По МЕ « Виды химической связи »
МЕ « Основные химические понятия и законы »
1. Дайте определения валентности и степени окисления.
Валентность (от лат. valens — имеющий силу) — способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. В соединениях, образованных при помощи ионных связей, валентность атомов определяется числом присоединённых или отданных электронов. В соединениях с ковалентными связями валентность атомов определяется числом образовавшихся обобществленных электронных пар.
Степень окисления — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов
2. Запишите химическими символами формулы: оксида азота (III); нитрида натрия; хлорида кальция.
Оксид азота 3:- N2O3 ; нитрида натрия:- — NaNO2 ; хлорид кальция:- CaCl2
3. Сформулируйте закон сохранения массы вещества и закон Авогадро.
Закон сохранения массы.
Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы является частным случаем общего закона природы – закона сохранения материи и энергии. На основании этого закона химические реакции можно отобразить с помощью химических уравнений, используя химические формулы веществ и стехиометрические коэффициенты, отражающие относительные количества (число молей) участвующих в реакции веществ.
|
|
|
4. Составьте уравнение реакции взаимодействия серной кислоты и хлорида натрия.
H2SO4+2NaCL=2HCL+Na2SO4
или
H2SO4+NaCL=NaHSO4+HCL
5. Определите молекулярные массы молекул водорода, воды, угольной кислоты.
Моле́кула водоро́да — простейшая молекула, состоящая из двух атомов водорода
Взять количество воды равное молярной массе воды- это будет 1 моль. взвесить его а потом полученный вес разделить на число Авогадро- получится масса 1 молекулы. Лучше даже брать несколько молей воды и потом на их число поделить. Большую массу легче взвесить. А зная число молей не проблема рассчитать нужный ответ.
МЕ 1.1 « Составить формулы химических соединений. Применить основные законы химии для составления уравнений химических реакций »
1. Определите количество вещества, соответствующее кислороду объёмом 11,2 л ( н,у).
n(O2) = V(O2)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(O2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.
2. Определите объём (н,у) водорода количеством вещества 0,1 моль.
|
|
|
V=Vm*n
Vm=22,4г/моль
n=0,1моль
V(H)=22.4*0.1=2,24г
Ответ: 22,4 г
3. Определите количество вещества (моль) воды массой 3,6 г
H2O
Молоекулярная масса 18(16+1+1) г/моль
n H2O=3.6 г /18 г / моль =0.2 моль
МЕ « Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева »
1. Дайте формулировку периодического закона Д.И.Менделеева
Формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Современная формулировка гласит: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов.
2. Определите графическое строение периодической таблицы (что такое периоды, группы, подгруппы?)
подгруппа - Цепочка элементов, у которых заполняется электронами внутренний подуровень
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
|
|
|
3. Определите положение в Периодической таблице следующих химических элементов: углерод, азот, марганец, железо, кадмий.
(С)Углерод 2-Период 4-Группа ; (N)Азот 2-Период 5-Группа ;
(Mn)Марганец 4-Период 7-Группа ; (Fe)Железо 4-период 8-Группа ; (Cd)Кадмий 5-Период 2-Группа.
МЕ « Строение атома »
1. Из каких элементов состоит атом?
Атом состоит из атомного ядра и окружающего его электронного облака. Ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и незаряженых нейтронов, а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов.
2. Как определить количество элементов, составляющих атом?
Количество элементарных частиц определяется из таблицы Менделеева, т.е Порядковый номер химического элемента - это количество протонов в ядре и такое же количество электронов. Атомная масса химического элемента минус количество протонов = количество нейтронов атоме. Тоесть доставай таблицу и смотри нужные элементы.
3. Виды электронных орбиталей?
Формы s-,p- и d-электронных облаков (орбитателей)
|
|
|
s-"резкая, отчётливая"(sharp) ; p-"главная"(principal) ; d-"диффузная, размытая" (diffuse);
f-"основная" (агтвфьутефд); g-следующий за "1"
4. Дайте характеристику элементу брому по его положению в Периодической таблице
Бром (от др.-греч. βρῶμος «вонючка», «вонючий») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), четвёртого периода, с атомным номером 35[3]. Обозначается символом Br (лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях — тяжёлая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна (формула Br2).
МЕ « Виды химической связи »
1. Что такое ионы?
Ио́н- электрически заряженная неэлементарная частица (атом, молекула, свободный радикал), получаемая в процессе ионизации. Имеет положительный или отрицательный заряд, кратный заряду электрона. Положительно заряженный ион принято называть катионом, отрицательно заряженный ион — анионом.
2. Как различается механизм образования катионов и анионов?
Катион Н+ - акцептор, а анион Н− - донор электронной пары.
3. Основные свойства веществ с ионной кристаллической решеткой?
а)Имеют очень высокие температуры плавления, прочны и тверды, практически нерастворимы.
б)Вещества с ионной решёткой обладают сравнительно высокой твердостью и прочностью, они тугоплавки и нелетучи.
в)Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск.
г)Вещества с молекулярными кристалическими решётками имеют малую твёрдость, низкие температуры плавления, летучи.
по МЕ « Виды химической связи »
1. Между какими элементами возникает ковалентная связь?
Кристаллы с ковалентной связью диэлектрики или полупроводники. Типичными примерами атомных кристаллов (атомы в которых соединены между собой ковалентными (атомными) связями могут служить алмаз, германий и кремний.
Простой ковалентной связью соединены атомы в молекулах простых газов (Н2, Cl2 и др. ) и соединений (Н2О, NH3, CH4, СО2, HCl и др.) . Соединения с донорно-акцепторной связью — катион аммония NH4+, тетрафторборат анион BF4− и др. Соединения с семиполярной связью — закись азота N2O, O−-PCl3+.
2. Приведите примеры молекул с полярной и неполярной ковалентной связью.
Ковалентная полярная: N2O, K2O, H3PO4, H2O.
Ковалентная неполярная: O2, H2, Cl2, I2.
3. Составьте графические формулы молекул серной кислоты и гидроксида кальция.
Ca(OH)2=CaO+H2O
Дата добавления: 2018-10-26; просмотров: 234; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!