МЕ « Классификация основных классов неорганических веществ »
1. Определение класса кислот?
Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот
2. Приведите примеры кислот различающихся по основности
Кислоты и основания классы химических соединений. Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов химических.
3. Основные химические свойства кислот (приведите примеры реакций)
Cr(OH)3 - амфотерный гидроксид, то есть он реагирует с щелочами и сильными кислотами:
Сr(OH)3 + 3NaOH (водн.) = Na3[Cr(OH)6]
Сr(OH)3 + 3OH⁻ = [Cr(OH)6]³
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H⁺ = Cr³ + 3H2O
МЕ « Классификация основных классов неорганических веществ »
1. Определение класса оснований?
Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения
2. Приведите примеры оснований различающихся по кислотностиоснования: KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
НСl + NaOH = NaCl + Н2О соль- хлорид натрия
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O соль - нитрат калия
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O сульфат магния
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O хлорид алюминия
|
|
|
3. Основные химические свойства оснований (приведите примеры реакций)?
Растворы щелочей мыльные на ощупь. Изменяют окраску индикаторов. ( Фенолфталеин становится малиновым) .
1.С кислотами:
кОН+HCl=KCl+H2O
Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации.
2.Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3. С растворами соли:
2 KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl
4. Разлагаются при нагревании:
Cu(OH)2=CuO+H2O
МЕ « Классификация основных классов неорганических веществ »
1. Определение солей и оксидов.
Химические свойства кислотных оксидов:
Оксиды и соли:
1) кислотный оксид + основание = соль + вода
CO₂²⁻ + NaOH⁻ = Na₂CO₃ + H₂O²⁻
2) кислотный оксид + основной оксид = соль
BaO + SO₃ = BaSO₄
3) кислотный оксид + вода = кислота
SO₂+H₂O = H₂SO₃
4) основной оксид + вода = основание
5) основной оксид + кислота = соль + вода
CuO²⁻ + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O²⁻
6) основной оксид + кислотный оксид = соль
CaO²⁻+SO₃ = CaSO₄
2. Что такое рН – среды?
pH (от англ. power Hidrogen - "Активность/сила водорода") - показатель, который используется для определения соотношения кислоты и щелочи (основания) в каком-либо растворе. Термин неразрывно связан с понятием кислотно-щелочного равновесия (КЩР).
|
|
|
3. Основные химические свойства солей и оксидов (приведите примеры реакций)?
МЕ « Классификация химических реакций »
1. Основные типы химических реакций
Типы химических реакций (по типу превращения реагирующих частиц):
1) Соединения (А + В = АВ)
2Cu + O2 = 2CuO
2) Разложения (AB = A + B)
2HgO = 2Hg + O2
3) Замещения (A + BC = AC + B)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
4) Обмена (AB+CD = AD+CB)
1 - тип реакции - нейтрализация:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2 - тип реакции - обмена:
H2S + 2NaOH = Na2S + H2O
2. Приведите примеры реакций соединения
соединение: 2Ca + O₂ = 2CaO
3. Приведите примеры реакций обмена
обмен: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
По МЕ « Составление уравнений окислительно – восстановительных реакций »
1. Признак, по которому реакцию относят к окислительно - восстановительным
Признак, по которому реакцию относят к окислительно - восстановительным
2. Что такое процессы окисления и восстановления? Какие вещества называются
окислителями, какие - восстановителями?
окисление элемент окислитель забирает электроны и присоединяет их к себе. окислитель имеет знак -, восстановитель- элемент отдающий элетроны, знак + например NaCl- натрий имеет знак + т. к. металл и является восстановителем, хлор имеет -, т. к окислитель
|
|
|
3. Основной принцип метода электронного баланса
Признак, по которому реакцию относят к окислительно - восстановительным
МЕ « Решение задач на определение скорости химических реакций
1. Дайте определение скорости химической реакции
Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном обьеме системы.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции:
1. Природа и концентрация реагирующих веществ;
2. Давление (если в смеси участвуют газы!!!);
3. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ;
4. Температура;
5. Действие катализатора.
2. Перечислите факторы, влияющие на скорость химической реакции
Природа реагирующих веществ,растворы реагентов,катализаторы,ингибиторы,концентрация реагирующих веществ,поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
3. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?
реакция ионного обмена протекают до конца,если в результате реакции выделяется вода или газ,или выпадает осадок
МЕ « Металлы »
1. Какие элементы относятся к металлам?
Металлы (от греч. metallon-первоначально, шахта, копи), вещества, обладающие в обычных условиях характерными, металлическими, свойствами-высокими электрической проводимостью и теплопроводностью. отрицательным температурным коэффициентом электрической проводимости, способностью хорошо отражать световые волны (блеск), пластичностью. К металлы относятся как собственно металлы (простые вещества), так и их сплавы, металлические соединения, в том числе интерметаллиды. Иногда металлами называют все вещества, обладающие теми или иными металлическими свойствами, например так называемые "синтетические" металлы, металлы органические.
|
|
|
2. Объясните строение электрохимического ряда напряжений.
Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодныхпроцессов при электролизе:
Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении.Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей
3. Какие формы графиты характерны для серого и белого чугуна?
Чугу́н — сплав железа с углеродом (и другими элементами). Содержание углерода в чугуне не менее 2,14% (точка предельной растворимости углерода в аустените на диаграмме состояний): меньше — сталь. Углерод придаёт сплавам железа твёрдость, снижая пластичность и вязкость. Углерод в чугуне может содержаться в виде цементита и графита. В зависимости от формы графита и количества цементита, выделяют белый, серый, ковкий и высокопрочный чугуны. Чугуны содержат постоянные примеси (Si, Mn, S, P), а в некоторых случаях также легирующие элементы (Cr, Ni, V, Al и др.). Как правило, чугун очень тверд.
Температура плавления чугуна - от 1 150 до 1 200 °C (от 2 100 до 2 190 °F), т. е. примерно на 300 °C (572 °F) ниже, чем у чистого железа.
МЕ « Неметаллы »
1. Какие элементы относятся к неметаллам?
НЕМЕТАЛЛЫ химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов.
2. Какие свойства проявляют атомы неметаллов в реакциях: окислительные или восстановительные
Химические свойства
1. Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами
4Al + 3C = Al4C3
2. Неметаллы играют роль окислителя при взаимодействии с водородом
H2 + F2 = 2HF
3 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми металлами, которые имеют низкую ЭО
2P + 5S = P2S5
4. Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Неметаллы могут играть роль окислителя в реакциях со сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Все неметаллы выступают в роли восстановителей при взаимодействии с кислородом
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Многие неметаллы выступают в роли восстановителей в реакциях со сложными веществами-окислителями
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)
Cl2 + H2O =HCl + HClO
Дата добавления: 2018-10-26; просмотров: 164; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!