидрокарбоната при совместном присутствии.
Уравнения реакций, лежащих в основе определения:
Расчет молярной массы эквивалента определяемых веществ:
Точную навеску препарата помещают в коническую колбу, растворяют в удобном объеме воды, прибавляют 8-10 капель фенолфталеина, и титруют 0,1 М раствором соляной кислоты до обесцвечивания раствора. Затем в раствор вносят 2 капли метилового оранжевого и продолжают титровать до перехода желтой окраски раствора в оранжевую.
Результаты записывают в таблицу:
|
|
|
| № п/п | масса навески | Израсходовано раствора хлороводородной кислоты, см3
| ||||
| с фенолфталеином. | с ф/ф и м/о | на 1/2 карбоната | на весь карбонат | на гидрокарбонат | ||
Рассчитывают массовую процентную долю веществ в препарате согласно молярной массы эквивалента:
Согласно титра титранта по определяемому веществу:
Обратное кислотно-основное титрование.
Определение граммового содержания аммиака в растворе.
Уравнения реакций, лежащих в основе определения:
Расчет молярной массы эквивалента определяемого вещества:
В колбу для титрования отмеривают объем стандартного раствора соляной кислоты. Прибавляют аликвотный объем анализируемого раствора аммиака и 1-2 капли метилового оранжевого. Остаток кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, титруют стандартным раствором натрия гидроксида до перехода красной окраски раствора в желтую.
Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов, которые записывают в таблицу.
|
|
|
| № п/п | Объем раствора НС1, см3 | Объем раствора аммиака, см3 | Объем раствора NаОН, см3 | Содержание аммиака (г/VMK) |
По результатам определения рассчитывают содержание аммиака согласно молярной массы эквивалента:
Согласно титра титранта по определяемому веществу:
Определение граммового содержания уксусной кислоты в растворе.
Уравнения реакций, лежащих в основе определения:
Расчет молярной массы эквивалента определяемого вещества:
В колбу для титрования отмеривают объем стандартного раствора натрия гидроксида. Прибавляют аликвотный объем анализируемого раствора СН3СООН и 7-8 капель фенолфталеина. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию с уксусной кислотой, титруют стандартным раствором соляной кислоты.
Титрование повторяют до получения воспроизводимых результатов, которые записывают в таблицу.
| № п/п | Объем раствора NаОН, см3 | Объем раствора уксусной кислоты, см3 | Объем раствора НС1, см3 | Содержание уксусной кислоты (г/VMK) |
По результатам определения рассчитывают содержание уксусной кислоты согласно молярной массы эквивалента:
Согласно титра титранта по определяемому веществу:
Дата добавления: 2018-10-27; просмотров: 442; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!