Согласно теории Аррениуса основанием является
| нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары (балл: 0,00)
|
| молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион (балл: 1,00)
|
По теории Льюиса кислотой является
| вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка (балл: 0,00)
|
| любая частица - акцептор протона (балл: 0,00)
|
| любая частица – акцептор электронной пары (балл: 1,00)
|
| любая частица - донор протона (балл: 0,00)
|
Степень гидролиза при охлаждении раствора железа хлорида
| не изменится (балл: 0,00)
|
| увеличится (балл: 0,00)
|
| уменьшится (балл: 1,00)
|
Чем меньше константа растворимости малорастворимого электролита, тем
| растворимость не зависит от константы растворимости (балл: 0,00)
|
| меньше его растворимость (балл: 1,00)
|
| больше его растворимость (балл: 0,00)
|
Гидролизу подвергаются
| нерастворимые соли (балл: 0,00)
|
| растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основание (балл: 0,00)
|
| растворимые соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (балл: 1,00)
|
| любые растворимы соли (балл: 0,00)
|
К типичным восстановителям относятся
| перманганат калия, манганат калия и хромат калия (балл: 0,00)
|
| вода, царская водка и олеум (балл: 0,00)
|
| сероводород и щелочные металлы (балл: 1,00)
|
К сильным электролитам в водных растворах принадлежат
| большинство солей, щелочи (балл: 1,00)
|
| растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте (балл: 0,00)
|
| основания р-элементов (балл: 0,00)
|
| растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне (балл: 0,00)
|
Чем больше константа диссоциации, тем
| более диссоциирована кислота (балл: 1,00)
|
| медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде (балл: 0,00)
|
| менее диссоциирована кислота (балл: 0,00)
|
Гидролизу подвергаются
| растворимые соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (балл: 1,00)
|
| нерастворимые соли (балл: 0,00)
|
| растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (балл: 0,00)
|
При диссоциации какого электролита в воде в качестве катионов образуются только ионы водорода
| сернистая кислота (балл: 1,00)
|
| гидроксид натрия (балл: 0,00)
|
| гидрокарбонат калия (балл: 0,00)
|
| карбонат калия (балл: 0,00)
|
Сильные электролиты – это вещество со связью
| а,в (балл: 0,00)
|
| а,б (балл: 1,00)
|
| в,г (балл: 0,00)
|
| а) иoнной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) неполярной (балл: 0,00)
|
| б, в (балл: 0,00)
|
Константа диссоциации слабого электролита увеличивается при
| повышении концентрации раствора (балл: 0,00)
|
| добавлении одноименного иона (балл: 0,00)
|
| разбавлении раствора (балл: 0,00)
|
| увеличении температуры (балл: 1,00)
|
Основоложники теории сильных электролитов
| Брестед и Лоури (балл: 0,00)
|
| Аррениус (балл: 0,00)
|
| Льюис (балл: 0,00)
|
| Дебай и Хюккель (балл: 1,00)
|
Степень гидролиза с разбавлением раствора соли
| не изменяется (балл: 0,00)
|
| возрастает (балл: 1,00)
|
| убывает (балл: 0,00)
|
С увеличением ионной силы коэффициент активности
| уменьшается (балл: 1,00)
|
| увеличивается (балл: 0,00)
|
| остается неизменным (балл: 0,00)
|
Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу
| иодид натрия (балл: 1,00)
|
| хлорид алюминия (балл: 0,00)
|
| бромид аммония (балл: 0,00)
|
| карбонат калия (балл: 0,00)
|
Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов
| уменьшится, т.к. раствор становится пересыщенным (балл: 0,00)
|
| не изменится, т.к константа растворимости не зависит от концентрации (балл: 0,00)
|
| не изменится, т.к. электролиты не содержат одноименные ионы (балл: 0,00)
|
| увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным (балл: 1,00)
|
Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона
| увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным (балл: 0,00)
|
| уменьшается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации (балл: 1,00)
|
| увеличивается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения (балл: 0,00)
|
| не изменяется, т.к. не зависит от концентрации ионов (балл: 0,00)
|
Причиной гидролиза соли является
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 473; | Поделиться с друзьями:
|
Мы поможем в написании ваших работ!
