Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства серы (IV)

а) Восстановительные свойства SO₃²⁻- иона

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 3 капли раствора перманганата калия (KMnO₄) и 1 каплю 2 н раствора хлороводородной кислоты (HCl), прибавить несколько кристалликов сульфита натрия (Na₂SO₃). Отметьте обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnO₄⁻в ион Mn²⁺.(Данная реакция может служить реакцией открытия SO₃²⁻ в отсутствие других восстановителей). В какое соединение перешёл при этом сульфит натрия? Учитывая, что сульфит бария (BaSO₃) растворим в азотной кислоте (HNO₃), а сульфат бария (BaSO₄) нерастворим, убедиться в переходе иона SO₃²⁻ в ион SO₄²⁻, для чего в полученный раствор добавить 1-2 капли азотной кислоты и столько же капель раствора хлорида бария(BaCl₂). Какое соединение выпало в осадок? Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций.

Опыт 3. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте.

Выполнение работы. В двух пробирках получить обменной реакцией сульфат(BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl) и сульфит бария (BaCl₂+ Na₂SO₃ = BaSO₃ + 2NaCl), для чего в две пробирки внести по 2 капли раствора хлорида бария, затем в пробирку №1 добавить 2 капли сульфата натрия, а в пробирку №2 несколько кристалликов сульфита натрия. Наблюдать, образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 2 капли 2 н раствора азотной кислоты. Что наблюдается?

Запись данных опыта.

Написать уравнение реакции растворения сульфита бария в азотной кислоте. Почему не растворился в азотной кислоте сульфат бария?

Опыт 4.Тиосульфат натрия и его свойства.

а) Неустойчивость тиосульфата в кислой среде.

Выполнение работы.Внести в пробирку 5 капель тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) и

1 каплю 2 н раствора серной кислоты (H₂SO₄).

Запись данных опыта.Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился. Привести графическую (структурную) формулу тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия.

Выполнение работы.В 1-.ю пробирку внести 5 капель бромной воды(Br₂+H₂O). Во вторую 5 капель йодной воды (I₂+H₂O). В обе пробирки добавлять по каплям тиосульфат натрия до обесцвечивания растворов.

Запись данных опыта.Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата натрия, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции). Йод окисляет тиосульфат до тетратионата натрия (Na₂S₄O₆). В какую степень окисления переходят при этом бром и йод?

Лабораторная работа №13

Свойства фосфора.

Опыт 1. Ортофосфаты некоторых металлов.

а) Получение гидрофосфата кальция.

Выполнение работы. Внести в пробирку по 4 капли растворов хлорида кальция (CaCl₂) и гидрофосфата натрия Na₂HPO₄.

Запись данных опыта.Отметить цвет выпавшего осадка. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

b) Осаждение фосфатов железа и алюминия в присутствии ацетата натрия.

Выполнение работы. Возьмите две пробирки. В первую внесите 3 капли раствора хлорида железа(III) (FeCl₃), во вторую пробирку - 3 капли раствора нитрата алюминия (Al(NO₃)₃), добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора ацетата натрия(CH₃COONa) и по каплям раствор гидрофосфата натрия (Na₂HPO₄) до выпадения осадков. Отметить цвета выпавших осадков.

Запись данных опыта.В данном опыте в растворах алюминия и железа (III), буферированных ацетатом натрия, получаются средние фосфаты этих металлов, нерастворимые в уксусной кислоте:

Me²⁺+ HPO₄²⁻+ CH₃COO⁻→ MePO₄ + CH₃COOH

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Гидролиз некоторых соединений фосфора.

а) Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 1 капле раствора нейтрального лакмуса. Первую пробирку оставить как контрольную, во 2-ю добавить несколько кристалликов ортофосфата натрия (Na₃PO₄), в 3-ю - столько же дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄₎. Затем в каждую пробирку добавить по 5 капель дистиллированной воды. Содержимое пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение цвета лакмуса по сравнению с его окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации, каких ионов указывает изменение цвета лакмуса при растворении ортофосфата натрия и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение первой ступени гидролиза ортофосфата натрия в ионной и молекулярной форме.

Кислотность раствора дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄) обусловлена тем, что из 2-х реакций:

1. H₂PO₄^– = H⁺ + HPO₄^2–

2. H₂PO₄^–+ H₂O = H₃PO₄ + OH^–.

Первая – диссоциация H₂PO₄^– - иона протекает более интенсивно, чем гидролиз этого иона, так как сопровождается образованием более слабого электролита HPO₄^2– по сравнению с H₃PO₄ (Кдисс.(HPO₄^2–) = 4,5 ·10^–12; К₁ (H₃PO₄) = 7,9·10^–3).

Лабораторная работа №14

Свойства галогенов

Дата добавления: 2018-05-30; просмотров: 563; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 9 101112 13 14 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!