ОПЫТ 3. ОБНАРУЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
МОДУЛЬ 2
Тема №8Элементы VIa группы.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ТЕМЕ:
1. Дайте общую характеристику VIaгруппе элементов.
2. Дайте общую характеристику O, S.
2.1. Открытие;
2.2. Распространение в природе;
2.3. Методы получения;
2.4. Физические и химические свойства;
2.5. Применение.
3. Составьте схемы свойств соединений O, S.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ПОДГОТОВКИ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ:
1. Техника безопасности при работе с соединениями VIа группы.
2. Исходя из методических указаний к лабораторной работе, составить список приборов и реактивов.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА «КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ПЕРОКСИДЫ. СВОЙСТВА СЕРЫ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ»
ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА.
1.1. Для опыта берут хорошо измельченные КClO3 и МnO2. С бертолетовой солью надо обращаться осторожно, т.к. в присутствии малейших примесей горючих веществ (бумаги, угля и т.д.).при трении или нагревании может произойти взрыв. Следует также иметь ввиду, что МnO2 иногда бывает, загрязнен органическими веществами. Для удаления их МnO2 предварительно прокаливают.
Поместить в чистую, сухую пробирку около 0,3 г. КClO3 и укрепить ее вертикально
в зажиме штатива. Нагревать дно пробирки сначала слабо и осторожно, затем сильнее. Когда соль расплавится, испытать, загорается ли внесенная в пробирку тлеющая лучинка. Сделать вывод, интенсивно ли идет разложение бертолетовой соли. Оставить горелку, тотчас же всыпать в пробирку немного заранее приготовленного порошка МnO2. Снова опустись в пробирку, не касаясь соли, тлеющую лучинку. Составить уравнения реакции разложения бертолетовой соли в присутствии МnO2.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какую роль в этой реакции выполняет МnO2?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
1.2. Укрепить вертикально в зажиме штатива сухую пробирку с 0,5г. КМnО4 и нагреть. Испытывать выделяющийся газ тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Указать окислитель и восстановитель.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
1.3. Взвесить 5г. КClO3 и 2г. предварительно прокаленного и охлажденного порошка МnO2. Смешать их в фарфоровой чашке стеклянной палочкой и смесь всыпать в сухую пробирку с газоотводной трубкой. Пробирку со смесью взвесить (m1). Цилиндр, предназначенный для собирания газа, предварительно заполнить водой, затем закрыть стеклянной пластинкой или пробкой, опустить вниз отверстием в стеклянную ванну, в которую налита вода, и открыть под водой отверстие цилиндра.
|
|
|
Рассыпав смесь равномерно по всей пробирке, приступить к ее нагреванию. Нагревать пробирку сначала осторожно по всей ее длине. Убедившись в том, что из трубки выделяется газ кислород (как это сделать?), подвести конец ее под цилиндр с водой. Затем вести нагревание, перемещая горелку от отверстия к дну пробирки. Следить за тем, чтобы стекло не расплавилось. Собрать в цилиндр кислород, оставив в нем немного воды.
Вынуть газоотводную трубку из воды и только тогда прекратить нагревание. Закрыть сосуд под водой стеклянной пластинкой или пробкой, вынуть из воды и поставить на стол.
Таким же образом собрать кислород еще в один цилиндр. Нагревать пробирку со смесью до полного разложения КС1О3 и прекращения выделения газа. По окончании опыта вынуть газоотводную трубку из воды и затем оставить горелку. !!! Сосуды с кислородом сохранить для опытов 2.1 и 2.2.
После охлаждения пробирки со смесью КС1О3 и МnO2 взвесить ее (масса m2). Разность (m1 и m2) дает массу выделившегося кислорода. Вычислить теоретический выход кислорода из 5г. КСlО3 (m3). Определить выход кислорода в % от теоретического.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
ОПЫТ 2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА.
2.1. В железную ложку положить небольшой кусочек серы, зажечь его в пламени горелки и внести в сосуд с кислородом, постепенно опуская ложечку. Сравните интенсивность горения серы в воздухе и кислороде.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
После сжигания влить в сосуд немного воды, закрыть сосуд и хорошо взболтать, чтобы растворить продукт горения серы в воде.
2.2. Проделать такой же опыт, взять вместо серы немного красного фосфора.
2.3. На конце тонкой стальной проволоки, прикрепленной к лучинке, укрепить маленький кусочек угля. Раскалить уголь в пламени горелки и затем внести в сосуд с кислородом. Отметить, как горит железо в кислороде.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение этой реакции, учитывая, что образуется Fe3О4.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2.4. Взять сухую пробирку и заполнить ее на 1/5 КNO3. Укрепить ее в штативе, вертикально над металлической подставкой и нагревать до расплавления соли. (Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов плавясь, разлагаются на нитриты и кислород). Когда из расплавленной массы начнут выделяться пузырьки газа, накалите в пламени горелки кусочек угля, держа его щипцами, и бросить в пробирку. Нагревание прекратить. Наблюдать (осторожно!), как происходит горение угля в выделяющемся кислороде. Когда уголь сгорит, бросить в пробирку кусочек серы. Отметить отличие горения серы в молекулярном и атомном кислороде.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
2.5. Обменной реакцией получите в пробирке осадок гидроксида марганца (II). Обратить внимание на его цвет.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Медленно пропускать в полученную суспензию ток кислорода из газометра до изменения цвета осадка. Составить уравнения реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В чем состоит разница между процессами горения и медленного окисления?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 3. ОБНАРУЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
Налить в пробирку 1мл. 3% раствора Н2O2, добавить 1-2 капли раствора КI и несколько капель разбавленной Н2SО4. Добавить к смеси 1-2 мл.крахмального клейстера. Наблюдать изменение окраски.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 666; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!