ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И РАСЧЁТЫ

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 13Следующая ⇒

1. Энтальпия системы, в которой протекает экзотермическая реакция, в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) меньше, чем в конечном

3) одинакова с конечной

2. В случае эндотермической реакции энтальпия системы в начальном состоянии … .

1) больше, чем в конечном

2) такая же, как в конечном

3) меньше, чем в конечном

3. Реакция экзотермическая, если … .

1) ΔS > 0 2) ΔН < 0 3) ΔН > 0 4) ΔS < 0

4. Экзотермическая реакция выражается термохимическим уравнением … .

1) А + В = С , ΔН > 0

2) А + В + Q = С

3) А + В = С , ΔН < 0

4) А + В = С – Q

5. Количество теплоты, поглощаемое при разложении 0,5 моль оксида углерода(IV) по термохимическому уравнению реакции

СО_{2 (г)} = С_(т) + О_{2 (г)} – 393,50 кДж,

равно … кДж.

1) 98,35 2) 196,75 3) 786,80 4) 8,96

6. Стандартная теплота (энтальпия) образования сложного вещества равна … .

1) теплоте сгорания 1 моль этого вещества

2) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании любого количества этого вещества

3) теплоте разложения этого вещества на простые вещества при н. у.

4) теплоте, которая выделяется или поглощается при образовании 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях

7. Стандартная энтальпия образования оксида серы(IV) равна тепловому эффекту реакции … .

1) Сu₂S_(к) + О_{2 (г)} = 2Сu_(к) + SО_{2 (г)}

2) S_(к) + 2О_(г) = SО_{2 (г)}

3) Н₂SО_{3 (ж)} = Н₂О_(ж) + SО_{2 (г)}

4) S_(к) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

8. Понятие "теплота образования сложного вещества" относится к … вещества .

1) 1 г 2) любому количеству

3) 1 моль 4) 100 г

9. При стандартных условиях теплота образования … равна нулю.

1) О_{3 (г)} 2) SО_{2 (г)} 3) О_{2 (г)} 4) СаО_(т)

10. Тепловой эффект реакции

Аl₂О_{3 (т)} + 3SО_{3 (г)} = Аl₂(SО₄)_{3 (т)}

рассчитывают по уравнению … .

11. Тепловой эффект реакции

4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)}= 2N_{2 (г)} + 6Н₂О_(ж)

(ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль: –46,2 0 0 –285,8)

равен … кДж.

1) –1530,0 2) –239,8 3) –1669,8 4) 1900,8

12. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

= –802 кДж

для получения 502 кДж теплоты необходимо сжечь … литров метана (н. у.).

1) 14 2) 49 3) 28 4) 56

13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

FеО_(т) + Н_{2 (г)} Fе_(т) + Н₂О_(г), = 23 кДж

для получения 560 г железа необходимо затратить … кДж теплоты.

1) 23 2) 560 3) 230 4) 115

14. Энтальпия образования равна 21 кДж/моль, следовательно, при взаимодействии 16 г серы и 11,2 л водорода (н. у.) выделяется … кДж теплоты.

1) 21 2) 42 3) 5,25 4) 10,5

15. Согласно термохимическому уравнению реакции

С₂Н_{4 (г)} 2С_(т) + 2Н_{2 (г)}, = –52,3 кДж,

стандартная энтальпия образования этилена равна … кДж/моль.

1) 52,3 2) –104,6 3) –52,3 4) 104,6

16. Согласно термохимическому уравнению реакции

= –571,6 кДж,

стандартная энтальпия образования воды равна … кДж/моль.

1) 571,6 2) 285,8 3) –571,6 4) –285,8

17. Количество теплоты, выделяющееся при образовании 3 моль меди по уравнению реакции

2Сu₂О_(т) + Сu₂S_(т) 6Сu_(т) + SО_{2 (г)} + 115,5 кДж,

равно … кДж.

1) 57,75 2) 346,5 3) 11,55 4) 19,25

18. Стандартная теплота образования газообразного озона равна тепловому эффекту реакции … .

1) 2)

3) 4)

19. Стандартная энтальпия образования равна –297 кДж/моль, следовательно, количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно … кДж.

1) 74,25 2) 148,5 3) 297 4) 594

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. Изменение энтропии в химической реакции равно … .

1) сумме энтропий продуктов реакции

2) разности сумм энтропий исходных веществ и продуктов реакции

3) сумме энтропий исходных веществ

4) разности сумм энтропий конечных и исходных веществ

2. Энтропия идеально построенного кристалла при Т → 0 К стремится к … .

1) – ∞ 2) 0 3) + ∞ 4) – 273

3. Увеличение энтропии системы происходит в ряду превращений … .

1) Н₂О_(г) → Н₂О_(ж) → Н₂О_(т)

2) СО_{2 (г)} → СО_{2 (т)} → СО_{2 (г)}

3) I_{2 (т)} → I_{2 (ж)} → I_{2 (г)}

4) О_{2 (г)} → О_{2 (ж)} → О_{2 (г)}

4. В результате реакций:

4Fе_(т) + 3О_{2 (г)} = 2Fе₂О_{3 (т)} ;

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} = 2НСl_(г)

энтропия систем соответственно … .

1) увеличивается, практически не изменяется

2) уменьшается, увеличивается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, практически не изменяется

5. Для вычисления реакции NН₄NО_{2 (т)} = N_{2 (г)} + 2Н₂О_(ж) следует воспользоваться уравнением … .

6. Энтропия практически не изменяется в реакции … .

1) =

2) =

3) =

4) =

7. Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) определяется по уравнению … .

1) G = Н + ТS 2) G = S + ТН

3) G = Н – ТS 4) G = S – ТН

8. Условием возможности химической реакции является … .

1) увеличение энтальпии

2) уменьшение энтропии

3) уменьшение изобарно-изотермического потенциала

4) увеличение энергии Гиббса

9. Химическая реакция возможна при любых температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0, а ΔS < 0

3) ΔН < 0, а ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

10. Химическая реакция возможна при достаточно высоких температурах, если … .

1) ΔН < 0 и ΔS < 0 2) ΔН > 0 и ΔS < 0

3) ΔН < 0 и ΔS > 0 4) ΔН > 0 и ΔS > 0

11. Осуществить реакцию N_{2 (г)} + 2О_{2 (г)} = 2NО_{2 (г)} – Q … .

1) невозможно ни при каких температурах

2) можно при любых температурах

3) можно при низких температурах

4) можно при высоких температурах

12. При стандартных условиях термодинамически возможна реакция … .

1) 2N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2N₂О_(г), ΔН⁰ > 0

2) 4NН_{3 (г)} + 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6Н₂О_(г), ΔН⁰ < 0

3) 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О_(г) = 4НСl_(г) + О_{2 (г)}, ΔН⁰ > 0

4) 2NО_(г) + О_{2 (г)} = 2NО_{2 (т)}, ΔН⁰ < 0

13. При стандартных условиях термодинамически более устойчивым соединением является … .

1) Н₂О (ΔG = –229 кДж/моль)

2) Н₂S (ΔG = –34 кДж/моль)

3) Н₂Sе (ΔG = +71 кДж/моль)

4) Н₂Те (ΔG = +138 кДж/моль)

14. Изменение энергии Гиббса (свободной энергии) в химической реакции равно … .

1) сумме энергий Гиббса продуктов реакции

2) сумме энергий Гиббса исходных веществ

3) разности сумм энергий Гиббса исходных веществ и продуктов реакции

4) разности сумм энергий Гиббса продуктов и исходных веществ

15. Температура, при которой равновероятны оба направления реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (ΔН⁰ = –92,38 кДж, ΔS⁰ = –0,198 кДж/К),

равна … К.

1) 92,182 2) 466,6 3) 2,1·10^–3 4) 18,3

16. Из водородных соединений элементов VIА группы

Н₂О_(г), Н₂S_(г), Н₂Sе_(г), Н₂Те_(г)

(ΔG⁰₂₉₈, кДж/моль: –229 –34 + 71 + 138)

термодинамически из простых веществ можно получить … .

1) Н₂Sе и Н₂S 2) Н₂О и Н₂S

3) Н₂Те и Н₂S 4) Н₂Sе и Н₂О

17. При стандартных условиях из простых веществ термодинамически можно получить … .

1) Сl₂О_(г) и СuО _(т)

(ΔG = 94,2кДж/моль) (ΔG = –127,2 кДж/моль)

2) СаСl_{2 (т)} и НСl_(г)

(ΔG = –750,2 кДж/моль) (ΔG = –95,3 кДж/моль)

3) С₂Н_{4 (г)} и С₂Н_{6 (г)}

(ΔG = 68,1 кДж/моль) (ΔG = –32,9 кДж/моль)

4) NО_(г) и NН_{3 (г)}

(ΔG = 86,7 кДж/моль) (ΔG = 16,6 кДж/моль)

18. Из значений изменений энергий Гиббса (ΔG ) реакций:

СаО_(т) + SО_{3 (г)} = СаSО_{4 (т)} (ΔG = –347 кДж);

ВаО_(т) + SО_{3 (г)} = ВаSО_{4 (т)} (ΔG = –466 кДж);

СuО_(т) + SО_{3 (г)} = СuSО_{4 (т)} (ΔG = –24,7 кДж);

FеО_(т) + SО_{3 (г)} = FеSО_{4 (т)} (ΔG = –115 кДж)

следует, что наиболее выраженными оснóвными свойствами обладает … .

1) СuО 2) СаО 3) ВаО 4) FеО

19. Знаки изменения свободной энергии реакций:

РbО_{2 (т)} + Рb_(т) = 2РbО_(т)(ΔG < 0);

SnО_{2 (т)} + Sn_(т) = 2SnО_(т) (ΔG > 0)

показывают, что для атомов свинца и олова более характерными в химических соединениях являются степени окисления соответственно … .

1) +4 и +2 2) +2 и +4 3) +4 и +4 4) +2 и +2

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 499; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!