Ознайомлення з основними поняттями правила фаз.

УДК 541.1(07)

 

 

Зошит до лабораторних робіт з фізичної хімії та контролю металургійного виробництва. /Укладачі: О.Є.Поляков, А.А.Кузнецов, - Краматорськ: ДДМА, 2003.- 52 с.

Представлені заготівки звітів до лабораторних робіт з дисципліни “Фізична хімія” для студентів другого курсу металургійних спеціальностей. Зошит до лабораторних робіт складено з метою зменшення непродуктивних витрат часу студента на самопідготовку до лабораторних робіт, допомагає навчитися чіткому та лаконічному оформленню звітів про експериментальну роботу.

 

 

Укладачі: О.Є.Поляков, доц.,

А.А.Кузнецов, доц.

 

 

1 РОБОТА 1

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОЄМНОСТІ МЕТАЛУ

1.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з уявленням про теплоємність.

2 Ознайомлення з калориметричним методом, визначення теплоємності.

3 Визначення теплоємності заліза.

1.2 Проведення досліду.

Таблиця 1.1-- Початкові та дослідні дані для визначення теплоємності заліза

Показник, його значення	Розмірності	Величина показника
1 Стала калориметра К	Дж/ К	К =
2 Маса залізного зразка m	кг	m =
3 Температура залізного зразка до його занурення в калориметр t	oC	t =
4 Початкова температура калориметра tп	oC	tп =
5 Кінцева температура калориметра tк	оС	tк =
6 Зміна температури калориметра Δt	оС	Δt =

1.3 Обчислення результатів:

- експериментальне значення середньої питомої теплоємності заліза =

- абсолютна помилка досліду

С_р = С_р^експ – С_р^теор =

- відносна помилка досліду

% С_р= =

Висновки.

РОБОТА 2

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ РОЗЧИНЕННЯ СОЛІ

2.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями термохімії.

2 Ознайомлення з калориметричним методом визначення теплоти розчинення солі.

3 Визначення теплоти розчинення кристалогідрату

Na₂HPO₄ 12H₂O.

4 Визначення теплоти розчинення безводної солі Na₂HPO₄.

5 Визначення теплоти гідратації гідрофосфату натрію Na₂PO₄.

2.2 Проведення досліду.

Таблиця 2.1--Відліки за термометром для визначення теплоти розчинення солі

Речовина	Початкова температура tп,оС	Кінцева тем-пература tк,оС	Зміна тем-ператури t, оС
Na2HPO4 12H2O
Na2HPO4

2.3 Обчислення результатів:

- теплота розчинення кристалогідрату

=

- теплота розчинення безводної солі

=

- теплота гідратації безводної солі

Q_г = Q_б — Q_р =

Висновки.

РОБОТА 3

ВИЗНАЧЕННЯ ЕНТРОПІЇ МІДІ

3.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з основними поняттями другого закону термодинаміки.

2 Визначення коефіцієнтів для рівняння залежності теплоємності міді від температури.

3 Обчислення ентропії міді при температурі Т.

3.2. Проведення досліду.

Таблиця 3.1 — Дослідні дані для визначення теплоємності міді

Показник, його значення	Розмірності	Величина показника
1 дослід	2 дослід
Константа калориметра К	Дж/К
Маса зразку міді m	кг	m1	m2
Маса води в калориметрі	кг	2 кг	2кг
Температура мідного зразку до розміщення його в калориметрі (температура водяного термостату)t	oC	t1 =	t2 =
Початкова температура калориметру tп	оС	tп1 =	tп2 =
Кінцева температура калориметру tк	оС	tк1 =	tк2 =
Зміна температури калориметра t	оС	t1 =	t2 =

3.3 Обчислення результатів:

-теплоємність міді при температурі t₁=

С₁ = =

 

-теплоємність міді при температурі t₂ =

С₂= =

 

 

-стала а₀

а₀ = =

 

-стала а₁

а₁= =

 

- збільшення ентропії при нагріванні мідного зразка від 298 К до температури Т₁

=

Висновки.

РОБОТА 4

ТЕРМІЧНИЙ АНАЛІЗ СПЛАВІВ

4.1 Мета роботи:

Ознайомлення з основними поняттями правила фаз.

2 Ознайомлення з методом побудови діаграми плавкості системи.

3 Побудування кривих охолодження олова, свинця та їх сумішей з різним складом.

4 Побудування діаграми стану (плавкості) системи олово-свинець.

4.2 Проведення досліду.

Таблиця 4.1—Температура початку кристалізації розплаву та температура затвердіння евтектики

№	Склад розплаву,%	Температура початку кристалізації розплаву, оС	Затвердіння евтектики
Sn	Pb	Температура,оС	Тривалість температурної зупинки, хв
				--
				--

Таблиця 4.2 — Зміна температури при охолодженні олова, свинцю та їх сумішей

Час від початку охолодження розплаву, хв	Температура, оС
Номер зразка

4.3 На окремому аркуші міліметрового паперу побудувати криві охолодження для всіх дослідів та діаграму плавкості системи Sn-Pb.

Висновки.

 

РОБОТА 5

ВИЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ ВИПАРОВУВАННЯ РІДИНИ

5.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з рівнянням Клаузіуса-Клапейрона.

2 Ознайомлення з методом визначення тиску насиченої пари.

3 Визначення тиску насиченої пари ефіру при різних температурах.

4 Визначення теплоти випаровування ефіру.

5.2 Проведення досліду.

Таблиця 5.1 — Тиск насиченої пари ефіру при різних температурах

Атмосферний тиск Р_а= Па

Температура повітря t= ^оС

Температура досліду	Рівень ртуті,мм	Тиск ртутного стовпчика Р0	Тиск пари ефіру Р=Рат-Р0, Па	lgP
оС	К	верхній h1	нижній h2	мм	Па
-10
+10

Примітки:

1 Тиск ртутного стовпчика обчислити за рівнянням:

Р₀= h₁ – h₂.

2 Тиск насиченої пари ефіру обчислити за рівнянням:

Р=Р_атм – Р₀.

5.3 Обчислення результатів:

-експериментальне значення мольної теплоти випаровування ефіру

L_вип= =

Висновки.

РОБОТА 6

ВИЗНАЧЕННЯ КОНСТАНТИ РІВНОВАГИ РЕАКЦІЇ

6.1 Мета роботи:

1 Ознайомлення з параметрами зворотної гомогенної реакції.

2 Ознайомлення з методом дослідження рівноваги гомогенної реакції.

3 Визначення константи рівноваги гомогенної реакції

2FeCl₃ + 2KJ → 2FeCl₂ + J₂ + 2KCl.

6.2Проведення досліду.

Таблиця 6.1. – Кількість мілілітрів 0,02 М розчину тіосульфату натрію, що пішли на титрування проб

Температура досліду t= ^oC

№ проби	Час відбору проби,хв	Об'ем розчину тіосульфату натрію, мл

6.3 Обчислення результатів:

-рівноважна концентрація йоду в розчині

СJ₂ = CNa₂S₂O₃ =

 

 

-рівноважна концентрація Fe²⁺

CFe²⁺ = 2CJ₂ =

 

 

- початкова концентрація FeCl₃

CFeCl₃ =C₀ =

-рівноважна концентрація іонів Fe³⁺:

CFe³⁺ =CFeCl₃ – 2CJ₂ =

- початкова концентрація KJ

=

-рівноважна концентрація іонів J^–

CJ^–=CKJ – 2CJ₂ =

 

-константа рівноваги реакції

-енергія Гельмгольца реакції

ΔF_T= - RTlgK_C = - 2,303RTlgK_C=

Висновки

РОБОТА 7

---

Дата добавления: 2015-12-20; просмотров: 318; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!