Опыт 1. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность

а) Сравнение окислительных свойств галогенов

Выполнение работы.В одну пробирку внести 3 капли раствора бромида калия (KBr), и в две другие – по 3 капли раствора йодида калия (KI) . Во все три пробирки добавить по 2 капли органического растворителя (бензол) . В пробирки с растворами йодида и бромида калия внести по 3 капли хлорной воды (Cl₂+H₂O), в последнюю пробирку с раствором йодида калия – 3 капли бромной воды (Br₂+ H₂O). Содержимое пробирок перемешать и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Запись данных опыта.Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.

б) Окисление сульфата железа (II)

Выполнение работы.В две пробирки раздельно внести по 4 капли бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку несколько кристалликов сульфата железа (II) [соли Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O].

Запись данных опыта.Что наблюдалось? Написать уравнение протекающей реакции. В каком случае реакция окисления Fe²⁺не протекала? Выписав из справочной таблицы значения стандартных электродных потенциалов систем: Cl₂/2Cl⁻, Br₂/2Br⁻, I₂/2I⁻Fe³⁺/Fe²⁺ вычислите Э.Д.С. и укажите, в каком случае реакция окисления FeSO₄ невозможна. Подтверждалось ли это опытом?

Опыт 2. Сравнение восстановительных свойств галогенов.

а) Восстановление хлорида железа (III)

Выполнение работы.Внести в три пробирки раздельно по 3 капли растворахлорида железа (III) и по 1 капле 2 н раствора серной кислоты, перемешать. Затем добавить в

пробирку №1 3 капли раствора йодида калия, №2 –3 капли раствора бромида калия, №3 –3 капли раствора хлорида калия. Растворы тщательно перемешать.

Запись данных опыта.Что наблюдали? В каком случае произошло восстановление FeCl₃ и соответственно окисление галогена? Согласуются ли результаты опыта с относительными значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем (опыт 1б)? Как изменяется восстановительная способность галогенидов (отрицательных ионов галогенов)? Расположите их в ряд по возрастающей восстановительной активности.

Раздел 2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Количественный анализ-совокупность экспериментальных методов, позволяющих определить в образце анализируемого материала количественное содержание (концентрацию) отдельных компонентов. Количественный анализ (вместе с качественным анализом) служит для установления химического состава анализируемого объекта. Эти определения можно выполнять химическими, физико-химическими, физическими и другими методами.

ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах и расплавах веществ (реакции нейтрализации, комплексо- образования, осаждения, окисления – восстановления и др.). Химические реакции это один из самых старых источников получения аналитической информации, который служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объём, время и другие величины. Главные методы: гравиметрия, титриметрия отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обнаружения, а гравиметрический метод количественного анализа ещё и длительностью выполнения определений.

Гравиметрический (весовой) анализ.

Гравиметрия основана на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, полученной в результате аналитической реакции и выделенных в виде соответствующих соединений.

Лабораторная работа №1

Установление формул кристаллогидратов

Кристаллогидраты – это вещества, кристаллизующиеся с одной или несколькими молекулами воды (кристаллизационная вода). Некоторые кристаллогидраты при нагревании до определенной температуры теряют только воду, а разложение вещества происходит при более высокой температуре. Например кристаллогидрат сульфата меди (CuSO₄·5H₂O) теряет полностью кристаллизационную воду при температуре 258ºС, превращаясь в безводную соль, разложение безводного сульфата меди начинается при температуре 653ºС.

Выполнение работы.Записать номер тигля.Прокалить фарфоровый тигель, охладить его в эксикаторе, взвесить на электронных технических весах с точностью до 0,01 г. Взвесить в тигле 0,5-1 г растертого в порошок кристаллогидрата. Поставить тигель с солью в сушильный шкаф или на песочную баню и нагревать в течение 30-40 минут при температуре 240-260ºС. При работе с кристаллогидратом наблюдать за изменением цвета соли. По окончании обезвоживания (кристаллогидрат изменит свой цвет), поместить тигель с помощью тигельных щипцов в эксикатор и оставить на 10-20 минут до полного охлаждения.

Почему тигель с безводной солью нельзя охлаждать на воздухе?

Остывший тигель вынуть из эксикатора и взвесить. Повторять нагревание, охлаждение и взвешивание тигля до тех пор, пока разница показаний между предыдущим и последующим взвешиванием не составит 0,01 г.

Запись данных опыта и расчет. Результаты всех измерений записать в лабораторный журнал.

Номер тигля -

Масса тигля,m_1,г =

Масса тигля + масса кристаллогидрата, m_2,г =

Масса кристаллогидрата, m₃ = (m₂ − m₁)_,г =

Масса тигля с безводной солью после прокаливания, m_4,г =

Масса безводной соли m₅ = ( m₄ − m₁)_,г =

Масса удаленной воды m₆ = (m₃− m₅),г =

Рассчитать число молей воды, приходящееся на 1 моль безводной соли, и составить химическую формулу кристаллогидрата.

Дата добавления: 2018-05-30; просмотров: 748; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 9 10 111213 14 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!