Задача. Вычисление массовой доли элемента в соединении, формула которого приведена.

Вычислите массовую долю железа в оксиде железа (III).

Массовой долей элемента в соединении называют отношение атомной массы элемента в соединении (с учётом всех атомов) к относительной молекулярной массе соединения.

Относительная молекулярная масса оксида железа (III) будет равна:

Мr (Fe₂O₃) = 2∙ 56 + 3∙ 16 = 160

Тогда,

W (Fe) = = 0, 7 = 70%

Ответ: массовая доля железа в оксиде железа(III) ровна 70%.

Билет №11

Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Поваренная соль - хлорид натрия – хорошо растворима в воде, а речной песок в воде не растворим. Эти вещества не взаимодействуют друг с другом, поэтому при добавлении воды к данной смеси поваренная соль растворяется в воде, а песок оседает на дно. Для полного отделения песка от раствора прибегают к фильтрованию – раствор пропускают через пористую фильтрованную бумагу, которая задерживает частицы песка. Раствор поваренной соли выпаривают – удаляют воду. Остаются белые кристаллы поваренной соли – получили чистую поваренную соль.

Билет №12

Опыт. Получение собирания водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Водород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, мало растворим в воде. Это самый лёгкий газ.

В лаборатории водород получают действием на цинк раствором соляной кислоты. Происходит реакция

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂↑

Выделяющийся газ собирают методом вытеснения воздуха в сосуд, расположенный вверх дном.

Водород горючий газ, с воздухом он образует взрывчатые смеси. Обращаться с водородом нужно очень осторожно.

Для определения наличия водорода горящую лучинку преподносят к отверстию пробирки, громко лающий звук означает, что в пробирке был не чистый водород, а его смесь с воздухом. Тихий едва слышный хлопок означает, что водород чистый. При этом протекает реакция:

2 H₂ + O₂ = 2 H₂O

Билет №13

Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Вычислите массу фосфора, необходимую для получения трех моль оксида фосфора (V).

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Для получения двух моль оксида фосфора требуется четыре моль фосфора, значить для получения трёх моль оксида необходимо взять фосфор количеством 6 моль. Найдём массу этого количества фосфора:

M = √ (P) ∙ M (P) = 6∙ 31 = 186г

Ответ: 186 г фосфора

Билет №14

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объём водорода теоретически должен вступить в реакцию с 5 моль азота, если предположить, что выход продукта 100%.

Запишем уравнение реакции:

3H₂ + N₂ = 2 NH₃

Из него следует, что 3 моль водорода реагирует с одним моль азота.

Следовательно, с 5 моль азота в реакцию должно вступить в три раза больше водорода, то есть 15 моль.

Ответ: 15 моль водорода.

Билет №15

Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Соли угольной кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты – при действии на них более сильных кислот разлагаются с выделением углекислого газа.

CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + H₂О + CO₂↑

Выделяющийся углекислый газ не поддерживает горение, при опускании в сосуд с углекислым газом горящая лучинка тухнет.

При пропускании углекислого газа через прозрачный раствор известковой воды происходит её помутнение, реакция имеет вид

Ca (OH)₂ + CO₂ = Ca CO₃ ↓+ H₂O

В осадок выпадает карбонат кальция.

Билет №16

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Гидроксид кальция или гашеная известь, представляет белый порошок, мало растворимый в воде. Насыщенный водный раствор гидроксида кальция называют известковой водой. Гидроксид кальция – щелочь, поэтому в водном растворе присутствует в форме ионов Ca²⁺ и OH^-.

Известковаявода меняет окраску индикатора, капли бесцветного раствора фенолфталеина она окрашивает в малиновый цвет.

Известковая вода мутнеет при действии углекислого газа:

Ca (OH)₂ + CO₂ = Ca CO₃ ↓+ H₂O

Это вызвано образованием белого осадка карбоната кальция.

Кислоты нейтрализуют известковую воду, при предварительном внесении в раствор фенолфталеина, в результате реакции окраска исчезнет.

Ca (OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ + 2H₂O

При кипячении гидроксида кальция с раствором соды выпадает осадок

Ca (OH)₂ + Na₂CO_{3 =}CaCO₃ ↓+ 2NaOH

Билет №17

Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 561; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!