ОПЫТ 4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
Влить в пробирку около 5мл. дистиллированной воды и добавить при помощи стеклянной палочки 3-4 крупинки Na2O2. Охладить пробирку водой под краном и прибавлять по каплям разбавленную Н2SО4 до слабокислой реакции (проба лакмусом). Добавить раствор КI в присутствии крахмального клейстера. Написать уравнение реакции образования Н2O2.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 5. КАТАЛИТИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
Налить в пробирку 1-2 мл. 3% раствора Н2О2 , всыпать немного порошка МnО2. Выделяющийся газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какую роль выполняет МnО2 в этой реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 6. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
К 2мл. раствора Сr(NO3)3 добавлять раствор NаОН до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору добавить раствор пероксида водорода. Наблюдать изменение окраски раствора за счет перехода тетрагидроксохромата (III) натрия в хромат (IV). Какую роль в этой реакции выполняет перекись водорода?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 7. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА.
|
|
|
Налить в пробирку 1 мл.концентрированного раствора КМnО4, 2мл. раствора Н2SО4 и 1-2 мл. раствора Н2О2. Испытать тлеющей лучинкой выделяющийся газ. Наблюдать изменения цвета раствора. Составить уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какова роль в проведенных реакциях пероксида водорода?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 8. ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРОКСИДА БАРИЯ.
К насыщенному раствору Ва(ОН)2 прибавлять по каплям 3% раствор пероксида водорода. Наблюдать осаждение блестящих пластинчатых кристаллов состава ВаО2*8Н2О. Какую роль в этой реакции выполняет Н2О2.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 9. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА НАТРИЯ.
Поместить в одну пробирку 3-4 мл.раствора КI в другую – 3-4мл. КМnО4. Подкислите оба раствора Н2SО4 и внести в них шпателем по щепотке Na2O2. Обратите внимание на изменение цвета обоих растворов. Выделяющийся во второй пробирке газ испытать тлеющей лучинкой. Написать уравнения обеих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
Отметить, окислителем или восстановителем является в каждом случае Na2O2.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 10. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С МЕТАЛЛАМИ. Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Взаимодействие серы с железом.
Приготовить 3,5г. смеси, содержащей эквивалентное количество серы и железа. Для опыта следует взять порошок восстановленного железа и серы. Смесь тщательно перемешать стеклянной палочкой, всыпать полученную смесь в пробирку, укрепить ее вертикально в штативе. Нагреть слегка всю смесь, а затем сильно греть в одном месте у дна пробирки. Как только смесь раскалится горелку отставить. Наблюдать за протеканием реакции. Какое вещество образовалось в результате реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Отметьте его цвет.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Взаимодействие серы с алюминием.
|
|
|
Взвесить на весах 2,4г. порошка серы и эквивалентное количество порошка алюминия. Приготовить однородную смесь серы и алюминия, насыпать ее кучкой на асбестовый картон и поместить под тягой. Коснуться смеси в одном месте кончиком длинной стеклянной палочки, нагретой предварительно в пламени газовой горелки.
При проведении опыта не наклоняться над реакционной смесью!
Отметить происходящее явление.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие наблюдаются признаки химической реакции?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Какие химические свойства проявляет сера при взаимодействии с металлами?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 11. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА.
Взять полученный сульфид железа или сульфид алюминия, собрать прибор для получения газообразных веществ. Прилить по каплям соляной кислоты. Выделившийся сероводород поджечь у отверстия газоотводной трубки. Составить уравнение получения и горения сероводорода.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
ОПЫТ 12. ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДНОЙ ВОДЫ.
Сероводород, полученный в опыте № 11 растворите в воде, пропуская газ в пробирку с водой несколько минут. Разлить сероводородную воду на 4 пробирки. Испытать полученный раствор нейтральным лакмусом. Сделать вывод о рН среды.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение диссоциации сероводородной кислоты.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Используя справочные данные сделать вывод о силе сероводородной кислоты.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 13. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА.
Подействовать сероводородной водой на бромную воду и на подкисленные растворы перманганата калия и дихромата калия. Какие внешние признаки протекания химической реакции вы наблюдаете?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций ионно-электронным методом.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 572; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!