Ч в неделю, всего 70 ч, из них 5ч — резервное время

Темы, входящие в разделы примерной программы	Основное содержание по темам	Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)
Раздел 1 Повторение и углубление основных понятий курса химии 7 класса(30 ч.)
Первоначальные химические понятия.     Простые вещества     Воздух	1.Предмет химии. Химия как часть естество­знания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси   2.Практическая работа № 1. Правила безопасной работы в кабинете химии. Очистка загряз­нённой поваренной соли.   3. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. 4.Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качест­венный и количественный состав вещества. 5.Валентность химических элементов. Опре­деление валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинар­ных соединений по валентности. 6.Физические и химические явления. Хими­ческие реакции. Закон сохранения массы веществ. 7.Химические уравнения.Типы химических реакций. 8. Массовая доля химического элемента в соединении. 9. Простые вещества. Кислород, его по­лучение и применение. свойства кис­лорода.Оксиды 10.Озон. Аллотропия кислорода. 11.Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.   12 Контрольная работа №1 по повторению   Расчётные задачи. 1. Вычисление относитель­ной молекулярной массы вещества по форму­ле 2. Вычисление массовой доли элемента в хи­мическом соединении. 3. Установление простей­шей формулы вещества по массовым долям элементов     Демонстрации. 1.Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним. 2.Способы очистки веществ 3. Примеры физических и химических явлений:	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических ре­акций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безо­пасности.. Знакомиться с лабораторным обо­рудованием. Различать понятия «чистое веще­ство» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и вы­паривания. Различать физические и химиче­ские явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдае­мые признаки химических реак­ций   Определять относительную атом­ную массу элементов и валент­ность элементов в бинарных со­единениях. Определять состав простейших со­единений по их химическим фор­мулам.   Составлять формулы бинарных соединений по известной валент­ности элементов. Изображать простейшие химиче­ские реакции с помощью химиче­ских уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химиче­ской реакции» и «уравнение хи­мической реакции». Рассчитывать относительную мо­лекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в со­единении. Устанавливать простейшие форму­лы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме
Водород (3ч.)	13.Водород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасно­сти при работе с водородом. 14.Химические свойства водорода и его при­менение. 15.Практическая работа №2 Получение во­дорода и исследование его свойств. Демонстрации. 3.Получение водорода, проверка водорода на чистоту, го­рение водорода, собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды.	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химиче­ские превращения изучаемых ве­ществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстраци­онного и лабораторного экспери­мента. Распознавать опытным путём во­дород. Соблюдать правила техники безо­пасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Записывать простейшие уравне­ния химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить презентации по теме
Вода. Растворы (9 ч.)	16.Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. 17.Физические и химические свойства воды. 18.Применение воды. 19. Вода — растворитель. Растворы. Насыщен­ные и ненасыщенные растворы. Раствори­мость веществ в воде. 20Массовая доля растворённого вещества. 21. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе 22.Практическая работа №3 Приготовление растворов солей с определённой массовой до­лей растворённого вещества. 23.Повторение и обобщение по темам «Водород», «Вода. Растворы». 24.Контрольная работа по темам «Водород», «Вода. Растворы». Демонстрации. 4.Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором. Расчётные задачи. 4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вы­числение массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определён­ной концентрации	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химиче­ские превращения изучаемых ве­ществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстраци­онного и лабораторного экспери­мента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Записывать простейшие уравне­ния химических реакций. Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе, мас­су растворённого вещества и воды для приготовления раствора опре­делённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого ве­щества
Количественные отно­шения в химии (6 ч.) Количество вещества. Моль Молярная масса и мо­лярный объём Простейшие расчёты по химическим урав­нениям	25.Моль — единица количества вещества. Молярная масса. 26.Вычисления по химическим уравнениям. 27.Закон Авогадро. Молярный объём газов. 28.Относительная плотность газов. 29.Объёмные отношения газов при химиче­ских реакциях. 30. Решение расчетных задач. Демонстрации. 5.Химические соединения ко­личеством вещества I моль. Расчётные задачи. 6. Вычисления с использо­ванием понятий «масса», «количество веще­ства», «молярная масса», «молярный объём». 7. Объёмные отношения газов при химических реакциях	Использовать внутри- и межпред­метные связи. Рассчитывать молярную массу ве­щества, относительную плотность газов. вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, мо­лярный объём по известной мас­се, молярному объёму, количеству одного из вступающих или полу­чающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с при­ведёнными в них алгоритмами ре­шения задач
Раздел 2 Важнейшие классы не­органических соедине­ний (17 ч.)
Важнейшие классы не­органических соедине­ний (17 ч.) Оксиды   Основания   Кислоты   Соли	31. Сложные вещества. Классификация 32. Оксиды: классификация, номенклатура, получение 33.Свойства и применение оксидов. 34.Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, 35.Получение.гидроксидов 36..Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтраль­ной средах. Реакция нейтрализации. Приме­нение оснований. 37. Амфотерные оксиды и гидроксиды. 38..Кислоты. Состав. Классификация. Номен­клатура. 39.Получение кислот. 40.Химические свойства кислот. 41.Соли: состав, классификация, номенклату­ра. 42.Свойства солей. 43.Способы получения солей. 44.Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. 45.Практическая работа 4. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». 46. Повторение иобобщение темы«Важнейшие классы неорганических соединений». 47.Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». Демонстрации. 6.Образны оксидов, кислот, ос­нований и солей. 7.Нейтрализация шёлочи кис­лотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. 1.Свойства растворимых и нерастворимых оснований 2. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей 3.Действие кислот на индикаторы, 4. Отношение кислот к металлам 5. Вытеснение одного металла другим из раствора соли	Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстраци­онного и лабораторного экспери­мента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов   Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний. Записывать простейшие уравнения химических реакций
Раздел 3. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первоначальные пред­ставления о естествен­ных семействах хими­ческих элементов Периодический закон и периодическая си­стема химических эле­ментов Д. И. Менде­леева   Строение атома. Со­став атомных ядер   Электронная оболочка атома     Периодическая систе­ма как естественно­научная классифика­ция химических эле­ментов	48.Способы классификации химических элементов. 49 Понятие о группах сходных элементов. 50.Периодический закон Д. И. Менделеева. 51.Периодическая таблица химических эле­ментов (короткая форма): А- и Б-группы. пе­риоды 52.Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра. 53.Расположение электронов по энергетиче­ским уровням. Современная формулировка периодического закона. 54.Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева. 55.Повторение и обобщение по теме «Пери­одический закон и периодическая система хи­мических элементов Д. И. Менделеева. Стро­ение атома». Демонстрации. 8.Физические свойства щелоч­ных металлов. 9.Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов. 10.Взаимодействие натрия и калия с водой. 11.Фи­зические свойства галогенов.	Классифицировать изученные хи­мические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным клас­сам, химические элементы разных групп. Усганавливать внутри- и межпред­метные связи. Формулировать периодический за­кон Д. И. Менделеева и раскры­вать его смысл. Характеризовать структуру перио­дической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл по­рядкового номера химического элемента, номеров группы и пери­ода, к которым элемент принад­лежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерно­сти изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения по­нятий «химический элемент», «по­рядковый номер», «массовое чис­ло». «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, ней­тронов, электронов у атомов хи­мических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения ато­мов первых 20 элементов перио­дической системы элементов. Характеризовать химические эле­менты на основе их положения в периодической системе и особен­ностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химиче­ские превращения
Раздел 4 Строение вещества, химическая связь.(10ч.)
Химическая связь Виды химической свя­зи Степень окисления элементов	56.Электроотрицательность химических эле­ментов. 57..Ковалентная связь. 58.Полярная и неполяр­ная ковалентная связь. 59.Ионная связь. 60.Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток 61.Валентность и степень окисления. 62.Прави­ла определения степеней окисления элемен­тов. 63.Понятие об окислительно-восстановительные реакциях. 64Повторение и обобщение по теме «Стро­ение вещества. Химическая связь». 65.Контрольная работа по темам «Периоди­ческий закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества». Демонстрации. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями	Формулировать определения по­нятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь» «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицатель­ность». Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы. Формулировать определение по­нятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристалличе­ской решётки. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов Устанавливать внутри- и межпред­метные связи. Составлять сравнительные и обоб­щающие таблицы, схемы
Повторение изученного в 8 классе (5 ч)	66. Анализ контрольной работы. 67. Основные законы и понятия химии 8 кл. 68. Решение задач различных типов 69. Периодический закон и строение вещества 70. Итоговый урок.	Устанавливать внутри- и межпред­метные связи. Составлять сравнительные и обоб­щающие таблицы, схемы

 

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

 

Раздел 1. Повторение и углубление основных вопросов курса химии 7 класса

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества;сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

· химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

· основные законы химии: закон постоянства состава веществ; законсохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

· правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

Уметь

· описывать физические свойства веществ;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

· отличать химические реакции от физических явлений;определять строение вещества по его свойствам

· классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

· называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называтьбинарные соединения;

· составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

· определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

· определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

· определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: физические и химическиесвойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

· характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

· составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

· называть оксиды;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

· получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

 

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

· важнейшие химические понятия: кислота, соль,индикатор;состав кислот, солей;

Уметь

• характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;
• записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

· составлять формулы кислот и солей;

· называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

· распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: растворы, основания;

· классификацию растворов;

· иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

· сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

· нахождение воды в природе и способы ее очистки;

· физические и химические свойства воды;

· применение воды и растворов.

 

Уметь

· приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

· вычислять массовую долю вещества в растворе;

· характеризовать свойства воды;

· составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

· важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

· основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

· вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

· вычислять относительную плотность газов;

· использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

 

Раздел 2 «Важнейшие классы неорганических веществ»

---

Дата добавления: 2015-12-16; просмотров: 19; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

---

Мы поможем в написании ваших работ!