Ознайомлення з будовою та роботою каломельного електроду.

Приблизна концентра-ція СН₃СООН, моль/л

Кількість 0,01н NaOH на 100 мл розчину СН₃СООН

3 Практичне визначення потенціалів цинкового та мідного електродів.

15.2 Проведення досліду.

Таблиця 15.1 – Потенціали електродів

Температура досліду t= ^оС

Елемент	ЕРС Е,В	Потенціал каломельного електроду, В	Потенціал електроду,В	Помилка
φ_експ	φ_теор	абсо-лютна, В	відносна,%
Zn/ZnSO₄(1M)//KCl_нас, Hg₂Cl₂/Hg
Cu/CuSO₄(1M)//KCl_нас, Hg₂Cl₂/Hg

15.2 Обчислення результатів:

експериментальні значення потенціалів

φ_Zn = φ_кал – Е_Х =

φ_Cu = Е_X + φ_кал =

-теоретичні значення потенціалів

-абсолютні помилки досліду

-відносні помилки досліду

Висновки.

РОБОТА 16

ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ ШВИДКОСТІ ХІМІЧНОЇ

РЕАКЦІЇ

16.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з методом визначення константи швидкості реакції.

2 Визначення константи швидкості реакції йодування ацетону.

3 Визначення середньої швидкості реакції йодування ацетону.

16.2 Проведення досліду.

Таблиця 16.1—Константи швидкості реакції йодування ацетону

Час від початку реакціїї, хв	Об’єм розчину тіосульфату, V, мл	Початкова концентра-ція ацетону , моль/л	Початкова концентра-ція іонів водню , моль/л	Зміна концентрації С_х, моль/л	Константа швидкості реакції k

16.3 Обчислення результатів:

-початкова конценткація ацетону

-початкова концентрація іонів водню

-зміна концентрації ацетону за 10, 20, 30 хвилини

-константа швидкості реакції для 10,20,30 хвилин

k₁₀=

k₂₀=

k₃₀=

16.4 Висновки.

РОБОТА 17

ВИЗНАЧЕННЯ ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ

17.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з методом визначення енергії активації.

2 Визначення константи швидкості реакції розкладу перекису водню при кількох температурах.

3 Визначення енергії активації реакції розкладу перекису водню.

4 Визначення відносної кількості активних часток реакції розкладу перекису водню.

5 Визначення температурного коефіцієнту константи швидкості реакції розкладу перекису водню.

17.2 Проведення досліду.

Таблиця 17.1 – Кінетичні дані реакцїї розкладу перекису водню

при температурі ^оС

Час, хв	Рівень рідини в бюретці, мл	Об’єм кисню v,мл	Константа швидкості реакції k







¥

17.3 Обчислення результатів:

-об’єм кисню, що виділився за 5, 10...30 хвилин

V_t=V_n-V_o:

V₅=

V₁₀=

V₁₅=

V₂₀=

V₂₅=

V₃₀=

-об’єм кисню, що виділився після кипіння розчину

V_¥=V_X –V_o=

-константа швидкості реакції розкладу перекису водню для кожного проміжку часу

k₅=

k₁₀=

k₁₅=

k₂₀=

k₂₅=

k₃₀=

-середнє значення константи швидкості реакції

-енергія активації реакцїї розкладу перекису водню

-відносна кількість активних молекул

-температурний коефіцієнт швидкості реакції

(формулу скласти самостійно)

Висновки.

РОБОТА 18

АДСОРБЦІЯ ОЦТОВОЇ КИСЛОТИ АКТИВОВАНИМ ВУГІЛЛЯМ

18.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями адсорбції.

2 Визначення адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям.

3 Побудова ізотерми адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям.

18.2 Проведення досліду.

Таблиця 18.1—Адсорбція оцтової кислоти активованим вугіллям

18.3 Обчислення результатів:

-після графічної обробки результатів досліду одеруємо величину

lgK=

-величина сталої

-записуємо логарифмічне рівняння Фрейндліха для ізотерми адсорбції оцтової кислоти активованим вугіллям

Висновки.

РОБОТА 19

ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ ЗАЛІЗА В ЗАЛІЗНОМУ ДРОТІ

19.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з ваговим аналізом.

2 Ознайомлення з ваговим методом визначення вмісту заліза в залізному дроті.

3 Виконання визначення вмісту заліза в залізному дроті.

19.2 Проведення досліду.

19.3 Протокол аналізу:

1 Наважка дроту (в грамах) а =

2 Маса тигля з осадом після першого прожарювання (в грамах)

m₂=

3 Маса тигля з осадом після другого прожарювання (в грамах)

m₂=

4 Маса тигля (в грамах) m₁=

19.4 Обчислення результатів

-маса прожареного осаду Fe₂O₃ (в грамах)

m=m₂ – m₁=

-вагова кількість заліза в дроті (в грамах)

-процент заліза в дроті

Висновки.

РОБОТА 20

ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ КАРБОНАТА ТА БІКАРБОНАТА ПРИ ЇХ СУМІСНІЙ ПРИСУТНОСТІ

20.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з об’ємним аналізом.

2 Ознайомлення з об’ємним методом визначення вмісту карбоната та бікарбоната натрію.

3 Виконання визначення вмісту карбоната та бікарбоната натрію при їх сумісній присутності.

20. 2 Проведення досліду.

Таблиця 20.1—Об’єм розчину соляної кислоти, що витрачено на титрування суміші карбоната та бікарбоната натрію (в мілілітрах)

№ досліду	Об’єм HCl на титрування з ф/фV₁,мл	Об’єм HCl на титрування з м/о V₂,мл	Об’єм HCl на титрування Na₂CO₃, ,мл	Об’єм HCl на титрування NaHCO₃, мл



середне

20.3 Протокол аналізу.

1 Наважка суміші (в грамах) а = 1,0000

2 Об’єм колби (в мілілітрах) V_к= 250

3 Об’єм розчину суміші карбоната та бікарбоната натрію, взятий для титрування (в мілілітрах) V= 25

4.Нормальність розчину НСl, H_HCl =

5 Середній об’єм розчину HCl, витрачений на титрування Na₂CO₃
(в мілілітрах) =

6 Середній об’єм розчину HCl, витрачений на титрування NaHCO₃
(в мілілітрах)

20.4 Обчислення результатів:

-нормальність розчину Na₂CO₃

-номальність розчину NaHCO₃

-титр розчину NaHCO₃

-титр розчину Na₂CO₃

-маси карбонату та бікарбонату в наважці

-процентний вміст карбонату та бікарбонату в наважці

Висновки.

РОБОТА 21

ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ НІКЕЛЮ В СТАЛЯХ ФОТОКОЛОРИМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ

21.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з фотоколориметрією.

2 Ознайомлення з фотоколориметричним методом визначення вмісту нікелю в сталях.

21.2 Проведення досліду

21.3 Обчислення результату:

21.4 Висновки:

РОБОТА 22

ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНЕ ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ

МАРГАНЦЮ В СТАЛЯХ

22.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з методами визначення вмісту марганцю в сталях та чавунах.

2 Ознайомлення з потенціометричним методом аналізу.

3 Ознайомлення з будовою та роботою потенціометричного устаткування.

4 Виконання визначення вмісту марганцю в сталях.

22.2 Проведення досліду.

22.3 Протокол аналізу:

1 Наважка перманганату калію в аліквотній частині розчину (в грамах)m=

2 Об’єм розчину перманганату, взятий для титрування (в мілілітрах)V=

3 Титр розчину пермангагату за марганцем (в грамах на мілілітр)

4 Вміст марганцю в сталі

Висновки.

РОБОТА 23

ВИЗНАЧЕННЯ ВМІСТУ ВУГЛЕЦЮ В СПЛАВАХ

23.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з сучасними методами визначення вмісту вуглецю в сталях.

2 Ознайомлення з кондуктометричним методом визначення вмісту вуглецю в сталях та іншіх сплавах.

3 Виконання визначення вмісту вуглецю в чорних сплавах.

23.2 Проведення досліду.

23.3 Протокол аналізу:

1 Наважка сплаву для аналізу (в грамах) а =

2 Процентний вміст вуглецю в зразку сплава

%С=

Висновки.

ЛІТЕРАТУРА

1 Методичні вказівки до лабораторних робіт з фізичної хімії для студентів спеціальності “Ливарне виробництво чорних та кольорових металів”. Лабораторні роботи 1…9/Кузнецов А.А.,Поляков О.Є.-Краматорськ: ДДМА, 1995. – 63 с.

2 Методичні вказівки до лабораторних робіт з фізичної хімії для студентів спеціальності “Ливарне виробництво чорних та кольорових металів”. Лабораторні роботи 10-18/Кузнецов А.А.,Поляков О.Є.-Краматорськ: ДДМА, 1996. – 68 с.

3 Методические указания к лабораторним работам по курсу «Аналитический контроль металлургического производства» (для студентов специальности 11.06) /Сост. А.А.Кузнецов. – Краматорск: КИИ, 1991.—79 с.

ЗМІСТ

1 Робота 1. Визначення теплоємності металу……………………….
2 Робота 2. Визначення теплоти розчинення солі…………………...
3 Робота 3. Визначення ентропії міді…………………………….…....
4 Робота 4. Термічний аналіз сплавів………………………………...
5 Робота 5. Визначення теплоти випаровування рідини…………..
6 Робота 6. Визначення константи рівноваги реакції……………....
7 Робота 7. Визначення теплоти утворення твердого розчину…....
8 Робота 8. Визначення розчинності твердої речовини………....….
9 Робота 9. Визначення верхньої критичної температури розчинення………………………………………………………....…….......…
10 Робота 10. Визначення коефіцієнту розподілу третього компоненту між двома рідинами………………………………..…….......
11 Робота 11 Визначення молекулярної маси кріоскопічним методом…………………………………………………………….…….......
12 Робота 12. Визначення ступеню та константи дисоціації оцтової кислоти……………………………………………………...............
13 Робота 13. Визначення розчинності карбонату кальцію…….....
14 Робота 14. Визначення електрорушійної сили гальванічного елементу……………………………………………………...…………...
15 Робота 15. Визначення електродного потенціалу…………..........
16 Робота 16. Визначення константи швидкості хімічної реакції...
17 Робота 17. Визначення енергії активації хімічної реакції..….….
18 Робота 18. Адсорбція оцтової кислоти активованим вугіллям..
19 Робота 19. Визначення вмісту заліза в залізному дроті…...…....
20 Робота 20. Визначення вмісту карбоната та бікарбоната при їх сумісній присутності………………………………………………......
21 Робота 21. Визначення вмісту нікелю в сталях фотоколори-метричним методом……………………………………………….…….
22 Робота 22.Потенціометричне визначення вмісту марганцю в сталях……………………………………………………………….….....
23 Робота 23. Визначення вмісту вуглецю в сплавах………...…….
Література...............................................................................................

ЗОШИТ ДО ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ З ФІЗИЧНОЇ ХІМІЇ ТА КОНТРОЛЮ МЕТАЛУРГІЙНОГО ВИРОБНИЦТВА

Укладачі: Поляков Олександр Єлисейович

Кузнецов Андрій Андрійович

Редактор Наталія Володимирівна Єрьоміна

63/2000 Підп.до друку Формат 60х90/16

Офсетний друк. Ум.друк.арк. Облік.-вид.арк.

Тираж 65 прим.

ДДМА 84313, Краматорськ, вул. Шкадінова, 72

Дата добавления: 2015-12-20; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 34

Мы поможем в написании ваших работ!