Кривая меркурометрического титрования хлорида натрия.
Рассмотрим титрование 100 мл 0.1 н р-ра NaCl раствором 0.1н Hg2(NO3)2
2NaCl + Hg2(NO3)2 =2 NaNO3 + Hg2Cl2
·До начала титрования концентрация Cl- равна концентрации NaCl
[Cl-] = C(NaCl) pCl = -lg C(NaCl) = -lg 0.1 = 1
·До точки эквивалентности (ТЭ)
[Cl-] = 
= 
= 0,033
pCl = - lg[Cl-] = 1,48
·В ТЭ концентрацию Cl- вычисляют из произведения растворимости Hg2Cl2 = 1,3*10(-19)
[Cl-] = 
= 3.6*10(-10)
pCl = -0,5 lg K Hg2Cl2 = 9,44
·В процессе титрования после ТЭ концентрация Cl- мала и ее рассчитывают из K (Hg2Cl2), с учетом избыточного содержания Hg2 2+ в растворе
[hg2 2+] = 
= 
= 0,05
[Cl-]= 
= 
= 2,6*10(-18)
pCl = -lg 2,6*10(-18) = 17.59
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 108; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!