Опыт 1. Отношение алканов к бромной воде
К 1мл гексана прилейте 1 мл бромной воды и взболтайте.
Происходит ли обесцвечивание бромной воды? Сделайте вывод об отношении алканов к бромной воде.
Опыт 2. Отношение алканов к водному раствору перманганата калия (реакция Е.Е. Вагнера).
К 1 мл гексана прилейте 1 мл раствора карбоната натрия для создания слабо-щелочной среды и 0.5 мл раствора перманганата калия. Смесь взболтайте.
Изменяется ли фиолетовая окраска раствора? Сделайте вывод об отношении алканов к водному раствору перманганата калия.
Опыт 3. Получение этилена и его свойства
В сухую пробирку наливают 2-3 мл смеси для получения этилена (этиловый спирт и концентрированная серная кислота в объемном отношении 1:2). При смешении этанола с серной кислотой образуется этилсерная кислота – сложный эфир.
C2H5OH + HOSO3H ® C2H5–O–SO3H + H2O
этилсерная кислота
В реакционную смесь поместите несколько кипятильников (кусочки битого фарфора, кварцевого песка и т.д.) – для равномерного кипения и закройте газоотводной трубкой. Закрепите собранный прибор в лапке штатива с небольшим наклоном пробирки вверх.
В штатив поставьте две пробирки: одну с 2 мл бромной воды, в другую налейте 1 мл раствора перманганата калия и 1 мл раствора соды. Пробирку со смесью для получения этилена осторожно нагревайте, следя за тем, чтобы не было бурного вспенивания жидкости. Когда Вы увидите, что выделяется газ, внесите пробирку с бромной водой, а затем - пробирку с раствором перманганата калия. Отвод от пробирки должен находиться как можно ниже в слое жидкости.
|
|
|
Не забудьте! Нагрев прекращаете лишь после того, как уберете пробирку с раствором. Вспомните, почему эту операцию нельзя проводить в обратном порядке.
Какие изменения в цвете раствора Вы наблюдали в пробирках с бромной водой и раствором перманганата калия. Напишите соответствующие уравнения реакций:
А) получение этилена из этилсерной кислоты при нагревании (температура около 170 °С);
В) реакция этилена с бромной водой;
С) реакция этилена с водным раствором перманганата калия. Раствор соды нужен для незначительного подщелачивания раствора, но в уравнении реакции мы указываем среду нейтральную (H2O).
Опыт 4. Получение ацетилена и его свойства
Налейте в одну пробирку 3–4 мл бромной воды, а в другую 2 мл раствора перманганата калия и 1.5–2 мл раствора соды. Бросьте в каждую из них по маленькому кусочку карбида кальция. Кусочки карбида опускаются на дно и реагируют с водой. Выделяется ацетилен, который, поднимаясь вверх, реагирует с веществами, растворенными в воде.
Какие изменения Вы наблюдаете в пробирках? Напишите уравнения тех реакций, которые происходят в этих пробирках.
|
|
|
| № опыта | Реагенты | Наблюдения | Уравнения реакции (механизмы реакций) | Выводы |
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| 4 |
РАБОТА № 3
ФЕНОЛЫ
Опыт 1. Образование фенолятов натрия
А) В пробирку налейте 5-6 капель раствора фенола. Одну каплю раствора фенола капните на полоску универсальной индикаторной бумаги. Какому значению рH соответствует данный раствор? Затем по каплям добавляйте раствор NaOH, проводя контроль за рH реакционной массы после каждого прикапывания.
Какой вывод о ходе реакции можно сделать на основании проведенных вами измерений рH среды? Напишите уравнение реакции.
В) В две пробирки налейте по 1 мл раствора фенола и добавьте на кончике шпателя в первую пробирку кристаллический карбонат натрия , а во вторую – такое же количество кристаллического гидрокарбоната натрия.
Что Вы наблюдаете в каждой из пробирок? Какой вывод можно сделать из этого опыта? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 2. Реакция электрофильного замещения в фенолах
В пробирку налейте 1 мл раствора фенола и при встряхивании по каплям прибавляйте бромную воду.
|
|
|
Что Вы наблюдаете в процессе этой реакции? Напишите уравнение реакции бромирования фенола.
Опыт 3. Качественные реакции одноатомных фенолов
Фенолы дают с хлоридом железа(III) интенсивно окрашенные комплексные соли.
В три пробирки налейте растворы одноатомных фенолов: в первую раствор фенола, во вторую – раствор м-крезола, в третью – раствор
п-крезола. В каждую пробирку капните по одной капле хлорида железа(III). Появляется интенсивное окрашивание: для фенола – фиолетовое, для
м-крезола – красно-фиолетовое, для п-крезола – темно-синее. Если Вам трудно определить оттенок раствора, то разбавьте его водой.
Влейте в пробирки по 1–2 мл пропилового спирта. Что Вы наблюдаете? Дайте этому явлению объяснение.
Дата добавления: 2018-06-27; просмотров: 2274; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!