СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 13Следующая ⇒

1. Электролиты – это вещества, которые … .

1) увеличивают скорость химических реакций

2) характеризуются отсутствием ионов в растворе

3) в воде и других полярных растворителях, а также при расплавлении, распадаются (диссоциируют) на ионы

4) способны поглощать, адсорбировать другое вещество

2. Наименьшей частицей растворённого вещества в растворах электролитов является … .

1) нейтральный атом 2) молекула

3) ион 4) электрон

3. Процесс распада веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя называется … .

1) электролизом

2) гидролизом

3) термической диссоциацией

4) электролитической диссоциацией

4. Электролитической диссоциации подвергаются химические соединения, содержащие … .

1) ковалентные неполярные или ионные связи

2) ковалентные сильно полярные или ионные связи

3) ковалентные неполярные или ковалентные полярные связи

4) любые химические связи

5. Степенью электролитической диссоциации (α) называется отношение … .

1) количества электролита в растворе к объёму раствора

2) числа молекул электролита к числу молекул растворителя

3) числа молей электролита, распавшегося на ионы, к общему числу молей электролита в данном растворе

4) числа гидратированных молекул электролита к объёму раствора

6. Степень диссоциации электролита в растворе при данной температуре зависит от … .

1) давления

2) наличия катализатора

3) природы и концентрации электролита

4) агрегатного состояния электролита

7. Степень ионизации уксусной кислоты уменьшается при добавлении … .

1) NаСl 2) Н₂О

3) СН₃СООNа 4) КОН

8. При разбавлении раствора степень диссоциации электролита … .

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется неоднозначно

9. Для слабого электролита АВ закон разбавления Оствальда выражается формулой … .

1) · с_АВ 2) К =

3) К = (1 + α) · с²_АВ 4) К = (1 – α) · с_АВ

10. Слабые электролиты … .

1) практически полностью диссоциируют

2) имеют степень диссоциации, близкую к единице

3) диссоциируют в малой степени

4) не диссоциируют

11. Величиной, которая характеризует степень диссоциации электролита и не зависит от его концентрации, является … .

1) рН раствора

2) константа диссоциации

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации

12. Константа диссоциации для процесса

АВ А⁺ + В^–

определяется выражением … .

1) К = [АВ] · [А⁺] · [В^–] 2)

3) 4) К = [АВ]

13. Для констант ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ соблюдается неравенство … .

1) К₁ > К₂ < К₃ 2) К₁ < К₂ > К₃

3) К₁ > К₂ > К₃ 4) К₁ < К₂ < К₃

14. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от … .

1) концентрации раствора

2) температуры

3) природы электролита

4) природы растворителя

15. Сильными электролитами являются … .

1) хромат калия 2) ацетат натрия

3) уксусная кислота 4) азотистая кислота

16. Для веществ СН₃СООН и СН₃СООК верно, что … .

1) оба вещества – сильные электролиты

2) оба вещества – слабые электролиты

3) только второе вещество – сильный электролит

4) только первое вещество – сильный электролит

17. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в … .

1) растворы сахарозы и глюкозы

2) растворы хлорида натрия и уксусной кислоты

3) ацетон и в крахмальный клейстер

4) глицерин и в расплав гидроксида натрия

18. Слабыми электролитами являются … .

1) хлорид натрия и этанол

2) уксусная и сероводородная кислоты

3) нитрат кальция и уксусная кислота

4) хлорид кальция и метанол

19. Концентрация ацетат-ионов наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) СН₃СООNа 2) СН₃СООК

3) СН₃СООН 4) СН₃СООАg

20. Концентрация ионов NН₄⁺ наименьшая в 0,1 М растворе … .

1) нитрата аммония 2) сульфата аммония

3) хлорида аммония 4) аммиака

21. Ионы водорода образуются при ионизации … .

1) КОН 2) Н₂SО₄ 3) Са(ОН)₂ 4) FеОНВr

22. Ионы Мn²⁺ образуются при электролитической диссоциации … .

1) КМnО₄ 2) МnО₂

3) К₂МnО₄ 4) МnSО₄

23. Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют … .

1) быстро 2) медленно

3) ступенчато 4) необратимо

24. Электролитическая диссоциация воды описывается уравнением … .

1) Н₂О Н⁺ + ОН^– 2) Н₂О Н₂⁺ + О^2–

3) Н₂О Н^– + ОН⁺ 4) Н₂О 2Н⁺ + О^2–

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

1. Уравнение = [Н⁺] · [ОН^–] выражает … .

1) скорость диссоциации воды

2) константу (произведение) растворимости

3) константу диссоциации воды

4) ионное произведение воды

2. Ионное произведение воды при 20 ⁰С равно … моль²/л².

1) 10^–7 2) 7

3) 14 4) 10^–14

3. Ионному произведению воды соответствует выражение … .

1) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–7 2)

3) [Н⁺] · [ОН^–] = 10^–14 4) [Н⁺] = [ОН^–] = 10^–14

4. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов Н⁺, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

5. Водородный показатель раствора, содержащего 10^–5 моль/л ионов ОН^–, равен … .

1) 10^–5 2) 5 3) 10^–9 4) 9

6. Наименьший рН имеет раствор с концентрацией ионов водорода, равной … моль/л.

1) 10^–2 2) 10^–4 3) 10^–6 4) 10^–8

7. Наибольший рН имеет раствор с концентрацией гидроксид-ионов … моль/л.

1) 10^–7 2) 10^–4 3) 10^–8 4) 10^–10

8. Концентрация ионов водорода в растворе, рН которого равен 10, составляет … моль/л.

1) 10^–10 2) 10^–6 3) 10^–4 4) 10^–3

9. Значение рОН в растворе, водородный показатель которого 10, равно … .

1) 4 2) 7 3) 1 4) 14

10. Для уменьшения рН на единицу концентрацию ионов водорода в растворе следует … .

1) увеличить в 10 раз 2) уменьшить в 10 раз

3) увеличить в 2 раза 4) уменьшить в 2 раза

11. В растворе уксусной кислоты водородный показатель может быть равен … .

1) 14 2) 10 3) 7 4) 4

12. В растворе гидроксида натрия рН может быть равен … .

1) 2 2) 5 3) 7 4) 12

13. Водородный показатель сантимолярного раствора азотной кислоты (если α = 100 %) равен … .

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

14. Водородный показатель 0,01 М раствора НСl (степень ионизации принять равной 1) равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

15. В растворе с концентрацией серной кислоты 5 · 10^–4 моль/л (если α = 1) рН равен … .

1) 3 2) 4 3) 10 4) 11

16. Водородный показатель 0,05 М раствора Н₂SО₄ (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) равен … .

1) 1 2) 7 3) 14 4) 2

17. В растворе с концентрацией гидроксида калия 0,01 моль/л (степень электролитической диссоциации принять равной 100 %) рН равен … .

1) 2 2) 0,01 3) 10 4) 12

18. Раствор, в 1 л которого содержится 0,63 г азотной кислоты, имеет рН … .

1) 12 2) 2 3) 3 4) 11

19. В растворе гидроксида стронция, рН которого равен 11, концентрация ионов ОН^– составляет … моль/л.

1) 10^–3 2) 2 · 10^–3 3) 5 · 10^–4 4) 10^–11

20. В 0,056 М растворе уксусной кислоты (К_д = 1,8 · 10^–5) рН равен … .

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

21. Водородный показатель воды при 25⁰С равен … .

1) 10^–14 2) 14 3) 10^–7 4) 7

22. Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо … моль НСl.

1) 2 2) 0,01 3) 0,02 4) 1

23. Вещество, изменяющее свою окраску в зависимости от рН среды, называется … .

1) индикатором 2) электролитом

3) реагентом 4) катализатором

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

1. Уравнение реакции, практически осуществляемой в водном растворе, имеет вид … .

1) СuSО₄ + 2КОН = К₂SО₄ + Сu(ОН)₂

2) Fе₂(SО₄)₃ + 6НNО₃ = 2Fе(NО₃)₃ + 3Н₂SО₄

3) Ва(NО₃)₂ + 2NаОН = 2NаNО₃ + Ва(ОН)₂

4) NаNО₃ + НСl = NаСl + НNО₃

2. В растворе одновременно могут существовать ионы … .

1) Ва²⁺, NО₃^–, SО₄^2–, NН₄⁺, Вr^– 2) Zn²⁺, Сl^–, Fе²⁺, Са²⁺, ОН^–

3) Сu²⁺, Вr^–, S^2–, Аg⁺, NО₃^– 4) Fе²⁺, SО₄^2–, Nа⁺, NН₄⁺, NО₃^–

3. В результате взаимодействия КNО₂ с Н₂SО₄ образуется … .

1) осадок 2) слабое основание

3) слабая кислота 4) газ

4. Реакция между растворами аммиака и хлороводорода относится к … взаимодействию.

1) нуклеофильному

2) кислотно-основному

3) окислительно-восстановительному

4) каталитическому

5. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции ортофосфата калия с хлороводородной (соляной) кислотой равна … .

1) 9 2) 14 3) 17 4) 20

6. Сумма стехиометрических коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении реакции сульфида железа(II) с хлороводородной кислотой равна … .

1) 9 2) 10 3) 11 4) 12

7. Сумма стехиометрических коэффициентов в сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции карбоната натрия с нитратом кальция равна … .

1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

8. Суммы стехиометрических коэффициентов в полном и сокращённом ионно-молекулярных уравнениях реакции гидроксида железа(III) с серной кислотой соответственно равны … .

1) 22 и 16 2) 22 и 8 3) 28 и 18 4) 14 и 10

9. Реакции карбоната бария с соляной кислотой соответствует сокращённое ионно-молекулярное уравнение … .

1) Ва²⁺ + 2Сl^– = ВаСl₂

2) Ва²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺ + 2Сl^– = Ва²⁺ + СО₃^2– + 2НСl

3) ВаСО₃ + 2Н⁺ = Ва²⁺ + СО₂ + Н₂О

4) 2Н⁺ + СО₃^2– = Н₂СО₃

10. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Н⁺ + СО₃^2– = СО₂ + Н₂О

соответствует реакция … .

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) хлороводородной кислоты с карбонатом натрия

4) сернистой кислоты с карбонатом лития

11. Ионно-молекулярное уравнение реакции FеСl₂ с Н₂S имеет вид … .

1) Fе²⁺ + S^2– = FеS 2) Fе²⁺ + Н₂S = FеS + 2Н⁺

3) Н₂S = S^2– + 2Н⁺ 4) Fе²⁺ + Н₂S = Fе²⁺ + S^2– + 2Н⁺

12. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

соответствует реакции … .

1) NаОН + НNО₂ = NаNО₂ + Н₂О

2) Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄ = СuSО₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О

4) 2КОН + Н₂S = К₂S + 2Н₂О

13. При составлении молекулярного уравнения реакции по сокращённому ионно-молекулярному уравнению

2Аg⁺ + СО₃^2– = Аg₂СО₃

необходимо использовать ионы … .

1) Сl^– и Ва²⁺ 2) NО₃^– и Са²⁺

3) I^– и Н⁺ 4) NО₃^– и Nа⁺

14. В сокращённом ионно-молекулярном уравнении реакции СаСО₃ с НСl имеется … .

1) 2 иона и 1 вещество в молекулярной форме

2) 3 иона и 3 вещества в молекулярной форме

3) 2 иона и 2 вещества в молекулярной форме

4) 3 иона и 1 вещество в молекулярной форме

15. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… = Мg²⁺ + Н₂О + СО₂

имеет вид … .

1) Мg²⁺ + НСО₃^– + Н⁺ 2) МgСО₃ + Н₂СО₃

3) МgСО₃ + 2Н⁺ 4) Мg²⁺ + СО₃^2– + 2Н⁺

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

1. Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … .

1) электролитическая диссоциация воды

2) их электролитическая диссоциация

3) гидратирование ионов

4) их гидролиз

2. Гидролизу подвергается … .

1) СН₃СООК 2) КСl

3) Са(NО₃)₂ 4) Nа₂SО₄

3. Реакция водного раствора хлорида аммония … .

1) слабощелочная 2) сильнощелочная

3) кислотная 4) нейтральная

4. Щелочную реакцию имеет водный раствор … .

1) NаI 2) К₂SiО₃ 3) Аl₂(SО₄)₃ 4) Nа₂SО₄

5. Нейтральную среду имеет раствор солей … .

1) RbNО₃ 2) СsF 3) ВаСl₂ 4) НСООК

6. Для водных растворов Nа₂SО₃ и Nа₂SiО₃ верно, что … .

1) только во втором растворе среда кислая

2) только во втором растворе среда щелочная

3) в обоих растворах среда щелочная

4) в обоих растворах среда кислотная

7. По катиону гидролизуется … .

1) СН₃СООК 2) ZnСl₂

3) Са(NО₃)₂ 4) К₂SО₃

8. Гидролизу по аниону подвергается … .

1) К₂СО₃ 2) СuSО₄ 3) Nа₂SО₃ 4) ВаСl₂

9. Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … .

1) NН₄Сl 2) СН₃СООNа

3) КNО₂ 4) СН₃СООNН₄

10. Кислая соль образуется при гидролизе … .

1) фторида калия 2) нитрита калия

3) фосфата калия 4) карбоната калия

11. Осно́вная соль образуется при гидролизе … .

1) хлорида аммония 2) ацетата калия

3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)

12. Ступенчатому гидролизу подвергается … .

1) К₂SiО₃ 2) КNО₂ 3) FеСl₂ 4) NН₄Сl

13. Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂SО₃ 2Nа⁺ + SО₃^2–

2) Nа₂SО₃ + 2Н₂О 2NаОН + Н₂SО₃

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂SО₃ + Н₂О NаОН + NаНSО₃

14. Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением… .

1) Nа₂S + Н₂О NаНS + NаОН

2) Nа₂SО₃ + Н₂О NаНSО₃ + NаОН

3) Nа₂SО₃ + 2Н₂О Н₂SО₃ + 2NаОН

4) Nа₂S + 2Н₂О Н₂S + 2NаОН

15. Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением … .

1) Nа₂СО₃ 2Nа⁺ + СО₃^2–

2) Nа₂СО₃ + 2Н₂О Н₂СО₃ + 2NаОН

3) Nа⁺ + Н₂О NаОН + Н⁺

4) Nа₂СО₃ + Н₂О NаНСО₃ + NаОН

16. Продуктами гидролиза FеСl₃ по I ступени являются … .

1) Fе и Сl₂ 2) Fе(ОН)₃ и НСl

3) FеОНСl₂ и НСl 4) Fе(ОН)₂Сl и НСl

17. Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … .

1) Zn(NО₃)₂ + 2Н₂О Zn(ОН)₂ + 2НNО₃

2) Zn(NО₃)₂ + Н₂О ZnОНNО₃ + НNО₃

3) Zn(NО₃)₂ Zn²⁺ + 2NО₃^–

4) Zn(NО₃)₂ + Н₂О Zn²⁺ + 2NО₃^– + Н⁺ + ОН^–

18. Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .

1) Сu(NО₃)₂ + Н₂О = СuОНNО₃ + НNО₃

2) Сu(NО₃)₂ = Сu²⁺ + 2NО₃^–

3) Сu²⁺ + Н₂О = СuОН⁺ + Н⁺

4) Сu²⁺ + NО₃^– + Н⁺ + ОН^– = СuОН⁺ + НNО₃

19. Уравнение реакции

СН₃СООNа + Н₂О СН₃СООН + NаОН

в ионно-молекулярной форме имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СООН + NаОН

2) СН₃СОО^– + Nа⁺ + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + NаОН

3) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СООН + ОН^–

4) СН₃СОО^– + Н₂О СН₃СОО^– + Н⁺ + ОН^–

20. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … .

1) СН₃СОО^– + Н⁺ + К⁺ + ОН^– 2) СН₃СООН + ОН^–

3) СН₃СОО^– + Н⁺ + КОН 4) СН₃СООН + КОН

21. Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … .

1) Аl(ОН)₃ + Н⁺ 2) АlОН²⁺ + Н⁺

3) Аl(ОН)₂⁺ + Сl^– 4) Аl(ОН)₃ + Сl^–

22. Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением

СО₃^2– + НОН НСО₃^– + ОН^–,

смещается вправо при … .

1) добавлении NаНСО₃ 2) охлаждении раствора

3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора

23. Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при … .

1) повышении температуры

2) повышении концентрации раствора

3) подкислении раствора

4) подщелачивании раствора

24. Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … .

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида натрия 4) воды

25. Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl … .

1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7

Дата добавления: 2018-04-04; просмотров: 547; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!