Тема: Основные концепции современной химии.

Вопросы для обсуждения:

1.Формирование химической картины мира от античности до наших дней.

2.Концептуальные системы химических знаний:

а) учение о составе вещества;

б) структурная химия;

в) учение о химических процессах;

г) эволюционная химия.

 

Рекомендуемая литература:

1. Концепции современного естествознания: учебник для вузов / под ред. В. И. Лавриненко, В. П. Ратникова. - 4-е изд., перераб. и доп. - М.: ЮНИТИ, 2011.

2.Романов В. П. Концепции современного естествознания: учеб. пособие / Валерий Павлович Романов. - 3-е изд., испр. и доп. - М.: Вузовский учебник; ИНФРА-М, 2010.

3. Рузавин Г. И. Концепции современного естествознания: учебник для вузов / Георгий Иванович Рузавин. - М.: Проспект, 2011.

4. Рузавин Г. И. Концепции современного естествознания: электронный учебник для студентов вузов, обучающихся по гуманитарным специальностям / Г. И. Рузавин. - 2--е изд. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2011.

5. Рыбалов Л. Б. Концепции современного естествознания: учеб. пособие / Леонид Борисович Рыбалов, Александр Петрович Садохин. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2010.

6. Рыбалов Л. Б. Концепции современного естествознания: электронное учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по гуманитарным специальностям / Л. Б. Рыбалов, А. П. Садохин. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2011.

7. Садохин А. П. Концепции современного естествознания: учебник для вузов / Александр Петрович Садохин. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2009. - 446 с

8. Философия науки: учебник /под общ. Ред. С.А. Лебедева. – М., 2006.

9. Данцев А.А. Философия и химия. – Ростов н/Д., 1991.

10. Соловьев Ю.И., Курашов В.И. Химия на перекрестке наук. – М., 1989.

Темы рефератов:

1. Алхимия как феномен средневековой культуры.

2. Возникновение и развитие научной химии XVIII – XIX вв.

Письменные домашние задания:

1.Письменно в тетради осветить вопросы:

1.1. Современная химия: проблемы, перспективы.

 

Заполнить таблицу.

Развитие химических концепций

 

Название концепции в химии	Время формирования (в.в.)	Сущность ( кратко)

 

Выберите правильный ответ.

 

3.1. Укажите последовательность, в которой исторически развивалось химическое знание:

А) учение о составе

Б) учение о закономерностях химических процессов

В) эволюционная химия

Г) структурная химия

 

· Г – А- Б – В

· Б – А – Г – В

· А – Г –Б – В

· А – Б – В – Г

 

3.2. Химический процесс сопровождается …

· Ядерными превращениями

· Изменением состава и строения вещества

· Изменением химических свойств вещества без изменения его состава и строения

· Изменением физических свойств вещества без изменения его состава и строения

 

3.3. С современной точки зрения систематизирующим фактором периодической системы Д. Менделеева является…

· Заряд атомов

· Масса атомов

· Заряд ядра атома

· Масса ядра атома

 

Основоположником системного подхода в химии является

· Ломоносов М.В.

· Бутлеров А.М.

· Менделеев Д.И.

· Мендель Г.И.

 

3.5. Протекание эндотермического процесса при постоянном давлении сопровождается:

· Уменьшением энтальпии системы

· Ростом энтропии системы

· Ростом энтальпии системы

·  Уменьшением энергии Гиббса

 

Протекание экзотермического процесса при постоянном давлении сопровождается

· уменьшением энтропии

· ростом энтальпии системы

· уменьшением энтальпии системы

· возрастанием энергии Гиббса

 

3.7. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции в законе действующих масс:

V = K × С _A^na × C ^nb _B , определяется:

· концентрациями реагирующих веществ

· этот закон не учитывает влияние природы реагирующих веществ

· величиной константы скорости химической реакции (K)

· показателями степеней в уравнении

 

3.8. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

А) I _{2 (K)} Þ I _{2 (Г )}

Б) 2  NaNO_{3 (K)} Þ 2 NaNO_{2 (K)} + O_{2 ( Г )}      

В) N _{2 ( Г ) +} 3 H _{2 ( Г )} Þ 2 N H _{3 (Г )}

Г) 2 С _{( К)}   + 3 Н _{2 ( Г )} Þ C ₂ H _{6 (Г )}

 

· В и Г

· А и Б

· А и Г

· Б и Г

 

3.9. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия уменьшается:

¨ Н₂О_(ЛЕД) → Н₂О _(Ж)

¨ Н₂О_{( ПАР)} → Н₂О _(Ж)

¨ СаСО_{3 (К)} → СаО _(К) + СО_{2 (Г)}

¨ N_{2 (Г)}  + 3 Н_{2 (Г) )} → 2 N Н_{3 (Г)}

3.10. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия уменьшается:

¨ У_{2 (К)} → У _{2 (Г)}

¨ 2NаNО_{3( К)} → 2NаNО_{2( К) +} О_{2 (Г)}

¨ N_{2 (Г) +} 3 Н _{2 (Г)} → 2 NН_{3 (Г)}

¨ 2 С _(К)  + 3 Н _{2 (Г)} → С₂ Н _{6 (Г)}

 

3.11. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

¨ 2 СО _(Г) + О _{2 (Г)} → 2 СО _{2 (Г)}

¨ Nа Сl _(Т) → Nа Сl _{(раствор)}

¨ С H _{4 (Г) +} H₂О _(Г) → СО _{(Г) +} 3 H _{2 (Г)}

¨ Н₂ О _(Ж) → Н₂ О _(лед)

3.12. Не прибегая к вычислениям, укажите, в каких процессах энтропия возрастает:

¨ Н₂О_(ЛЕД) → Н₂О _(Ж)

¨ Н₂О_{( ПАР)} → Н₂О _(Ж)

¨ СаСО_{3 (К)} → СаО _(К) + СО_{2 (Г)}

¨ N _(Г)  + 3 Н_{2 (Г) )} → 2 N Н_{3 (Г)}

3.13. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается:

· Уравнениями Вант-Гоффа и Аррениуса

· Температура не влияет на скорость реакции

· Законом действующих масс

· Принципом Ле-Шателье

---

Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 545; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!