Химические свойства кислот
1. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами:
2HCl + Na2O = 2NaCl + H2O.
кислота основной соль вода
оксид
2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):
HCl + NаOН = NaCl + H2O.
кислота основание соль вода
3. Кислоты взаимодействуют с солями с образованием новой кислоты и новой соли (условие: образование осадка или выделение газа):
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3.
кислота соль соль кислота
4. Кислоты взаимодействуют с металлами:
а) соляная и разбавленная серная кислоты с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с выделением водорода:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑;
б) азотная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов и концентрации кислоты, с выделением NO2, NO, N2O, N2или NH3, например:
Pb + 4HNO3 = Pb(NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O;
в) концентрированная серная кислота, в зависимости от положения металла в ряду стандартных электродных потенциалов, с выделением SO2илиH2S,например:
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
5. Раствор кислоты изменяет цвет индикатора: лакмус – с фиолетового на красный, метиловый оранжевый – с оранжевого на розовый, конго красный – с красного на синий.
Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катион аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, комплексные и гидратные.
|
|
|
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода на металл, например: BaSO4, NaCl. Диссоциацию средней соли можно выразить уравнением
NaCl ↔ Na+ + Cl−.
Кислые соли (гидросоли) – продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Образуются только многоосновными кислотами, например: Ba(HCO3)2, MgHPO4. Диссоциацию кислой соли можно выразить уравнением
Ba(HCO3)2 = Ba2+ + 2HCO3 –.
Основные соли (гидроксосоли) – помимо металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы ОН–. Образуются только многокислотными основаниями, например: AlOHCl2, Cr(OH)2NO3. Диссоциацию основной соли можно выразить уравнением
AlOHCl2 = AlOH+ + 2Cl–.
Двойные соли образуются при действии на многоосновную кислоту двух различных оснований. Двойная соль содержит катионы двух металлов и анионы одной и той же кислоты, например:
K2NaPO4 ↔ 2K+ + Na+ + PO43–;
KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al3+ + 2SO42–.
Комплексные соли – это вещества, в состав которых входят сложные ионы (в формулах они заключаются в квадратные скобки), способные отщепляться при диссоциации, например:
K4[Fe(CN)6] ↔ 4K+ + [Fe(CN)6]4–;
[Ag(NH3)2]Cl ↔ [Ag(NH3)2]+ + Cl–.
В большинстве комплексных соединений различают внутреннюю и внешнюю сферы. Например, в К2[BeF4] и [Zn(NH3)4]Cl2 внутреннюю сферу составляют группировки атомов в квадратных скобках [BeF4]2– и [Zn(NH3)4]2+, а внешнюю сферу, соответственно, ионы К+ и Сl–. Центральный атом (ион) внутренней сферы называется комплексообразователем, а координированные вокруг него молекулы (ионы) – лигандами.
|
|
|
Гидратные соли – это соли, содержащие молекулы кристаллизационной воды, например: Na2SO4 · 10H2O.
Номенклатура солейобразуется по следующим правилам:
1. Название средней соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона (металла или основания) в родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления, то после названия катиона указывают римскими цифрами в скобках степень его окисления, например: NaCl – хлорид натрия, FeS– сульфид железа (II).
2. Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-,например: KНSO4 – гидросульфат калия, Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция.
3. Названия основных солей образуются добавлением к названию катиона приставки гидроксо-, например: AlOHSO4 – сульфат гидроксоалюминия, Al(OH)2Cl – хлорид дигидроксоалюминия.
4. Названия двойных солей образуются из названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катионов (металла или основания) в родительном падеже в алфавитном порядке, например: KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия.
|
|
|
5. Название комплексного иона начинается с указания лигандов и заканчивается названием металла (комплексообразователя) с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используют русский корень названия металла, например: [Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II),[Ag(NH3)2]2SO4 – сульфат диамминсеребра (I). При образовании названия комплексных анаионов применяют латинский корень названия металла с суффиксом - ат, например: K[Al(OH)4] – тетрагидроксиалюминат калия, K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия.
6. Названия гидратных солей образуются чаще всего, начиная с численной приставки к слову гидрат,далее следует название средней соли в родительном падеже, например: СaCl2 · 2H2O – дигидрат хлорида кальция.
Химические свойства солей
1. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Условиями протекания реакций являются:
– образование осадка или газа;
– сильная кислота вытесняет слабую из ее соли в соответствии с рядом уменьшения силы кислот (см. прил. 3), например:
|
|
|
2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4;
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HCl.
2. Соли взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием новой соли и нового основания (условие: образование осадка), например:
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH.
3. Соли взаимодействуют с другими солями с образованием двух новых солей (условие: образование осадка), например:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3.
4. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла (условие: новый металл в ряду стандартных электродных потенциалов стоит ближе к началу ряда, чем исходный металл), например:
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu;
NaCl + Mg ≠.
Получение кислых солей
1. Взаимодействием основания с избытком кислоты, например:
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.
2. Взаимодействием средней соли с избытком кислоты, например:
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.
Получение основных солей
1. Взаимодействием кислоты с избытком основания, например:
H2SO4 + 2Са(ОН)2 = (СаOH)2SO4 + 2H2O.
2. Взаимодействием средней соли с избытком основания, например:
CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4.
Дата добавления: 2015-12-18; просмотров: 22; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!