Гидролизу не подвергаются соли, образованные
сильным основанием и слабой кислотой (балл: 0,00)
|
сильной кислотой и слабым основанием (балл: 0,00)
|
слабым основанием и слабой кислотой (балл: 0,00)
|
сильным основанием и сильной кислотой (балл: 1,00)
|
Какой индикатор преимущественно применяется для определения щелочной среды
лакмуc (балл: 0,00)
|
фенолфталеин (балл: 1,00)
|
метилоранж (балл: 0,00)
|
Какой индикатор преимущественно применяется для определения кислой среды
фенолфталеин (балл: 0,00)
|
метилоранж (балл: 1,00)
|
лакмус (балл: 0,00)
|
Степень диссоциации в растворах электролитов – это отношение
активной концентрации к аналитической (балл: 0,00)
|
общего числа молекул к числу диссоциированных молекул (балл: 0,00)
|
аналитической концентрации в активной (балл: 0,00)
|
числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе (балл: 1,00)
|
Гидролизу подвергаются
нерастворимые соли (балл: 0,00)
|
растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (балл: 0,00)
|
растворимые соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (балл: 1,00)
|
Процесс восстановления имеет место в случае, когда
отрицательный заряд иона уменьшается (балл: 0,00)
|
положительный заряд иона уменьшается (балл: 1,00)
|
нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы (балл: 0,00)
|
Гидролиз солей это процесс
необратимый и эндотермический (балл: 0,00)
|
обратимый и эндотермический (балл: 1,00)
|
обратимый и экзотермический (балл: 0,00)
|
Кислую среду имеет водный раствор
хлорида алюминия (балл: 1,00)
|
карбоната натрия (балл: 0,00)
|
нитрата калия (балл: 0,00)
|
иодида калия (балл: 0,00)
|
PH раствора – это
десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода (балл: 0,00)
|
отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова (балл: 1,00)
|
Ионное произведение воды – это
произведение концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 1,00)
|
отношение концентраций протонов и ионов гидроксида (балл: 0,00)
|
сумма концентраций протонов и гидроксид-ионов (балл: 0,00)
|
произведение концентраций протонов и воды (балл: 0,00)
|
У солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется
анион-среда подкисляется (балл: 0,00)
|
анион, а среда подщелачивается (балл: 1,00)
|
катион-среда подщелачивается (балл: 0,00)
|
При повышении степени окисления элемента происходит его
восстановление (балл: 0,00)
|
окисление-восстановление (балл: 0,00)
|
окисление (балл: 1,00)
|
диспропорционирование (балл: 0,00)
|
Слабым электролитом является
азотная кислота (балл: 0,00)
|
уксусная кислота (балл: 1,00)
|
гидроксид натрия (балл: 0,00)
|
хлорид бария (балл: 0,00)
|
Как диссоциируетдигидрофосфат - ион
в две стадии: по первой – частично, по второй – полностью (балл: 0,00)
|
в две стадии, по каждой частично (балл: 1,00)
|
в одну стадию – частично (балл: 0,00)
|
в одну стадию – полностью (балл: 0,00)
|
в две стадии: по первой – полностью, по второй – частично (балл: 0,00)
|
Сера в степени окисления(плюс четыре) может быть
не вступает в окислительно– восстановительные реакции (балл: 0,00)
|
окислителем только с сильными восстановителями (балл: 0,00)
|
только окислителем (балл: 0,00)
|
только восстановителем (балл: 0,00)
|
окислителем и восстановителем (балл: 1,00)
|
Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б)природы растворителя в)температуры; г) концентрации электролита
а,б,в (балл: 1,00)
|
в,г (балл: 0,00)
|
а,б,г (балл: 0,00)
|
а,б,в,г (балл: 0,00)
|
Между какими веществами не может протекать ОВР
азотная и серная кислоты (балл: 1,00)
|
сероводород и иодоводород (балл: 0,00)
|
азотная кислота и сера (балл: 0,00)
|
Конкуренцию за общий катион выигрывает тот анион, который с этим катионом образует
менее растворимое соединение (балл: 1,00)
|
более растворимое соединение (балл: 0,00)
|
растворимое соединение (балл: 0,00)
|
Степенью диссоциации называют
единичную концентрацию растворенногоэлектроли (балл: 0,00)
|
отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита (балл: 0,00)
|
отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита (балл: 0,00)
|
отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита (балл: 1,00)
|
Растворы, которые могут находиться в равновесии с кристаллами растворенного вещества
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 1651; | Поделиться с друзьями:
|
Мы поможем в написании ваших работ!