Применяемые неорганические реагенты-подавители

Депрессирующее действие сульфоксидных соедиейи и их сочетаний с другими реагентами.

В качестве сульфоксидных соединений используют сернистую кислоту, ее соль – сульфит, тиосульфат, гидросульфит натрия. Образующиеся в пульпе в результате диссоциации сульфоксидные ионы неустойчивы термодинамически и постепенно окисляются до конечного продукта – сульфатного иона. В процессе окисления они переходят друг в друга, поэтому пи подаче любого сульфоксидного депрессора присутствуют все эти ионы, изменяется только их сооношение. Это – подавитель с восстановительными свойствами.

Средний сульфит натрия является солью слабой кислоты и сильного основания, в воде имеет щелочную реакцию. растворы гидросульфита имеют кислую реакцию. Тиосульфат натрия – соль сильной кислоты и сильного основании. Его растворы нейтральны. При рН от 2 до7 в растворе присутствуют в основном ионы HSO₃^-, при рН больше 7,5- ионы SO₃^2-, при рН меньше 1,7 в основном обнаружена недиссоциированная кислота, выделяющая свободный сернистый газ. Серная и тиосерная кислоты при рН 2 полностью диссоциированы на ионы. Сульфит и гидросульфит натрия медленно окисляются, превращаясь в соответстсвующие сульфаты.

Реакции окисления сульфид и сульфоксид ионов в присутствии сульфидов металлов проходят сложно, т.к. сульфиды металлов являются катализаторами.

Окисление сульфита в щелочной среде падает, наибольшее окисление достигается при рН 7. катионы цинка усиливают подавляющее действие сульфоксидионов, сода – снижает

С повышением рН подавление всех минералов усиливается. Наряду с сульфитом применяют тиосульфат натрия, который устойчивее сульфита и окисляется только в случае энергичной аэрации при рН4-5.В кислой среде окисление протекает  быстро с выделением элементарной серы.

Подавление флотации сульфитом и тиосульфатом может быть обусловлено также образованием комплексов с ионами тяжелых металлов. Пи избытке ионов тиосульфата и сульфита в щелочной среде образуются внутрикомплексные соединения.

Механизм действия восстановителей – гидросульфита, тиосульфата сульфита и сернистой кислоты – определяется процессами: восстановление окисленных сульфидов; образование прочных комплексных соединений анионов восстановителей с катионами депрессируемых минералов, в результате чего собиратель не может закрепиться на поверхности; образование гидрофильной пленки сульфита цинка; повышение потенциала поверхности минерала благодаря закреплению сульфита и тиосульфата во внешней обкладке двойного электрического слоя.

Сернистый натрий ( Na₂ SO₃). Практика флотации показывает, что сернистый натрий в определенных условиях является пода­вителем большинства сульфидных минералов. Он активно по­давляет и окисленные минералы, подвергшиеся предваритель­ной сульфидизации ввиду наличия сернистого и гидросернистого ионов. Кварц, активированный ионами железа и меди, эффек­тивно подавляется сернистым натрием, причем поверхностное соединение кварца с ионами железа или меди при этом разру­шается с образованием на поверхности минерала коллоидных сернистых железа и меди, легко отслаивающихся от минерала и неспособных к взаимодействию с собирателями.

Однако подавляющее действие сернистого натрия может быть связано и с другими явлениями, происходящими в присут­ствии свободных ионов серы и гидросернистого иона: ионы серы по отношению к сульфидным минералам являются потенциалопределяющими и по этой причине они даже при малых кон­центрациях будут весьма активно адсорбироваться на поверх­ности сульфидов, вытесняя другие ионы.

В результате закрепления ионов серы поверхность суль­фида приобретает значительный отрицательный заряд, препят­ствующий адсорбции анионов собирателя. Способностью вытес­нять с поверхности минерала другие ионы обладают и гидросер­нистые ионы HS^-.

Таким образом, подавляющее действие сернистого натрия на сульфиды и сульфидизированные окисленные минералы связано с закреплением на поверхности этих минералов гидросернистых ионов и ионов двухвалентной серы. Эти ионы способны вытес­нять другие ионы, сообщая поверхности минерала сильный от­рицательный заряд и затрудняя закрепление анионов собира­теля, а также препятствуя активирующему воздействию кисло­рода на сульфиды, без чего их флотация становится практиче­ски невозможной.

Работами И. А. Каковского с сотрудниками выявлены новые зависимости влияния сернистого натрия на флотацию и селек­цию сульфидных минералов. Установлено, что резкое изменение концентрации сульфид-иона в растворе в присутствии сульфид­ных минералов обусловлено наличием на их поверхности окис­ленных соединений и протеканием двух реакций - сульфидиза­ции и окисления вновь образованного сульфида металла. Взаи­модействие окисленной пленки с собирателем и флотируемость минералов в присутствии сульфидной серы характеризуется от­ношением концентраций сульфидной серы и собирателя и за­висит от природы минерала. Сульфидные минералы, содержащие железо, обладают большей устойчивостью к подавляющему действию сульфита натрия, чем другие минералы. Положитель­ное действие сульфита натрия при флотации медно-цинковых руд объясняется тем, что он обеспечивает необходимую кон­центрацию сульфидной серы, снижая ее и оживляя флотацию медных минералов в случае избыточного расхода сернистого натрия

Способность гидросернистых и сульфидных ионов вытеснять с поверхности сульфидных минералов закрепившиеся на ней анионы собирателя (например, ксантогената) положена в основу разработанного А. С. Коневым и Л. Б. Дебривной метода селекции коллекционных свинцово-цинковых концентратов с применением сернистого натрия. Этот реагент десорбирует собиратель с поверхности сульфидных минералов, что может использовано лишь при высоких концентрациях сернистого нат­рия

На основе этих положений разработан прогрессивный бесцианидный режим флотации медно-цинковых руд Карабашского и колчеданных Учалинского месторождений.

Практически использование подавляющего действия серни­стого натрия по отношению к сульфидам осуществляется при флотации свиицово-цинкивых руд, а также сульфидных молиб­деновых руд. В последнем случае в рудах вместе с молибдени­том содержится значительное количество других сульфидов, подлежащих отделению от молибденита. Это достигается применением сернистого натрия, который в определенных условиях депрессирует все сульфиды, кроме молибденита.

Цианиды ( NaCN) и соли цинка. Цианиды широкоприменяют при селективной флотации свинцово-цинковых полиметаллических руд для подавления флотации цинковой обманки, пирита и некоторых медных сульфидов.

Применение цианидов осложняется их сильной токсичностью, относительно высокой стоимостью, способностью подав­лять и растворять золото и тем снижать его извлечение в пен­ный продукт.

Как указывалось выше, цианистый натрий гидролизуется в водных растворах, выделяя свободную щелочь и малорастворимый в воде цианистый водород. Ввиду большой опасности, которую представляет выделение даже следов свободного HCN, применение цианидов допустимо лишь в щелочной среде, так как присутствие в растворе свободной щелочи сдвигает уравне­ние гидролиза в левую сторону. Этим не только снижается  опасность применения цианида для обслуживающего персонала,

но и сокращается непроизводительный расход реагента, связанный с улетучиванием цианистого водорода.

Синильная кислота чрезвычайно ядовита ПДК цианистых соединений в воздухе 0.003 мг/м³ (в расчете на НСN) Проникновение в оргаиз человеку 0,1 г – смертельно. Воде 0,1 мг/л.

Синильная кислота слабая, Ка=6,2 *10^-10. При рН больше 9 в растворе содержатся ионы CN^-, при рН меньше 9 – с осоо свободная синильная кисота;, следовательно, цианистый натрий в растворе имеет щелочную реакции. При подкислении  до рН меньше 9 работать с циаидами опасно.

Цианд натрия и комплексные цианиды цинка – эффективные подавители тех сульфидов, с катионами которых они образуют труднорастворимые соли. Это сульфиды железа, цинка, меди, никеля .Катионы свинца не образуют комплексных соединений с цианидом, поэтому –  во многих случаях селективное разделение сульфидов свинца с другими сульфидами возможно только при применении цианидов щелочных металлов.(в ряде случаев необходимо присутствие ионов кальция)

 

Степень подавления флотации сульфидных минералов зависит от расхода цианида. Регулируя его, можно вести селективную флотацию полиметаллических руд.  В практике флотации применяют цианиды в следующих режимах:

При селективной флотации свинцово-цинковых руд с подавлением цинковой обманки, которая затем извлекается после активации медным купоросом.

При разделении медно-свинцового концентрата с депрессией медных минералов цианидом;

При доводке и селекции медно-молибденового концентрата;

В сочетании с цинковым купоросом .

По степени воздействия цианида на металлы их можно разделить на 3 группы:

1. свинец, висмут, сурьма, мышьяк, олово. Ксатагенаты этих металлов не реагируют с цианидом, хотя свинец может образовывать малорастворимую соль и даже цианистые коиплксы.

2. 2. – платина, ртуть, золото, медь . Образуют с цианидом прочные комплексы при высокой концентрации. Минералы. Не содержащее эти металлы депрессируются только в избытке цианида.

3. 3- цинк, никель, серебро, железо. Образуют прочные комплексные соединения с цианидом, и минералы, не содержащие эти ионы депрессируются при малых концентрациях цианида.

4. Возможно селективное разделение минералов 2 и 3 группы. Минералы 1 группы свободно отделяются флотацией в избытке цианида от минералов 2 и 3 групп (галенит от халькопирита и пирита)

Цианиды в том или ином количестве способны подавлять флотацию минералов цинка, меди, железа, серебра, ртути, кад­мия и никеля.

Ионы этих металлов образуют с цианидом весьма устойчи­вые комплексные соединения. Замечено, что минералы, метал­лические ионы которых не образуют таких соединений с циа­нидами (свинец, висмут, олово, сурьма и мышьяк), не подав­ляются этими реагентами. Цианиды применяют совместно с цинковыми солями (например, с цинковым купоросом), что позволяет усилить подавляющее действие цианидов и сокра­тить их расход.

Объяснение механизма подавляющего действия цианида, как указывалось, связывается с основными химическими свой­ствами цианистого иона и способностью его к взаимодействию и комплексообразованию с катионами тяжелых металлов. Ре­акция цианида с катионами металлов протекает в две стадии. Сначала образуются осадки труднорастворимых цианистых солей, а затем при воздействии на эти осадки избытка цианида они растворяются с образованием комплексных цианистых соединений.

Так, например, процесс образования комплексного циани­стого соединения цинка происходит следующим образом

 

В исследовании И. А. Каковского основное внимание уде­ляется растворимости ксантогенатов тяжелых металлов в ци­анистых растворах. Чем более растворимы в цианиде ксантогенаты определенных металлов, тем менее устойчивым должно быть закрепление собирателя на поверхности соответствую­щего минерала в присутствии свободного цианида.

Сложная проблема хорошей селекции медных и цинковых минералов еще не решена.

Разделение цианидом медных и цинковых минералов за­трудняется вследствие того, что в ряду относительного срод­ства металлов с цианидом медь и цинк стоят близко. Отноше­ние ксантогенатов меди и цинка к цианиду весьма сходно.

В ряду сульфидов медь и цинк, наоборот, стоят очень да­леко друг от друга. Сульфид цинка — один из наиболее рас­творимых сульфидов, в то время как сульфид меди весьма трудно растворим (произведение растворимости сульфида цинка 10^-23—10^-24, а сульфида меди 10^-38—20^-44), Ввиду этого активация цинковой обманки ионами меди протекает легко.

Цинковая обманка, активированная ионами меди, по своей флотируемости не уступает другим хорошо флотирующимся сульфидным минералам. Пленка CuS на поверхности цинко­вой обманки легко растворяется в цианиде, но в присутствии в пульпе медных сульфидов, склонных к окислению, эта пленка может образоваться вновь. При недостаточно высокой концентрации цианид не обеспечивает необходимого подавления цинковой обманки, а при большом количестве цианида вместе  с цинковой обманкой подавляются и сульфиды меди.

При флотации медно-цинковых руд в пульпе могут накап­ливаться комплексные анионы Сu(CN) образующиеся при взаимодействии сульфидов меди с цианидом и связывающие большое количество цианистых ионов

 

Вследствие этого введение в пульпу реагентов, разрушающих цианистые комплексы с регенерацией свободного иона цианида, усиливает подавляющее действие цианида, снижает его расход и улучшает показатели селекции медных и цинко­вых минералов. В качестве такого реагента применяют серни­стый натрий, который выполняет двойную роль: связывает в нерастворимое соединение ионы активации (меди) и осво­бождает цианид, увеличивая его концентрацию в пульпе.

Для достижения положительных результатов селекции мед­ных и цинковых минералов с применением цианидов необхо­дим контроль содержания в растворе свободного цианида и собирателя, а также учет окисляемости медных минералов и способности взаимодействовать с цианидом.

Подавляющее действие цианида зависит от его концентра­ции, минерального состава разделяемых минералов, ионного состава пульпы и от длины углеводородной цепи ксантоге-ната. Чем длиннее углеводородная цепь ксантогената тяже­лого металла, тем устойчивее он по отношению к цианиду. Для подавления флотации цианидом в присутствии ксантоге­ната с длинной углеводородной цепью необходима более вы­сокая концентрация цианида, что нежелательно, так как при этом увеличивается расход реагента. При селективной флота­ции при использовании цианидов целесообразно применять

ксантогенаты с короткой углеводородной цепью.

Механизм подавляющего действия таких реагентов, как NH₄0H, Na₂S₂0₃ и Nа₂S0_з, аналогичен механизму действия цианида, но их применение, приводит к получению несколько худших технологических результатов. Практика флотации показала, что применение цинкового купороса совместно с цианидом для подавления цинковой об­манки весьма эффективно и позволяет осуществить достаточ­ное подавление цинкового сульфида при малых расходах ци­анида. Известны случаи, когда подавление цинковой обманки осуществлялись с применением одного только цинкового ку­пороса. Существуют различные мнения о механизме подавля­ющего действия цианида и цинкового купороса, а также одного Цинкового купороса:

считают, что цианид, реагируя с цинковым купоросом, образует труднорастворимое соединение—цианид цинкаZn(CN)₂, который, осаждаясь селективно на поверхности цинковой обманки, гидрофилизует ее и препятствует закреплению собирателя; полагают, что в условиях щелочной пульпы сульфат цинка превращается в коллоидную гидроокись цинка, которая по­глощает из раствора ионы меди, активирующие цинковую об­манку, а также может осаждаться на поверхности цинкового сульфида, препятствуя его взаимодействию с собирателем (причина избирательного осаждения Zn(OH)₂ на ZnS неясна). Подтверждением того, что подавление флотации цинковым ку­поросом связано с образованием на его поверхности гидро­окиси цинка, являются экспериментальные данные Флеминга с меньшим подавлением флотации сфалерита цинковым купо­росом при введении аммиака, который способен растворять гидроокись цинка.

Имеются экспериментальные данные, свидетельствующие о том, что подавление флотации сфалерита цинковым купоро­сом в известковой среде связано с избирательным закрепле­нием на поверхности сфалерита тонких гидрофильных частиц гипса.

Суммируя данные о подавляющем действии цианида и цин­ковых солей, полученные различными исследователями, можно сформулировать следующие положения.

1. Действие цианидов связано с цианид-ионами. При до­статочной концентрации этих ионов анионы ксантогената не закрепляются на поверхности минералов, способных подавляться цианидом, ввиду неустойчивости соединений ксантогенатов с катионами минералов. При флотации активированного медью сфалерита цианид растворяет активационную пленку CuS на его поверхности

И тем дезактивирует минерал, связывая медь в комплексный анион.

2. Соли цинка (например, цинковый купорос), применяе­мые вместе с цианидом, усиливают его подавляющее действие образованием труднорастворимого цианида цинка Zn(CN)z, который осаждается на поверхности минерала, гидрофилизует ее и закрывает к ней доступ собирателя.

3. Цинковый купорос в нейтральной и особенно в щелоч­ной среде превращается в Zn(OH)2, которая оказывает само­стоятельное подавляющее действие на сфалерит в результате налипания (аналогично цианиду цинка) и поглощения ионов меди из раствора, что предотвращает в значительной степени активацию ими сфалерита.      

Соли хрома (К₂Сг₂0₇ и К₂СгО₄).  Реагенты – окислители.

Двухромовая кислота – сильная, она полностью дисссоциирована при рН 1,64. В щелочной среде бихромат переходит в хромат –ион, поэтому в щелочной среде – соли хромовой кислоты. Это более слабая кислота. При рН больше 7 в основном присутствует хромат-ион.

Все восстановители легко окисляются хроматами даже в таких разбавленных растворах как пульпа. Окисление хроматами уменьшается в ряду – галенит >ксантогенат в растворе > ксантогенат свинца.

Подавляющее дейцствие нагаленит хроматов и бихроматов зависит от рН пульпы. Наиболее устойчивая пленка хромата образуется при рН 6,8-7, при этом окислительный потенциал минерала смещается в отрицательную сторону. Ионы хромата адсорбируются на многих сульфидах. Галенит подавляется хроматами с образованием хромата свинца, Пирит депрессируется главным образом в результате окисления.

Подавляющее дей­ствие этих реагентов связывают с адсорбцией на поверхности галенита и пирита анионов Сг0₄^2-, химически закрепляю­щихся на поверхности минералов. Химическая фиксация хроматных ионов на минералах происходит независимо от закреп­ления ксантогенатных ионов и, по-видимому, на разных уча­стках.

Подавляющее действие хромат-ионов проявляется виххимической фиксации на поверхности минералов, в результате которой последняя гидратируется. При этом гидратация по­верхности оказывается настолько значительной, что минерал перестает флотироваться, несмотря на присутствие на его по­верхности адсорбционного слоя ксантогената, плотность кото­рого составляет до 30—33% полного монослоя.

.

Жидкое стекло ( Na₂ SiO₃).

Жидкое стекло выпускают в виде силикат-глыбы. Применяется для подавления пустой породы, главным образом силикатных минералов. Жидкое стекло с модулем 2,7-3 растворяется в воде только после его реакции с водой в автоклаве. Жидкое стекло в растворе и твердом состоянии –смесь легко гидролизующихся кремневых кислот. Общая формула жидкого стекла xNa₂O*ySiO₂. Молярное соотношение x и у – модуль. Для вычисления модуля достаточно знать процентное содержание оксидов натрия и кремния.

Соли кремневых кислот сильногидратированы. При выпаривании они выделяются с различным количеством кристаллизационной воды: 5, 6, 8, 9 молекул. Полностью жидкое стекло не обессушивается; соли кремневых кислот – соли слабых кислот и сильных оснований - щелочная реакция. Гидратированные кремневые кислоты полимеризуюся, образуя полимеры, достигающие размеров коллоидных частиц. При рН 3,35 содержание полимерных кислот достигает 81%, при рН 8,5 – 43%, из них 34% недиссоциированы, рН=10 – полимерные кислоты не обнаружены, при этом 74 % кислот диссоциировано.

Кремневые кислоты в щелочной среде образуют отрицательно заряженные золи в результате большого сродства кремния с кислородом.

 

 

Жидкое стекло при флотации играет двоякую роль – как подавитель пустой породы, особенно силикатов, и как пептизатор. При избытке оно подавляет все минералы, даже хорошо флотируемые сульфиды. Без активации жидкое стекло не закрепляется на кварце.

Депрессирующее действие на минералы в кислой и щелочной среде оказывают по-видимому ионная, молекулярная и коллоидная формы жидкого стекла, при его различных концентрациях. Но, бывают случаи, когда жидкое стекло при низких концетрациях окзазывает ативирующее действие (активирует флюорит, и деперессирует кальцит). Активирующее действие жидкого стекла может проявляться при пептизации шламов, покрывающих поверхность флотируемых минералов. При флотации барита шламы, налипая на поверхность минерала, мешают. При небольшом расходе жидкого стекла флотация барита резко улучшается. При значительной разнице флотационной активности несульфидных минералов их можно разделить, применив жидкое стекло. Подавляющее действие жидкого стекла уменьшатся в присутствии соды, что объясняется взаимным вытеснением карбонатных и силикатных ионов с поверхности минерала, причем карбонаты действуют сильнее. Чем силикаты и ОН-.

Депрессия минералов жидким стеклом результат вытеснения или предотвращения закрепления собирателя (меченый тридецилат натрия - возможно и параллельное закрепление собирателя и жидкого стекла на разных участках поверхности.

Жидкое стекло может закрепляться молекулярно с коллодиизацией минеральной поверхности (при депрессии апатита, кальцита, при шеелитовой флотации), когда перед флотацией пульпа пропаривается с жидким стеклом при температуре 70-90⁰С. При этом выпадает гелеобразный осадок кремневой кислоты. Однако основная форма закрепления  - ионная. Тогда – химическая фиксация с образованием малорастворимых силикатов. Закрепляется жидкое стекло и  в двойном электрическом слое.

Для увеличения избирательности жидкого стекла применяют его совместно с солями тяжелых металлов. Тогда – адсорбция тяжелых металлов и затем взаимодействие с жидким стеклом с образованием силикатов.

Жидкое стекло – сильный пептизатор. Пептизация шламов происходит за счет адсорбции кремневой кислоты. Лиофильный коллоид кремневой кислоты играет роль защитного коллоида. Повышение дисперсности обусловлено не только закреплением жидкого стекла, но и поглощением отрицательно заряженными коллоидными частицами кремневой кислоты положительно заряженных гидроксидов металлов (бария, кальция, магния, алюминия и др.). Концентрация поливалентных металлов, способствующих коагуляции снижается. Будучи лиофильным материалом, жидкое стекло имея сродство с силикатными минералами, обволакивает их. Т.е. частица силикатной породы становится гидрофильной и не прилипает к воздушным пузырькам. При этом параллельно происходит пептизация и стабилизация суспензии, состоящей из частиц пустой силикатной породы.

 Водные растворы жидкого стекла имеют щелочную реакцию ввиду гидролитического раз­ложения силикатов натрия, являющихся солями сильного основания и слабой кислоты. В закрытых сосудах жидкое стекло может храниться неоп­ределенно долгое время. На воздухе и особенно при нагрева­нии разлагается с выделением аморфного кремнезема и тем быстрее, чем выше модуль жидкого стекла  - отношение SiO₂/Na₂O.

Как реагент-регулятор жидкое стекло находит широкое применение в качестве подавителя кварца и силикатов при мыльной флотации, а также для селективного разделения близких по флотационным свойствам несульфидных минера­лов — кальцита и флюорита, кальцита и шеелита.

Жидкое стекло, применяющееся при флотации, обычно имеет модуль от 2 до 3. Водные растворы жидкого стекла мо­гут содержать, Na₂SiO₃, Na₂SiO₅, Na₂SiО₄ и гидратированные частицы SiO2. Чем ниже модуль растворимого стекла, тем выше щелочность его водного раствора и тем слабее его по­давляющее действие на кварц. При модуле выше трех жидкое стекло малорастворимо и образует значительное количество грубодисперсных частиц геля кремнекислоты.

Указанные выше свойства растворов жидкого стекла (вы­деление аморфного кремнезема на воздухе) требуют, чтобы растворы этого реагента на обогатительной фабрике готови­лись каждый раз в одних и тех же условиях.

Воздействие жидкого стекла на минералы может значи­тельно изменять состояние их поверхности. Жидкое стекло гидрофилизует поверхность минералов, однако его действие отличается избирательностью, заметной даже при разделении минералов с одинаковыми катионами.

В количествах, превышающих обычные для флотации(например, при расходе 1,1—1,2 кг/т), жидкое стекло обычно уже не проявляет избирательности действия. Но при высоких тем­пературах (выше 60 °С) оно при больших расходах десорбирует собиратель с кальцита.

В области очень малых расходов жидкое стекло по отно­шению к ряду минералов проявляет активирующее действие. Это установлено для апатита, флюорита и даже для малахита и церуссита  -  при флотации последних изоамиловым ксантогенатом. Причины такой активации находятся в стадии иссле­дования.

Избирательность подавляющего действия жидкого стекла может быть значительно повышена применением его вместе с кальцинированной содой и солями поливалентных металлов, а также после обработки кислотами.

Установлено, что сложная проблема селективного разделе­ния кальцита и флюорита (минералов с общими катионами) не может быть удовлетворительно решена при применении од­ного жидкого стекла, но решается с хорошими результатами при использовании этого реагента совместно с солями алюми­ния. В других случаях соли алюминия и других поливалент­ных металлов совместно с жидким стеклом с положительными результатами применялись для отделения шеелита от каль­цита и апатита.

Большое практическое применение нашел способ повыше­ния избирательности действия жидкого стекла, разработанный Н. С. Петровым. Он основан на применении большого количе­ства жидкого стекла при повышенной температуре пульпы (60 °С и выше), благодаря чему подавляющее и селективное действие жидкого стекла значительно повышается.

Способ Н. С. Петрова нашел применение прежде всего для флотации шеелито-кальцитовых руд. При этом сначала каль­цит и шеелит переводят другим карбоксильным собирателем в коллективный концентрат, который сгущается и обрабаты­вается при температуре 60—80 °С в течение 30—60 мин жид­ким стеклом при расходе его 8—15 кг/т концентрата. Благо­даря такой обработке шеелит сохраняет способность к флотации, а кальцит утрачивает ее. Используя эти различия между шеелитом и кальцитом, их разделяют, подвергая вторичной флотации. Установлено, что при обработке минералов жидким стеклом по этому способу олеиновая кислота избирательно десорбируется жидким стеклом, главным образом с кальцита.

Механизм подавляющего действия жидкого стекла еще не вполне ясен. Можно, однако, утверждать, что наиболее суще­ственную роль в данных случаях играют сильногидратированные мицеллы кремневой кислоты. Закрепление этих мицелл на поверхности минералов должно подавлять флотацию. Такой механизм воздействия жидкого стекла хорошо согласуется с тем, что этот регулятор способен подавлять в известных ус­ловиях самые разнообразные по составу минералы и сравни­тельно легко десорбируется при одном лишь разбавлении рас­твора или в результате обыкновенной промывки минерала водой. Подтверждением этого является также увеличение по­давляющего действия жидкого стекла с повышением его мо­дуля (при повышении модуля увеличивается содержание кремневой кислоты). Вместе с тем следует учитывать и действия силикатных ионов жидкого стекла, а также ионов Н⁺ и ОН^-, которые являются потенциалопределяющими по отношению к кварцу и силикатным минералам.

Во всем этом следует искать объяснения причин избира­тельности подавляющего действия жидкого стекла на различ­ные минералы, проявляющегося при сравнительно небольших расходах этого реагента.

Соли фосфорных и полифосфорных кислот – фосфаты и полифисфаты — тринатрийфосфат (NазРO₄* 12Н₂0), гексаметафосфат натрия и триполифосфат натрия Применяют для подавления пустой породы, содержащей катионы щелочноземельных металлов.

Молекулы полифосфатов состоят из цепей

 

Дегидратированые фосфаты натрия – метафосфат и полифосфаты – большой эффект снижения жесткости воды, за счет связывания катионов щелочноземельных металов в прочные комплексы, хорошо растворимые в воде.

Эти реагенты — очень сильные гидрофилизаторы. Даже сульфат бария растворяется в гексаметафосфте натрия (ПР=10^-10).

Полифосфаты обладают способностью к пептизации суспензий. В присутствии полифосфатов ПАВ значительно увеличивают свои свойства, т.к. связываются соли жесткости воды. Расход жирнокислотных собирателй может быть снижен за счет этого.

В качестве подавителей используют соли ортофосфорной кислоты . Это сильная кислота. Гидрофилизуют поверхно­сти многих минералов и оказывают подавляющее действие на флотацию почти всех минералов, содержащих щелочноземельные металлы. Депрессия идет за счет гидрофилизации поверхности труднорастворимыми продуктами взаимодействия фоcфорных соединений с катионами поверхности.

---

Дата добавления: 2018-10-26; просмотров: 1466; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!