Метод приведенных энергий Гиббса
Пример 6. Вычислить энергию Гиббса реакции 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 6H2O (г) + 4NO (г) при 850 K.
Решение. Для вычисления константы равновесия методом приведенных энергий Гиббса следует воспользоваться данными таблицы 50 краткого справочника физико-химических величин.
Данная таблица содержит данные по приведенным энергиям Гиббса (ФТ) и изменениям энтальпии образования при 0 K, которые необходимы для данного расчета.
Значения приведенных энергий Гиббса рассчитаны для определенных температур. Для температуры 850 K берется среднее арифметическое между данными для температуры 800 и 900 K.
таблица справочных данных, необходимых для расчета:
Компонент | NH3 (г) | O2 (г) | H2O (г) | NO (г) |
, кДж/моль | ‒39,22 | 0 | ‒238,91 | 90,15 |
, Дж/моль∙K | ||||
800 K | 194,46 | 205,16 | 188,84 | 210,07 |
900 K | 199,25 | 208,75 | 192,9 | 213,70 |
850 K | 196,86 | 206,96 | 190,87 | 211,90 |
2. Составить уравнение для расчета теплового эффекта реакции при 0 K и произвести необходимые вычисления:
2. Составить уравнение для расчета приведенной энергии Гиббса реакции при 850 K и произвести необходимые вычисления:
Вычислить значение логарифма константы равновесия по формуле:
Задачи для решения
2.1. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей в водном растворе при 25°С и заданной температуре.
№ | Вещество | Процесс | Т, °С | , кДж/моль |
61. | (СН3СOO)2Ba | гидролиз | 60 | |
62. | Ag2CO3 | растворимость | 80 | См. краткий справочник |
63. | NH4NO3 | гидролиз | 80 | |
64. | Hg2CrO4 | растворимость | 90 | См. краткий справочник |
65. | Na3PO4 | гидролиз | 70 | См. краткий справочник |
66. | CaCO3 | растворимость | 60 | См. краткий справочник |
67. | Na2HPO3 | гидролиз | 90 | См. краткий справочник |
68. | CaSO4 | растворимость | 70 | См. краткий справочник |
69. | FeCl3 | гидролиз | 60 | |
70. | PbCl2 | растворимость | 80 | |
71. | MnCl2 | гидролиз | 70 | |
72. | Li3PO4 | растворимость | 90 | См. краткий справочник |
73. | Sn(NO3)2 | гидролиз | 80 | |
74. | PbI2 | растворимость | 80 | |
75. | Zn(NO3)2 | гидролиз | 70 | |
76. | HCOOK | гидролиз | 90 | |
77. | K2C2O4 | гидролиз | 60 | См. краткий справочник |
78. | Са3(РО4)2 | растворимость | 60 | См. краткий справочник |
79. | Na2CO3 | гидролиз | 80 | |
80. | AgCN | растворимость | 80 | См. краткий справочник |
81. | KHCO3 | гидролиз | 70 | |
82. | BaSO3 | растворимость | 60 | См. краткий справочник |
83. | Na2S | гидролиз | 90 | См. краткий справочник |
84. | Zn(OH)2 | растворимость | 90 | См. краткий справочник |
85. | Na2SO3 | гидролиз | 60 | См. краткий справочник |
86. | CaC2O4 | растворимость | 70 | См. краткий справочник |
87. | NaNO2 | гидролиз | 80 | |
88. | BaCO3 | растворимость | 90 | См. краткий справочник |
89. | MgCO3 | растворимость | 70 | См. краткий справочник |
90. | Fe(OH)2 | растворимость | 70 | См. краткий справочник |
Вычислить константу равновесия реакции при заданной температуре методом Темкина-Шварцмана и по методу приведенных энергий Гиббса
Дата добавления: 2018-05-09; просмотров: 3030; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!