Среди указанных кислот наиболее сильной является
| кремниевая (балл: 0,00)
|
| сероводородная (балл: 0,00)
|
| хлороводородная (балл: 1,00)
|
В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности
| больше единицы (балл: 0,00)
|
| меньше единицы (балл: 1,00)
|
| равен единице (балл: 0,00)
|
Константа диссоциации слабого электролита зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации электролита; г) температуры
| а,б,г (балл: 1,00)
|
| а,в,г (балл: 0,00)
|
| а,б,в (балл: 0,00)
|
| а,б,в,г (балл: 0,00)
|
Константа диссоциации слабого электролита увеличивается при
| разбавлении раствора (балл: 0,00)
|
| добавлении одноименного иона (балл: 0,00)
|
| увеличении температуры (балл: 1,00)
|
| повышении концентрации раствора (балл: 0,00)
|
Основоложники теории сильных электролитов
| Аррениус (балл: 0,00)
|
| Дебай и Хюккель (балл: 1,00)
|
| Брестед и Лоури (балл: 0,00)
|
| Льюис (балл: 0,00)
|
Чем меньше константа растворимости малорастворимого электролита, тем
| больше его растворимость (балл: 0,00)
|
| растворимость не зависит от константы растворимости (балл: 0,00)
|
| меньше его растворимость (балл: 1,00)
|
Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет сульфид-ион
| не проявляет окислительно-восстановительных свойств (балл: 0,00)
|
| только восстановитель (балл: 1,00)
|
| и окислитель, и восстановитель (балл: 0,00)
|
| только окислитель (балл: 0,00)
|
Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду
| железо, цинк, медь (балл: 0,00)
|
| медь, серебро, золото (балл: 0,00)
|
| магний, цинк, железо (балл: 1,00)
|
| платина, серебро, марганец (балл: 0,00)
|
Гидролиз солей количественно оценивается
| степенью гидролиза (балл: 0,00)
|
| степенью гидролиза и константой гидролиза (балл: 1,00)
|
| константой гидролиза (балл: 0,00)
|
Какие физиологические процессы в живом организме можно отнести к гетерогенным процессам
| формирование соединительной ткани (балл: 0,00)
|
| формирование зубов (балл: 1,00)
|
| формирование костей (балл: 1,00)
|
33. Процесс восстановления – это процесс…
| принятия электронов (балл: 1,00)
|
| повышения степени окисления атома (балл: 0,00)
|
| отдачи электронов (балл: 0,00)
|
В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса
| нитрат свинца (балл: 0,00)
|
| сульфат цинка (балл: 0,00)
|
| бромид алюминия (балл: 0,00)
|
| силикат калия (балл: 1,00)
|
Окислительно-восстановительные свойства иодид-иона
| ни окислителя, ни восстановителя (балл: 0,00)
|
| только восстановителя (балл: 1,00)
|
| только окислителя (балл: 0,00)
|
| и окислителя, и восстановителя (балл: 0,00)
|
Примером амфотерного электролита может быть
| хлороводород (балл: 0,00)
|
| хлорная кислота (балл: 0,00)
|
| гидроксид цинка (балл: 1,00)
|
| калиевая щелочь (балл: 0,00)
|
В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость карбоната кальция при этом
| уменьшается (балл: 1,00)
|
| увеличивается (балл: 0,00)
|
| не изменяется (балл: 0,00)
|
Ионная сила раствора – это
| произведение концентрации иона на его заряд (балл: 0,00)
|
| произведение концентрации иона на квадрат его заряд (балл: 0,00)
|
| полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов (балл: 1,00)
|
| сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд (балл: 0,00)
|
Состояние гетерогенного химического равновесия устанавливается между
| осадком и насыщенным раствором над ним (балл: 1,00)
|
| пересыщенным раствором и осадком (балл: 0,00)
|
| ненасыщенным раствором и осадком (балл: 0,00)
|
Качественной характеристикой гидролиза является
| концентрация гидролизованной соли (балл: 0,00)
|
| концентр.растворенной соли (балл: 0,00)
|
| степень гидролиза (балл: 0,00)
|
| реакция среды (балл: 1,00)
|
Молярная масса эквивалента окислителя равна
| молярной массе, деленной на кислотность окислителя (балл: 0,00)
|
| молярной массе, деленной на валентность окислителя (балл: 0,00)
|
| молярной массе, деленной на число отданных электронов (балл: 0,00)
|
| молярной массе, деленной на число присоединенных электронов (балл: 1,00)
|
| молярной массе, деленной на основность окислителя (балл: 0,00)
|
У солей образованных слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется
| анион и среда подщелачивается (балл: 0,00)
|
| анион и среда подкисляется (балл: 0,00)
|
| катион и среда подкисляется (балл: 0,00)
|
| анион и катион, а среда остаётся близкой к нейтральной (балл: 1,00)
|
Окислительные свойства в наибольшей степени выражены у
| азотной кислоты (балл: 1,00)
|
| сернистой кислоты (балл: 0,00)
|
| сероводородной кислоты (балл: 0,00)
|
| серной кислоты (балл: 0,00)
|
Слабым электролитом является
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 801; | Поделиться с друзьями:
|
Мы поможем в написании ваших работ!
