Билет №10. Оксид бора, борные кислоты, галогениды, способы получения, строение молекул и свойства. Нитрид бора – строение молекулы и свойства. Боразон

· H₂B₄O₇ – тетраборная кислота со следующим строением:

Свойства борных кислот:

1.  

2.

3.  

4.  

Галогениды бора BX₃(где Х – F, Cl, Br, I) –бинарные соединения бора с галогенами. Существуют следующие галогениды бора:

· BF₃ – газ

· BCl₃ – жидкость

· BBr₃ – жидкость

· BI₃ – твёрдое вещество

Все галогениды бора обладают кислотными свойствами.

Свойства галогенидов бора:

1. Гидролиз BCl₃, BBr₃, BI₃:   

Гидролиз BF₃:  

Вследствие этого BCl₃ и BBr₃ во влажном воздухе дымят, а BI₃ с водой протекает со взрывом.

2.

Нитрид бора BN – бинарное соединение бора с азотом. Существует 2 аллотропные модификации нитрида бора:

· α-модификация – белый графит (графитоподобная модификация с гексагональной атомно-слоистной структурой)

· β-модификация – боразон (алмазоподобная модификация)

Свойства BN:

1. - -  

2.

3.

Билет №11. Алюминий – получение, свойства, применение. Алюмотермия. Оксид, гидроксид – получение и свойства. Алюминаты. Алюмосиликаты.

Алюминий – второй типический элемент IIIA группы ПСМ с электронной формулой []3s²3p¹. Алюминий является типичным амфотерным элементом. Он имеет степень окисления +3 и координационное число 4 и 6, является сильным восстановителем, обладает высокой электрической проводимостью и теплопроводностью, на воздухе покрывается оксидной плёнкой.

Получение алюминия:

1. В промышленности электролизом раствора Al₂O₃ в расплавленном криолите Na₃[AlF₆]:

Свойства алюминия:

1.

2.

3.  (где X – Cl, Br)

4.  

5.

6. Взаимодействие с водой, если с поверхности алюминия удалена оксидная плёнка (например,

амальгированием ртутью):

 .

7.  .

8. Восстановление многих металлов из оксидов (этот процесс называется алюмотермией):

Применение алюминия:

1. Для перевозки концентрированной азотной кислоты (т.к. при взаимодействии азотной кислоты с алюминием толщина оксидной плёнки на поверхности алюминия увеличивается).

Оксид алюминия Al₂O₃ – бинарное соединение алюминия с кислородом, обладающее амфотерными свойствами.

Получение Al₂O₃:

1.  

2.  

Свойства Al₂O₃:

1.

2.

Гидроксид алюминия алюминия Al(OH)₃ –соединение, обладающее амфотерными свойствами.

Свойства Al(OH)₃:

1. Осушение приводит к образованию активной формы Al₂O₃ – алюмогеля (это пористое вещество,

отличающееся от обычного порошка Al₂O₃):  

1.

2.

Получение Al(OH)₃:

1.  .

Алюминаты— соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия либо растворением металлического алюминия в щелочах (реакции выше). Пример алюмината: Na[Al(OH)₄].

Алюмосиликаты — группа природных и синтетических силикатов, комплексные анионы которых содержат кремний и алюминий. Наибольший интерес представляют цеолиты – кристаллические вещества, состоящие преимущественно из алюмосиликатов. Цеолиты бывают природные и синтетические. При обычных условиях поры цеолитов заполнены водой. При нагревании воды выделяется в виде пара и цеолит “кипит”. После удаления воды полости цеолита могут быть заполнены другими веществами, критический размер которых меньше диаметра входного окна d₀. Таким образом, цеолиты используются в качестве молекулярных сит, с помощью которых можно разделять вещества. Например, схема разделения смеси н-гексана и бензола на цеолите CaA:

Как видно из рисунка, диаметр молекул н-гексана меньше диаметра окна (4,9Å<5Å), поэтому они легко проникают в полости цеолита. Диаметр молекул бензола больше диаметра окна (6Å>5Å), поэтому они проходят через слой гранул цеолита, не задерживаясь.

Мы поможем в написании ваших работ!