Влияние температуры, концентрации, давления на смещение химического равновесия
1) температура
При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.
CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑→, t↓←
N2+3H2 ↔2NH3 +Q t↑←, t↓→
2) давление
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.
CaCO3=CaO+CO2 P↑←, P↓→
1моль=1моль+1моль
3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации — в сторону исходных веществ.
S+O2=SO2 [S], [O2]↑→, [SO2]↑←
Растворы. Характеристика растворов. Типы растворов. Примеры?
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия
Основной характеристикой растворов является их растворимость
Насыщенные, Ненасыщенные, Пересыщенные.
Растворимость. Способы выражения концентрации растворов.
Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³).
|
|
|
Степень растворимости. Произведение растворимости.
Растворимость Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.
Произведе́ние раствори́мости (ПР, Ksp) — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
Разбавленные, насыщенные, пересыщенные растворы – характеристика свойств. Примеры?
Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества
Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.
При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным
|
|
|
Раствор электролитов. Основные положения теории электрической диссоциации.
1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.
3. Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами (катод заряжен отрицательно, а анод – положительно).
4. Ионизация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация).
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1315; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!