По МЕ « Металлическая связь. Дисперсные системы »
1. Перечислите известные вам типы химической связи
Ионная: NaCl, CaBr2, FeS. Ковалентная полярная: HCl, NH3, H2O. Ковалентная-неполярная: O3,H2, Cl2. Металлическая: Al,Fe,CuZn3,TiOxFe3С
2. Что такое дисперсные системы?
Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).
3. Виды дисперсных систем.
Очевидно, нас окружают главным образом не индивидуальные вещества, а их смеси того или иного качественного и количественного состава, иначе говоря, дисперсные системы.
МЕ « Растворение как физико - химический процесс »
1. Что такое растворы?
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. «Гомогенный» — значит, каждый из компонентов распределен в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов
2. Перечислите наименование растворов по степени концентрации
3. Основные способы определения концентрации растворов?
Концентрацию раствора можно охарактеризовать как качественную и количественную.
Качественная концентрация характеризуется такими понятиями, как разбавленный и концентрированный раствор.
С этой точки зрения растворы можно классифицировать на:
|
|
|
Насыщенные – растворы с максимально возможным количеством растворенного вещества. Количество растворяемого вещества, необходимое для получения насыщенного раствора определяет растворимость этого вещества.
Ненасыщенные – любые растворы, которые все еще могут растворять введенное вещество.
Пересыщенные – растворы, в которых растворено больше вещества, чем максимально возможное. Такие растворы очень нестабильны и в определенных условиях растворенное вещество будет выкристаллизовываться из него, до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор.
МЕ « Решение задач на определение концентрации растворов »
1. Основные способы определения концентрации растворов?
Метод сравнения, основанный на сравнении аналитических сигналов (А) исследуемого и стандартного растворов.
Сущность метода. Приготавливают анализируемый и стандартный растворы аналита в светопоглощающей форме и измеряют их оптические плотности при одинаковых условиях
2. Что такое молярная концентрация, единицы ее измерения?
Молярная концентрация С – это отношение количества растворенного вещества v (в молях) к объему раствора V в литрах.
Единица молярной концентрации – моль/л. Зная число молей вещества в 1 л раствора, легко отмерить нужное количество молей для реакции с помощью подходящей мерной посуды.
|
|
|
3. Что такое массовая доля вещества в растворе?
Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
m(вещества)
w (вещества) = m(раствора)
Массовую долю можно выражать и в процентах:
m(вещества)
w (вещества) = .m(раствора) 100%
Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя, поэтому массу раствора определяют по формуле:
m(раствора) = m(вещества) + m(растворителя) .
Массу раствора можно выразить и через объем раствора и его плотность:
m(раствора) = V · ρ,
где V – объем рствора (см3, мл) ; ρ («ро» ) – плотность раствора (г/см3, г/мл) .
Тогда:
m(вещества)
w (вещества) = V · ρ
МЕ « Классифицировать основные классы неорганических веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации. Определять сильные и слабые электролиты »
1. Основные положения ТЭД?
1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
2. Определение кислот с точки зрения ТЭД?
Это сложные вещества , при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода
|
|
|
3. Определение оснований с точки зрения ТЭД?
С точки зрения теории электролитической диссоциации основания - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН -.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион
NaOH Na++ OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-
NH3·H2O NH4++ OH-
4. Определение солей с точки зрения ТЭД?
Соли – это электролиты, которые диссоциируют в растворе на катионы металлов (и NH4+) и анионы кислотных остатков. Соли по своему составу бывают кислые, основные и средние. Кислые соли характерны для слабых многоосновных кислот, основные – для слабых многокислотных оснований, а средние соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми кислотами и основаниями. Однако независимо от состава, соли первично диссоциируют на катион металла и кислотный остаток.
Средняя соль AICI3 Û AI+3 + 3CI- , ZnSO4 Û Zn+2 + SO42-.
Кислая соль KHCO3 Û K+ + HCO3- NaH2PO4 Û Na+ + H2PO4
Основная соль- ZnOHCI Û ZnOH+ + CI- Cr(OH)2NO3 Û Cr(OH)2+ + NO3-
Дата добавления: 2018-10-26; просмотров: 164; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!