ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

 

 

1. Степень окисления атома марганца в перманганате калия равна … .

1) +6             2) +4              3) +7              4) +2

 

2. Степень окисления атома азота в азотистой кислоте равна … .

1) –3             2) +3              3) +5              4) +4

 

3. Степени окисления атомов марганца в КМnО₄, К₂МnО₄, МnО, МnО₂ соответственно равны … .

1) +4, +2, +6, +7                           2) +6, +7, +4, +2

3) +6, +2, +4, +7                           4) +7, +6, +2, +4

 

4. Степени окисления атома хрома в хромате калия К₂СrО₄, дихромате калия К₂Сr₂О₇ и сульфата хрома Сr₂(SО₄)₃ соответственно равны … .

1) +3, +6, +3                                  2) +3, +3, +6

3) +6, +6, +3                                  4) +3, +6, +6

 

5. Высшая и низшая степени окисления атома хлора соответственно равны … .

1) +5 и 0     2) +7 и 0      3) +7 и –3   4) +7 и –1

 

6. Только окислительные свойства проявляет … .

1) НСl           2) НСlО₄       3) Сl₂              4) НСlО

 

7. Сера проявляет свойства окислителя в реакции … .

1) S + Fе →                                    2) S + Сl₂ →

3) S + НNО₃ →                             4) S + О₂ →

 

8. Атом азота может быть и окислителем, и восстановителем … .

1) NН₃ и НNО₂                           2) НNО₃ и НNО₂

3) NО и NН₃                               4) NО и НNО₂

 

 

 

9. Если свойства иона водорода не учитывать, то свойства и окислителя, и восстановителя может проявлять … .

1) сернистая кислота                2) азотная кислота

3) серная кислота                       4) азотистая кислота

 

10. Процесс окисления описывается схемой … .

1)  →                                    2)  →     

3)  →                                   4)  →

 

11. Процесс окисления описывается схемами:

1)  →    и  →             2)  →     и  →

3)  →    и  →              4)  → и  →

 

12. Процесс восстановления описывается схемами:

1)  →    и  →           2)  →    и  →

3)  →    и  →             4)   →    и  →

 

13. Процесс восстановления описывается схемой … .

1)  →                               2)  →

3)  →                               4)  →

 

14. В растворе может протекать окислительно-восстановительная реакция между … .

1) КМnО₄ и Н₂S                         2) КМnО₄ и Н₂SО₄

3) КМnО₄ и Н₂SО₃                     4) КМnО₄ и SО₃

 

15. Окислительно-восстановительная реакция может осуществляться между … .

1) НNО₃ и SО₂                              2) НNО₃ и Н₂SО₄

3) НNО₃ и Н₂S                              4) НNО₃ и SО₃

 

16. Взаимодействием НNО₂ и Н₂S можно получить … .

1) NО                                              2) NО₂

3) NО и NО₂                                4) НNО₃

 

17. Продуктом реакции КМnО₄ с НNО₂  может быть … .

1) NО                                              2) НNО₃

3) NО и НNО₃                               4) NО и NО₂

 

18. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

Аg + НNО₃ → АgNО₃ + NО₂ + Н₂О

перед формулой соли равен … .

1) 1                2) 2                 3) 3                 4) 4

 

19. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

КI + Сu(NО₃)₂ → СuI + I₂ + КNО₃

перед формулой окислителя равен … .

1) 2                2) 4                 3) 1                 4) 3

 

20. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

МnО₂ + КСlО₃ + КОН → К₂МnО₄ + КСl + Н₂О

        перед формулами окислителя и его восстановленной формы равна … .

1) 2                2) 1                 3) 3                 4) 4

 

21. Стехиометрический коэффициент в уравнении реакции

NаСrО₂ + Вr₂ + NаОН → Nа₂СrО₄ + NаВr + Н₂О

перед формулой восстановителя равен ... .

1) 3                2) 8                 3) 2                 4) 6

 

22. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

КI + КNО₂ + Н₂SО₄ → NО + I₂ + К₂SО₄ + Н₂О

перед формулами восстановителя и его окисленной формой

равна ... .

1) 1                2) 3                 3) 2                 4) 4

 

23. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

МnО₂ + КВr + Н₂SО₄ → МnSО₄ + К₂SО₄ + Вr₂ + Н₂О

равна … .

1) 4                2) 6                 3) 8                 4) 10

 

24. Число атомов хлора в уравнении реакции

РbО₂ + НСl → РbСl₂ + Сl₂ + Н₂О

равен … .

1) 8                2) 9                 3) 12              4) 6

 

25. Кислородом можно окислить … .

1) Ni и Аu                   2) Аu                           3) Ni     

 

Ni²⁺ + 2е^– = Ni                    Е⁰ = – 0,25 В

Аu³⁺ + 3е^– = Аu                             Е⁰ = +1,50 В

О₂ + 4Н⁺ + 4е^– = 2Н₂О     Е⁰ = +1,23 В

 

26. Хлором можно окислить … .

1) Мg                               2) Аu                           3) Мg и Аu

Мg²⁺ + 2е^– = Мg          Е⁰ = –2,36 В

Аu³⁺  + 3е^– = Аu          Е⁰ = +1,50 В

Сl₂     + 2е^– = 2Сl^–        Е⁰ = +1,35 В

 

27. Реакция 2НIО₃ + 5SО₂ + 4Н₂О   I₂ + 5Н₂SО₄ … .

 

(2IО₃^– + 12Н⁺ + 10е^– = I₂ + 6Н₂О, Е⁰ = +1,20 В;

 

 SО₄^2– + 4Н⁺ + 2е^– = SО₂ + 2Н₂О,   Е⁰ = +0,14 В)

 

1) протекает справа налево

2) протекает слева направо

3) протекает в обоих направлениях

4) не протекает

 

 

28. Реакция Н₂S + 2НNО₃   S + 2NО₂ + 2Н₂О … .

 

(NО₃^– + 2Н⁺ + е^– = NО₂ + Н₂О,    Е⁰ = +0,80 В;

 S + 2Н⁺ + 2е^– = Н₂S,                     Е⁰ = +0,17 В)

 

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) протекает в обоих направлениях

4) не протекает

 

29. Реакция РbСl₂ + Сl₂ + 2Н₂О   РbО₂ + 4НСl

 

(Сl₂ + 2е^– = 2Сl^–,                                Е⁰ = +1,35 В;

 РbО₂ + 4Н⁺ + 2е^– = Рb⁺² + 2Н₂О,  Е⁰ = +1,45 В)

не будет протекает в … .

1) прямом направлении

2) обратном направлении

3) обоих направлениях

 

30. Реакция Zn + КNО₃ + 2КОН   К₂ZnО₂ + КNО₂ + Н₂О

 

(ZnО₂^2–  + 2Н₂О + 2е^– = Zn⁰ + 4ОН^–, Е⁰ = –1,22 В;

 NО₃^– + Н₂О + 2е^– = NО₂^– + 2ОН^–,    Е⁰ = +0,01 В)

самопроизвольно протекает в … .

1) прямом направлении

2) обоих направлениях

3) обратном направлении

 

---

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 563; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!