Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства

Хлороводородной кислоты.

Хлороводородная (соляная) кислота - это водный раствор газа хлороводорода. Это сильная одноосновная кислота, полностью диссоциированная на ионы водорода и хлорид - ионы:

H Cl →H⁺ + Cl^-

Подобно другим кислотам, соляная кислота проявляет все реакции, характерные для ионов водорода, т.е. окрашивает растворы индикаторов (лакмуса – в красный цвет метилоранжа – в красный цвет), реагирует:

1) с активными металлами Mg + 2H Cl = Mg Cl2 + H2↑

в ионном виде: Mg + 2Н⁺= Mg²⁺ + H2↑

2) с основными оксидами, Cu O + 2H Cl = Cu Cl₂ + H₂O,

в ионном виде: Cu O + 2Н⁺= Сu²⁺+ H₂O

3) с основаниями KOH + H Cl = K Cl + H₂O

в ионном виде: OH^- + H⁺ = H₂O

4) с солями Na₂CO₃ + 2HCl =2 Na Cl + H₂O

в ионном виде: CO +2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

Особенностью соляной кислоты, отличающей ее от других сильных кислот,

является ее способность реагировать с солями серебра с образованием белого творожистого осадка хлорида, нерастворимого в кислотах.

AgNO_{3 +}HCL = Ag CI ↓ + HNO₃

Билет №2

Задача. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, при растворении 2г поваренной соли в 198г воды.

Рассчитываем массу раствора: m раствора = m (растворенного вещества) + m (воды) = 198 + 2 = 200г

Находим массовую долю растворённого вещества:

W = = = 0, 01 = 1%

Ответ: массовая доля поваренной соли составляет 1%

Билет №3

Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Найдите количество вещества серебра, которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.

Для решения задачи запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

2 Ag NO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Найдём количество вещества нитрата серебра, поделив его массу на молярную массу:

М(AgNO₃) = 108 + 14 + 48 = 170 г/ моль

√ = = = 0. 01моль

По уравнению реакции из 2 моль нитрата серебра образуется 2 моль серебра, т.е. серебра образуется по молям ровно столько, сколько было взято нитрата. Соответственно, из 0,01 моль нитрата серебра мы получим 0,01 моль серебра.

Ответ: 0,01 моль.

Билет №4

Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, поддерживает горение и дыхание. Для получения кислорода в лаборатории используют нагревание некоторых веществ, богатых кислородом, например, бертолетовой соли K Cl O4, перманганата калия K MnO4. Разложение перманганата калия проводят в приборе, состоящем из сухой пробирки и Г – образной газоотводной трубки. В пробирку насыпают небольшое количество перманганата калия и укрепляют ее горизонтально, так чтобы дно располагалось чуть выше отверстия. В отверстие пробирки вставляют пробку с изогнутой под углом газоотводной трубкой, конец которой опускают в банку, служащую для сбора газа. Кислород тяжелее воздуха, поэтому его собирают в сосуд, расположенный дном вниз.

Можно собирать кислород и методом вытеснения воды, т.к. он плохо растворим в воде. Проверив на герметичность, начинают нагревание, постепенно перманганат разлагается, происходит реакция

2 K Mn O₄ = K₂ Mn O₄ + Mn O₂ + O₂↑

в результате которой выделяется кислород, который заполняет банку.

О наличии в банке кислорода можно судить по воспламенению тлеющей лучинки, которую подносят к отверстию банки. В присутствии кислорода тлеющая лучинка вспыхивает.

Билет №5

Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 1534; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!