Метод приведенных энергий Гиббса



Пример 6. Вычислить энергию Гиббса реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 6H2O (г) + 4NO (г) при 850 K.

Решение. Для вычисления константы равновесия методом приведенных энергий Гиббса следует воспользоваться данными таблицы 50 краткого справочника физико-химических величин.

Данная таблица содержит данные по приведенным энергиям Гиббса (ФТ) и изменениям энтальпии образования при 0 K, которые необходимы для данного расчета.

Значения приведенных энергий Гиббса рассчитаны для определенных температур. Для температуры 850 K берется среднее арифметическое между данными для температуры 800 и 900 K.

таблица справочных данных, необходимых для расчета:

 

Компонент NH3 ) O2 ) H2O (г) NO (г)
, кДж/моль ‒39,22 0 ‒238,91 90,15

, Дж/моль∙K

800 K 194,46 205,16 188,84 210,07
900 K 199,25 208,75 192,9 213,70
850 K 196,86 206,96 190,87 211,90

 

2. Составить уравнение для расчета теплового эффекта реакции при 0 K и произвести необходимые вычисления:

2. Составить уравнение для расчета приведенной энергии Гиббса реакции при 850 K и произвести необходимые вычисления:

Вычислить значение логарифма константы равновесия по формуле:

Задачи для решения

2.1. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей в водном растворе при 25°С и заданной температуре.

Вещество Процесс Т, °С , кДж/моль
61. (СН3СOO)2Ba гидролиз 60
62. Ag2CO3 растворимость 80 См. краткий справочник
63. NH4NO3 гидролиз 80
64. Hg2CrO4 растворимость 90 См. краткий справочник
65. Na3PO4 гидролиз 70 См. краткий справочник
66. CaCO3 растворимость 60 См. краткий справочник
67. Na2HPO3 гидролиз 90 См. краткий справочник
68. CaSO4 растворимость 70 См. краткий справочник
69. FeCl3 гидролиз 60
70. PbCl2 растворимость 80
71. MnCl2 гидролиз 70
72. Li3PO4 растворимость 90 См. краткий справочник
73. Sn(NO3)2 гидролиз 80
74. PbI2 растворимость 80
75. Zn(NO3)2 гидролиз 70
76. HCOOK гидролиз 90
77. K2C2O4 гидролиз 60 См. краткий справочник
78. Са3(РО4)2 растворимость 60 См. краткий справочник
79. Na2CO3 гидролиз 80  
80. AgCN растворимость 80 См. краткий справочник
81. KHCO3 гидролиз 70
82. BaSO3 растворимость 60 См. краткий справочник
83. Na2S гидролиз 90 См. краткий справочник
84. Zn(OH)2 растворимость 90 См. краткий справочник
85. Na2SO3 гидролиз 60 См. краткий справочник
86. CaC2O4 растворимость 70 См. краткий справочник
87. NaNO2 гидролиз 80
88. BaCO3 растворимость 90 См. краткий справочник
89. MgCO3 растворимость 70 См. краткий справочник
90. Fe(OH)2 растворимость 70 См. краткий справочник

Вычислить константу равновесия реакции при заданной температуре методом Темкина-Шварцмана и по методу приведенных энергий Гиббса


Дата добавления: 2018-05-09; просмотров: 3030; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!