Классификация неорганических соединений
Оксиды. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Примеры?
Окси́д — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
Классификация оксидов 
Химические свойства оксидовэто сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.
Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щелочей:
K2O + H2O = 2KOH
Основания. Классификация и химические свойства оснований. Примеры?
Основание — химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения
Основания - щелочи и нерастворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые.
К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты
Кислоты. Классификация кислот. Химические свойства кислот. Примеры?
Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода, либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи
|
|
|
Классификация кислот Кислородсодержащие кислоты
H2SO4 серная кислота
H2SO3 кислота
HNO3 азотная кислота
H3PO4 фосфорная кислота
H2CO3 угольная кислота
H2SiO3 кремниевая кислота
Бескислородные кислоты
HF фтороводородная кислота
HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr бромоводородная кислота
HI иодоводородная кислота
H2S сероводородная кислота
Соли. Группы солей. Получение солей. Свойства солей. Примеры?
Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков
ГруппыКислые соли, пример; NaHCO3
Средние соли, пример: NaCl
Основные соли, пример: CaOHNO3
Получение Солей:
Взаимодействие простых веществ
|
Взаимодействие оксидов
|
Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)
|
Взаимодействие соли и кислоты
|
Взаимодействие соли и щелочи
|
Взаимодействие двух солей (обменная реакция)
|
Взаимодействие оксида с кислотой
|
Замещение водорода
|
Замещение металла
|
Термолиз кислых солей
|
Взаимодействие двух солей (присоединение)
|
Взаимодействие двух солей (комплексообразование)
|
|
|
|
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периоды, группы и подгруппы системы.
Периодический закон — фундаментальный закон природы, открытый в 1869 году, при сопоставлении свойств известных в то время химических элементов и их величин атомных масс
Периоди́ческая систе́ма — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
Периоды - это горизонтальные ряды таблицы, они подразделяются на малые и большие. В малых периодах находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды), в больших периодах - 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Каждый период начинается с типичного металла, а заканчивается неметаллом (галогеном) и благородным газом.
Группы - это вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Короткопериодный вариант Периодической системы включал подгруппы элементов (главную и побочную).
Подгруппа - это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами; часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы.
|
|
|
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 300; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!