Порядок выполнения работы
Приборы и реактивы: упрощенный калориметр, мешалка, термометр, технические весы, воронка, мерный стакан, набор мерных цилиндров; безводные соли: хлорид калия, бромид калия, нитрат калия, сульфат меди (II), карбонат натрия, иодид калия, хлорид кальция, хлорид аммония, нитрат аммония; разбавленные растворы хлороводородной кислоты, азотной кислоты, гидроксидов натрия и калия.
Х о д р а б о т ы
Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
1. Получить у лаборанта навеску соли. Записать формулу и массу соли в таблицу формы 2.
2. Взять сухой калориметрический стакан, записать его массу в таблицу формы 2.
3. С помощью мерного цилиндра отмерить 70 см3 дистиллированной воды (масса 70 г, так как плотность воды r» 1 г/см3). Перелить воду в химический стакан и поместить его во внутренний сосуд калориметра (см. рис. 2). Данные записать в таблицу формы 2.
Форма 2
Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
| № опыта | Формула соли | m соли , г | m стакана , г | m воды , г | t нач , °C | t кон , °C |
Рис. 2. Схема калориметрической установки:
1 – упрощенный калориметр; 2 – теплоизолирующая крышка с отверстиями; 3 – стеклянный стакан, масса которого известна; 4 – термометр (точность определения температуры 0,1 0С); 5 – мешалка;
6 – воронка
4. Закрыть крышку калориметра, опустив в воду мешалку. Через специальное отверстие в крышке поместить в воду термометр.
|
|
|
5. Через 60 с измерить начальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 2.
6. Включить мешалку и через другое отверстие в крышке калориметра с помощью сухой воронки быстро внести в воду навеску соли.
7. Вынуть воронку, закрыть отверстие пробкой и в течение 1 – 2 мин следить за показаниями термометра до полной остановки столбика ртути. Конечное значение температуры записать в таблицу формы 2.
8. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.
9. Повторить опыт с другой навеской соли. Экспериментальные данные записать в таблицу формы 2.
Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
1. По указанию преподавателя записать формулу и концентрацию кислоты в таблицу формы 3.
2. С помощью мерного цилиндра отмерить 25 см3 раствора кислоты.
3. Другим мерным цилиндром отобрать 35 см3 раствора щелочи.
4. Перелить кислоту в химический стакан и установить его в калориметр, опустить в раствор мешалку, плотно закрыть крышку калориметра.
5. В раствор кислоты поместить термометр, включить калориметр.
6. Через 60 с измерить начальную температуру раствора кислоты. Данные записать в таблицу формы 3.
|
|
|
7. Через воронку прилить раствор щелочи к раствору кислоты. Воронку вынуть, отверстие в крышке калориметра закрыть пробкой.
8. Зафиксировать максимальную температуру раствора. Данные записать в таблицу формы 3.
9. Выключить мешалку, вынуть стакан из калориметра.
10. Опыт повторить с такими же объёмами растворов.
Форма 3
Дата добавления: 2015-12-18; просмотров: 20; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!