Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Найти объём газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 5,4 г алюминия.

Для решения задачи запишем уравнение реакции

2AI + 6 HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑

Для ответа на вопрос задачи нужно рассчитать количество вещества исходного соединения, разделив его массу (данную в условии) на молярную массу

√ = =0,2 моль

Из коэффициентов в уравнении реакции следует, что два моль алюминия выделяют из соляной кислоты 3 моль водорода, следовательно, 0,2 моль алюминия способны выделить 0,3 моль водорода. Рассчитаем объем водорода, для этого умножим количество вещества на молярный объем идеального газа ( при нормальный условиях Vm равен 22,4 л):

V = √∙Vm = 22, 4 ∙ 0, 3 = 6,72 л

Ответ: 6, 72 л водорода.

Билет №6

Опыт. Получение и собирание аммиака.

Аммиак NH₃ – бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха, прекрасно растворим в воде (в одном объёме воды растворяется примерно 700 объёмов аммиака).

Для получения аммиака в лаборатории смешивают в ступке порошок хлорида аммония NH₄CI с гидроксидом кальция Ca (OH)₂, хорошо перемешивают и насыпают в пробирку. Пробирку устанавливают горизонтально, закрывают пробкой с газоотводной трубкой, другой конец которой вставляют в сосуд расположенный вверх дном. Проверив прибор на герметичность, начинают нагрев. Постепенно идёт химическая реакция

Ca (OH)₂ + 2NH₄CI = CaCI₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

О наличии аммиака в сосуде можно судить по появлению окраски фильтровальной бумаге, смоченной раствором фенолфталеина, которую преподносят к отверстию сосуда с аммиаком, появляется характерная малиновая окраска.

Билет №7

Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Какой объём водорода вступает в реакцию с 0,5 моль азота, если предположить, что синтез аммиака протекает при 100% выходе.

Запишем уравнение реакции:

3H₂ + N₂ = 2NH₃

Из уравнения следует, что 3 моль водорода реагируют с 1 моль азота. Следовательно, с 5 моль азота в реакцию теоретически должно вступить в три раза больше водорода, то есть 15 моль.

Билет №8

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II).

Для подтверждения качественного состава соли, нужно провести качественные реакции на катион и анион, входящие в её состав. Сульфат меди(II) – соль образована катионами меди и сульфат – ионами.

Для определения иона меди к раствору соли добавляют раствор щелочи, например, гидроксид натрия, выпадает синий осадок гидроксида меди(II).

Сu SO₄ + 2 Na OH = Cu (OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2 OH^- = Cu (OH)₂ ↓

Реагентом на сульфат – ион служат растворимые соли бария, которые с сульфат – ионами образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах.

CuSO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2 NaCI

Ba²⁺ + SO = BaSO₄ ↓

Билет №9

Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Вычислите массу осадка карбоната кальция, который образуется при действии на 200г 5%- ного раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.

Сначала найдём массу хлорида кальция, который содержится в 200 г 5% - ного раствора:

M (CaCI₂) = W∙m (раствора) = 0, 05 ∙ 200 = 10г

Найдём количество вещества хлорида кальция. Для этого разделим его массу на молярную массу:

√ = = =0. 09 моль

Запишем уравнение реакции:

Ca CI₂ + Na₂CO₃ = Ca CO₃ + 2 Na CI

Из одного моля хлорида кальция образуется один моль карбоната кальция, значит из 0, 09 моль хлорида кальция образуется 0, 09 моль карбоната кальция.

Найдём массу карбоната кальция:

M (Ca CO₃) = √ (Ca CO₃) ∙M (Ca CO₃) = 0, 09∙ 100 = 9г

Ответ: 9г карбоната кальция.

Билет №10

Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 1196; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!