ОПЫТ 14. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА СУЛЬФИДОВ МЕТАЛЛОВ.
Из растворимых солей цинка, марганца, кадмия, свинца, меди получить осадки сульфидов, используя в качестве осадителя сероводородную воду или сульфид натрия. Отметить цвет образующихся осадков.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Взяв небольшие порции осадков подействовать на них однонормальным раствором соляной кислоты. Отметить какие осадки растворились.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснения наблюдаемым явлениям, пользуясь значениями произведения растворимости этих сульфидов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Почему не из всех растворов выпадают осадки?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 15. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ (IV). Проводите в вытяжном шкафу!!!
Собрать прибор для получения газов. В колбу положить 2-3 ложечки сульфита натрия в капельную воронку налить концентрированную Н2SО4. Почему для опыта берут соль и концентрированную серную кислоту?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
Каким методом следует собирать выделяющийся газ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Приливать по каплям Н2SО4 в колбу. Собрать выделяющийся газ в стакан и в 2 широкие пробирки, которые после заполнения газом хорошо закрыть пробками, а стакан – стеклянной пластинкой. Затем насытить оксидом серы (IV) 50-100 мл.воды. Для этого газоотводную трубку от прибора опустить в колбу с водой. Следить за тем, чтобы воду не затянуло в колбу с реакционной смесью. В конце опыта смесь для получения SО2 можно слабо подогреть. Пробирки и стакан с оксидом серы (IV), а также раствор с оксидом серы (IV) сохранить для следующих опытов. Написать уравнение реакции получения оксида серы (IV). Можно ли воспользоваться для получения SO2 из Nа2SО3 соляной или азотной кислотой?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснения.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 16. РАСТВОРИМОСТЬ ОКСИДА СЕРЫ В ВОДЕ.
Пробирку с оксидом серы (IV) опрокинуть в кристаллизатор с водой, открыть пробку. Наблюдать поднятие воды в пробирке, ускоряющееся при покачивании пробирки. Объяснить наблюдаемое явление. Закрыть пробирку под водой пробкой и вынуть из воды. Разлить полученный раствор в две пробирки. В одну пробирку добавить нейтральный раствор лакмуса, в другую бросить кусочек ленты магния. Что наблюдаете?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Составить уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 17. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА SО2 И Н2SО3.
17.1. В стакан наполненный оксидом серы (IV), внести горящую ленту магния, держа ее щипцами. Что наблюдаете?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Что представляет собой белое вещество, образующееся при реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции, имея в виду, что вторым продуктом реакции является сера.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие свойства проявляет в этом опыте
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
17.2. В пробирке провести опыт взаимодействия сернистой кислоты с сероводородом. Почему раствор мутнеет?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
17.3. Налить в одну пробирку немного бромной воды, в другую перманганата калия, в третью – подкисленный раствор дихромата калия. Затем во все пробирки прилить раствор Н2SО3. Объяснить изменение цвета растворов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Составить уравнения.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 18. РЕАКЦИЯ НА Н2SО3 И ЕЕ СОЛИ.
К раствору Н2SО3 или ее соли прилить раствор ВаСl2.Каков цвет выпадающего осадка?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Испытать растворимость осадка в НСl. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Объяснить причину растворения осадка в НСl.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
ОПЫТ 19 СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. Опыты 19.1 и 19.2 проводить в вытяжном шкафу.
19.1. Взаимодействие концентрированной Н2SО4 с неметаллами.
В фарфоровой чашке при осторожном нагревании провести реакцию между концентрированной Н2SО4. Установить по запаху, какой газ выделяется (осторожно!). Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Действие концентрированной серной кислоты на металлы.
В пробирке при слабом нагревании провести реакцию между медью и концентрированной Н2SО4. Отметить наблюдения.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Подействовать концентрированной Н2SО4 на цинк. Пробирку немного подогреть. Какой газ выделяется?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Продолжать нагревание наблюдать помутнение раствора, объяснить его причину. Фильтровальной бумагой, смоченной раствором соли свинца обнаружите выделение сероводорода. Написать уравнения происходящих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Объяснить разницу в действии концентрированной Н2SО4 на цинк и медь, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В чем принципиальное отличие этих реакций от реакций взаимодействия разбавленной Н2SО4 с металлами?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Ответьте на контрольные вопросы согласно своему варианту.
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 683; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!