Тема роботи: Вивчення властивостей спиртів
Мета роботи: на практиці дослідити властивості спиртів, вивчити якісну реакцію на багатоатомні спирти на прикладі гліцерину.
Реактиви: металічний натрій, індикатори, етанол, гліцерин, дистильована вода, купрум (II) сульфат, розчин лугу.
Обладнання: штатив з пробірками, спиртівка, сірники, лабораторний штатив, порцелянова чашка.
| Хід роботи | Спостереження |
| 1 | 2 |
| Дослід І. Взаємодія етанолу з металічним натрієм. У суху пробірку налийте 1 мл етанолу, до нього додайте шматочок металічного натрію. Утворений розчин вилийте в порцелянову чашечку, випаріть. Додайте дистильованої води та 1-2 краплі фенолфталеїну. | |
| Дослід II. Розчинність гліцерину у воді. До 0,5 мл води у пробірці долийте 0,5 мл гліцерину, перемішайте. Додайте до суміші ще 0,5 мл гліцерину. | |
| Дослід IIІ. Якісна реакція на гліцерин. У пробірку налийте 2 мл розчину натрій гідроксиду, по краплям до нього додайте розчин купрум (II) сульфату. До утвореного осаду прилийте розчин гліцерину, який отримали в попередньому досліді. |
Висновок__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Загальні властивості етанолу. Його застосування.
2. Пояснити багато атомність спиртів.
|
|
|
Рекомендована література:
1. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 9
Тема роботи: Добування оцтового альдегіду і вивчення його властивостей
Мета роботи: дослідити основний спосіб добування альдегідів у лабораторії, вивчити властивості етаналю.
Реактиви: етанол, гідроксид натрію, амоніачний розчин аргентум нітрату, купрум (II) сульфату.
Обладнання: штатив з пробірками, спиртівка, сірники, мідний дріт зі спіраллю на кінці, стакан.
| Хід роботи | Спостереження | ||
| 1 | 2 | ||
| Дослід І. Добування етаналю з етанолу. У пробірку налийте і мл етанолу. Розжарте мідну спіраль у полум'ї спиртівки. Швидко опустіть спіраль у пробірку зі спиртом (повторіть декілька разів) | |||
| Рівняння реакції:
| |||
| Дослід II. Окислення етаналю аргентум (І) оксидом У суху пробірку внесіть 1 мл 1% розчину аргентум нітрату. По краплях прилийте 5% розчин амоніаку (до повного розчинення осаду). Додайте 0,5 мл етаналю, суміш злегка нагрійте (або помістіть у стакан з теплою водою). | |||
| Рівняння реакції:
| |||
| Дослід III. Окислення етаналю купрум (II) гідроксидом. У чисту пробірку налийте 1 мл розчину | |||
| етаналю, додайте 0,5 мл свіжоприготовленого купрум (II) гідроксиду. Суміш нагрійте. | |||
| Рівняння реакції: | |||
Висновок__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Загальні фізико – хімічні властивості альдегідів.
2. Застосування альдегідів.
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
|
|
|
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
3. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
4. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 10
Тема роботи: Добування і властивості оцтової кислоти
Мета роботи: навчитися добувати оцтову кислоту в лабораторних умовах, дослідити її фізичні та хімічні властивості.
Реактиви: натрій ацетат (або калій ацетат), розчин сульфатної кислоти, магній, цинк, мідь, індикатори, розчини лугу (натрій гідроксиду або калій гідроксиду), натрій карбонат, розчин ферум (III) хлориду.
Обладнання: прилад для добування газів, нагрівальний прилад, штатив з пробірками, вата, пісок, пробіркотримач, сірники.
| Хід роботи | Спостереження |
| 1 | 2 |
| Дослід І. Добування оцтової кислоти. У пробірку помістіть 3 г натрію ацетату, прилийте 3 мл сульфатної кислоти. Пробірку закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку-приймач. Пробірку із сумішшю закріпіть у штативі. Обережно нагрійте. Зберіть 3-4 мл оцтової кислоти. Відокремте пробірку від приладу. Добуту кислоту розбавте 5 мл дистильованої води. | |
| Дослід II. Дія кислоти на індикатори. У три пробірки налийте по 0,5 мл добутого розчину оцтової кислоти і додайте краплями індикатори: у першу - лакмус (або лакмусовий папір), у другу - фенолфталеїн, у третю - метиловий -оранжевий. | |
| Дослід III. Взаємодія з основами. У пробірку, де міститься кислота з метиловим-оранжевим по краплях прилийте розчин лугу. | |
| Дослід IV. Кольорова реакція на ацетат- йон. До добутого в попередньому досліді продукту нейтралізації додайте кілька крапель розчину ферум (III) хлориду. | |
| Дослід V. Взаємодія оцтової кислоти з металами. У три пробірки налийте по 0,5 мл розчину оцтової кислоти. У першу додайте порошок магнію, в другу - стільки ж порошку заліза, у третю - міді. Другу і третю пробірки підігрійте. | |
| Дослід VI. Взаємодія оцтової кислоти з солями. У дві пробірки налийте по 1 мл розчину оцтової кислоти. У першу помістіть 0,5 г кристалічного натрій карбонату, в другу - натрій хлориду. |
|
|
|
Висновок____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Охарактеризувати процес отримання карбонових кислот.
2. Хімічні властивості карбонових кислот.
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 11
Тема роботи: Добування естерів. Вивчення властивостей жирів і мила
Мета роботи: навчитися в лабораторних умовах добувати естери, мило. Вивчити їхні властивості.
Реактиви: етиловий спирт, оцтова кислота, сульфатна кислота, соняшникова олія, коров'яче масло, розчин натрій гідроксиду, насичений розчин натрій хлориду, вода, лід..
Обладнання: штатив з пробірками, ділильна лійка, водяна баня, нагрівальний прилад, стакан, колба В'юрца, фарфорова чашка, скляна паличка, піпетка, холодильник Лібіха, аланж, приймач.
| Хід роботи | Спостереження |
| 1 | 2 |
| Дослід І. У колбу В'юрца помістіть суміш 3 мл етанової кислоти, 3 мл етанолу, 1 мл сульфатної кислоти. Закрийте пробку, приєднайте холодильник, увімкніть воду, кінець аланжа опустіть у приймач, обережно нагрівайте суміш на водяній бані. Вміст приймача струсіть, дайте відстоятися у витяжній шафі, відокремте верхній ефірний шар за допомогою ділильної лінійки | |
| Дослід II. Розчинність жирів. У 4 пробірки налийте по 2 мл: у першу - бензину, у другу - води, у третю - етанолу, в четверту - бензолу. В усі пробірки 3 речовинами додайте по краплях рослинну олію і збовтайте | |
| Дослід III. Добування мила з жиру. У порцелянову чашку помістіть 5 г жиру. Додайте 6 мл розчину лугу та 1 мл етанолу. Суміш кип'ятіть 15-20 хв на | |
| невеликому вогні, періодично помішуючи. Періодично додавайте воду (в міру її викіпання). Відберіть піпеткою кілька крапель суміші, вилийте в пробірку з гарячою водою (за повного омилення проба розчиняється повністю). Коли омилення досягнуто, в чашку добавте 10 мл натрій хлориду і кип'ятити 1-2 хв. Дайте суміші | |
| 1 | 2 |
| відстоятися і охолонути. Мило, що спливає на поверхню, зберіть, відмийте водою від лугу та сплавте в однорідну масу. | |
| Рівняння реакції добування мила з тристеарину. | |
Висновок____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Пояснити сутність реакції етерифікації.
2. Застосування естерів.
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 12
Тема роботи: Вивчення властивостей вуглеводів
Мета роботи: вивчити реакції глюкози з купрум (II) гідроксидом та аргентум (І) оксидом. Довести наявність у молекулі глюкози певних функціональних груп. Дослідити важливі властивості крохмалю, навчитися визначати крохмаль за допомогою характерних реакцій, розвивати практичні навички під час виконання дослідів.
Реактиви: розчини глюкози, натрій гідроксиду, купрум (II) сульфату, амоніаку, крохмаль, розчин йоду в спирті, амоніачний розчин аргентум (І) оксиду.
Обладнання: штатив з пробірками, прилад для нагрівання, стакан.
| Хід роботи | Спостереження |
| 1 | 2 |
| Дослід І. Реакція глюкози з купрум (II)гідроксидом, а) У пробірку з 3-4 краплями розчину купрум (II) сульфату долити 2-3 мл розчину натрій гідроксиду (в надлишку). Прилийте 1 мл розчину глюкози, збовтайте. б) Пробірку з добутим розчином нагрійте. | |
| Рівняння реакцій | а) |
| б) | |
| Дослід II. Реакція глюкози з аргентум (І) оксидом. В одну пробірку налийте І мл розчину глюкози, в другу - таку ж кількість фруктози. Прилийте по І мл амоніачного розчину аргентум (І) оксиду (в обидві пробірки). Нагрійте в полум'ї спиртівки, не доводячи до кипіння. Краще обидві пробірки помістіть у стакан з гарячою водою. | |
| Рівняння реакції | |
| Дослід ІІІ. Взаємодія крохмалю з йодом. У пробірку налийте 4-5 мл води, додайте трохи крохмалю! перемішайте. | |
| 1 | 2 |
| Утворену суспензію влийте в пробірку з киплячою водою. Добутий клейстер розведіть холодною водою. Розлийте в дві пробірки: в першу долийте розчин йоду, з другу - розчин калій йодиду. | |
| Рівняння реакції | |
Висновок__________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Загальні властивості глюкози та сахарози.
2. Структура молекул вуглеводів.
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 13
Тема роботи: Вивчення властивостей полімерів
Мета роботи: дослідити і порівняти деякі фізичні і хімічні властивості полімерних матеріалів (природних, штучних, синтетичних волокон, пластмас).
Реактиви: розчини калій перманганату, лугу (натрій гідроксиду або калій гідроксиду), сульфатної кислоти.
Обладнання: штатив з пробірками, піпетка, скляна паличка, хімічна склянка, тигельні щипці, жерстяна пластинка, зразки волокон і пластмас.
Хід роботи
1. Виконайте роботу відповідно до рекомендацій, викладених у графі «Порядок дій», оформіть звіт, заповнивши таблицю. У графі «Висновки» наведіть приклади використання полімерів, які ви спостерігатимете в ході виконання досліду.
Дослід І. Властивості пластмас.
| Властивість | Хід роботи | Спостереження | Висновки | ||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| Зовнішній вигляд | Опишіть зовнішній вигляд зразків (колір, прозорість, еластичність, відчуття на дотик). | ||||
| Термо-пластичність | Зразки полімерів нагрійте на жерстяній пластинці, скляною паличкою змініть форму розм'якшеного зразка. Дайте охолонути, спробуйте знову змінити форму. | ||||
| Горіння(у витяжній шафі). | За допомогою щипців знесіть зразок полімеру у полум'я пальника. Зверніть увагу чи горить зразок поза полум'ям. | ||||
| Взаємодія з кислтами | В окремі пробірки 3 сульфатною кислотою помістіть зразки полімерів. Залиште на 10 хв. Потім злийте кислоту. Дослідіть зразки. | ||||
| Взаємодія з лугами | В окремі пробірки з лугом помістіть зразки полімерів, залиште на 10 хв. Злийте луг. Дослідіть зразки. | ||||
Дослід ІІ. Властивості волокон.
| Властивість | Хід роботи | Спостереження | Висновки | ||
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| Зовнішній вигляд | Опишіть зовнішній вигляд зразків (еластичність, відчуття на дотик). | ||||
| Термо-пластичність | Зразки волокон нагрійте на жерстяній пластинці | ||||
| Горіння(у витяжній шафі). | За допомогою тримача внесіть зразок волокна у полум'я пальника. Зверніть увагу чи горить зразок поза полум'ям. | ||||
| Взаємодія з кислтами | В окремі пробірки 3 сульфатною кислотою помістіть зразки волокон. Залиште на 10 хв. Потім злийте кислоту. Дослідіть зразки. | ||||
| Взаємодія з лугами | В окремі пробірки з лугом помістіть зразки волокон, залиште на 10 хв. Злийте луг. Дослідіть зразки. | ||||
Висновок__________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спільні властивості всіх досліджених полімерів (волокон):________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Питання для заліку з роботи:
1. Загальні властивості полімерних матеріалів.
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота 14
Тема роботи: Добування етену (етилену) і етину (ацетилену) та вивчення їх властивостей
Мета роботи: навчитися добувати етен та етин у лабораторних умовах, вивчити їх властивості, вдосконалити вміння добувати газоподібні речовини, виявляти за допомогою якісних реакцій наявність кратного зв'язку. Закріпити знання з техніки безпеки.
Реактиви: етанол, концентрована сульфатна кислота, бромна вода, розчин калій перманганат, кальцій карбід, пісок, вода (дистильована), натронне вапно.
Обладнання: прилад для добування газів, штатив з пробірками, газовідвідна трубка, сірники, спиртівка, стакан з водою, хлоркальцієва трубка.
| Хід роботи | Спостереження |
| 1 | 2 |
| Дослід І. а) добування етилену. У пробірку налийте 1 мл етанолу і 2 мл сульфатної кислоти, всипте 1 г сухого піску. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, закріпіть похило в лапці штативу (для очищення етену від SO2 та СО2 газовідвідну трубку з'єднують з хлоркальцієвою трубкою з натронним вапном). Обережно нагрійте суміш. б) взаємодія етену з калій перманганатом та бромною водою. Газ, що виділятиметься, пропустіть спочатку у пробірку з бромною водою, а потім у розчин з калій перманганатом. | |
| Рівняння реакції
| |
| Дослід II. Горіння етену. Вийміть газовідвідну трубку з розчину і, повернувши її отвором вгору, підпаліть газ, що виділяється. Внесіть у полум'я фарфорову пластинку. | |
| Рівняння реакції | |
| Дослід III. Добування етину та взаємодія його з бромною водою. На дно сухої пробірки покладіть 3-4 шматочки кальцій карбіду. Прилийте (на п'ять частин води - одну частину підкисленої води), закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в розчин бромної води. | |
| Рівняння реакції | |
| Дослід IV. Горіння етину. Вийміть газовідвідну трубку з розчину і, повернувши її отвором вгору, підпаліть газ, що виділяється. Внесіть у полум'я фарфорову пластинку. | |
| Рівняння реакції | |
Висновок__________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Лабораторна робота15
Тема роботи: Розв'язування експериментальнихзадач на розпізнавання органічних сполук
Мета роботи: узагальнити знання про вивчені органічні сполуки, перевірити вміння добувати речовини, розпізнавати їх, проводити характерні реакції, елементарний аналіз.
Реактиви: розчини формальдегіду, оцтової кислоти, етилового спирту, гліцерину, дихлоретану, натрій ацетату; фенолфталеїну, натрій гідроксиду, купрум (II) сульфату.
Обладнання: штатив з пробірками, нагрівальний прилад, мідна спіраль, спиртівка, сірники, стакан.
Хід роботи
Завдання І. У чотирьох виданих пробірках під номерами містяться речовини: гліцерин, формальдегід, оцтова кислота, етиловий спирт. Визначте, у якій з пробірок міститься яка речовина.
Відберіть проби по одному мілілітру з кожної пробірки. У кожну пробу додайте необхідний реактив, результати запишіть у таблицю.
| Визначувальна речовина | Реактив | Результат взаємодії | Номер пробірки |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
Завдання II. Доведіть наявність хлору у складі виданої органічної сполуки
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Завдання III. Доведіть, що натрій ацетат - сіль слабкої кислоти.____________
__________________________________________________________________
Висновок_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рекомендована література:
1. Л.П.Величко. Органічна хімія 10-11 кл. К.: Ірпінь: ВТФ «Перун», 2003.-336 с
2. Н.С.Романов. Загальна та неорганічна хімія. Підручник для студентів вищих навчальних закладів, Київ, 2002 р.
Додатки:
1. Таблиця-стенд “Періодична система хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва”.
2. Таблиця-стенд “Розчинність солей, кислот і основ у воді”.
3. Таблиця-стенд “Електрохімічний ряд напруг металів”.
2. Таблиця-стенд “Правила безпеки при роботі з кислотами і лугами”.
3. Таблиця-стенд “Перша допомога при поранені”.
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 1245; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!