При решении задач №61 - №70 коэффициенты в уравнениях реакций подберите методом электронного баланса.
61 Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной НNО3.
62. С какими из перечисленных соединений взаимодействует магний: Н2О, NaOH, H2SO4(paзб.), H2SO4(конц.), HNO3(разб.), HNO3(конц.)? Напишите уравнения возможных реакций.
63. Составьте уравнения реакций взаимодействия никеля с соляной, разбавленной серной и азотнойкислотами (при нагревании).
64. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия железа с кислотами: НС1(конц.), H 2 SO 4 (разб.), H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 (разб.), HNO 3 (конц.)? Почему в кислотах высокой концентрации (H2SO4 и HNO3) железо растворяется только при нагревании?
65. С какими из перечисленных соединений взаимодействует алюминий: Н2О, НС1(конц.), H2SO4(разб.), HNO3(разб.), NaOH. Напишите уравнения возможных реакций.
66. Составьте уравнения реакций взаимодействия серебра с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Объясните, почему серебро не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, в то время как растворяется в концентрированной H2SO4. Напишите уравнение протекающей реакции.
67. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия цинка с растворами: НС1, H2SO4(конц.), HNO3(разб.) и NaOH.
68. С какими из перечисленных кислот взаимодействует медь: НС1(конц.), H 2 SO 4 (разб.), H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 (разб.).
|
|
|
69. Марганец находится в воде и контактирует с медью. Сохранятся ли оба металла в неизменном виде? Напишите электронные уравнения происходящих процессов.
70. Предложите способы перевода в раствор образцов сплавов латуни (массовая доля меди 69,5%, остальное - цинк) и бронзы (массовая доля меди 89,5%, остальное – олово) и способ разделения. Приведите уравнения соответствующих реакций.
8. Химические свойства s-металлов
71. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дайте объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электронного строения атомов.
72. Какой объем водорода, измеренного при 25ºС и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?
73. Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в качестве меры проявления их металлических свойств? У каких элементов из указанных ниже пар металлические свойства выражены более заметно: а) Be и Mg , б) Mg и Al? Из приведенных металлов выберите те, которые растворимы не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щёлочах). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
|
|
|
74. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде.
75. Приведите молекулярные и электронные уравнения реакций магния с разбавленной и концентрированной серной и азотной кислотами.
76. Напишите уравнения реакций получения из карбоната натрия: а) силиката натрия; б) ацетата натрия; в) нитрата натрия.
77. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Определите процентное содержание натрия (по массе) в амальгаме.
78. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Be ( OH )2 – Ba ( OH )2? В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство? Приведите уравнения возможных реакций.
79. Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислите процентное содержание (по массе) KCl и NaCl в смеси.
80. При растворении в кислоте 5,00 г CaO, содержащего примесь CaCO 3, выделилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов CaCO 3 (по массе) содержалось в исходной навеске?
|
|
|
9. Химические свойства р-металлов
81. Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с растворами: а) ( NH 4 )2 S; б) Na 2 CO 3; в) KOH (в избытке).
82. Осуществите следующие превращения: Pb → Pb2+ → [Pb(OH4)]2; составьте уравнения соответствующих реакций. Учтя электронную формулу иона Pb2+, покажите, какие его вакантные орбитали участвуют в образовании донорно-акцепторных связей в комплексном катионе. Какой геометрической структурой характеризуется этот ион?
83. Осуществите следующие превращения:
Sn 
Sn(NO3)2 Sn(OH)2 SnCl2 SnCl4 Sn.
Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса; реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.
84. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что находится в растворе?
85. Сравните массы гидрида кальция и металлического алюминия, необходимые для получения 50 л водорода.
86. Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой – соединения таллия?
|
|
|
87. Запишите формулы оксидов германия, олова и свинца. Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge ( OH )2 – Pb ( OH )2 и Ge ( OH )4 – Pb ( OH )4? Как изменяются окислительно-восстановительные свойства соединений в рядах Ge ( II ) – Pb ( II ) и Ge ( IV ) – Pb ( IV )?
88. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и сурьма. Какой из компонентов сплава будет разрушаться при электрохимической коррозии? Ответ подтвердите уравнениями анодного и катодного процесса коррозии в кислой среде.
89. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его зарядке и разрядке.
90. К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка.
10. Свойства металлов подгруппы марганца
91. Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение манганата калия из технического диоксида марганца массой 4,35 кг, содержащего 12 % примесей?
92. Что образуется: а) при нагревании диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой; б) при сплавлении MnO2 с гидроксидом натрия и нитратом натрия? Какие свойства проявляет MnO2 в этих реакциях?
93. Какое соединение марганца зеленого цвета можно получить сплавлением MnO2, со смесью KOH и KClO3? Почему и как измениться окраска полученного соединения после обработки его хлором?
94. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.
95. Напишите уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.
96. Как получить соединения марганца ( VI ) из соединений с более низкой и более высокой степенями окисления? Напишите уравнения соответствующих реакций.
97. Напишите уравнение реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится эта реакция?
98. Закончите уравнения реакций:
а) KMnO 4 + HCl →
б) KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 →
Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
99. К раствору сульфата марганца добавили: а) гидроксид калия; б) сульфид аммония; в) перманганат калия. Какое соединение марганца получится при этом в каждом случае? Напишите уравнения реакций.
100. Напишите электронные формулы Mn ( IV ) и Mn ( VII ), Re ( III ) и Re ( VII ). Какой из атомов в указанной степени окисления является наиболее сильным окислителем? Какой – наиболее сильным восстановителем?
11. Свойства металлов подгруппы хрома
101. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам: а) хлорида хрома ( II ); б) хлорида хрома ( III )? Напишите уравнения реакций.
102. Сколько литров хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 11,76 г дихромата калия с избытком концентрированной соляной кислоты?
103. Как можно осуществить следующие превращения:Сr2О3 → Cr2(SO4)3 → К3[Сr(ОН)6] → К2СrО4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3?Запишите уравнения соответствующих реакций.104. Закончите уравнения реакций:КСrО2 + РbО2 + КОН → К2РbО2 + ... K2Cr2O7 + KI + H2SO4 →105. Закончите уравнения реакций:Cr2(SO4)3 + NaBiO3 + HNO3 → …; K[Cr(OH)4] + Br2 + КОН → …106. Как можно осуществить следующие превращения:(NH4)2Cr2O7→Cr2O3→CrCl3→K2Cr2O7→K2CrO4→Cr2(SO4)3→K3[Cr(OH)6]?107. Какие вещества образуются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (III)? Что следует добавить в раствор сульфата хрома (III), чтобы уменьшить гидролиз этой соли? Напишите уравнения соответствующих реакций.
108. Укажите различия в строении атомов элементов подгруппы кислорода и подгруппы хрома. В чем проявляется сходство свойств элементов главной и побочной подгрупп и в чем отличие? Совпадают ли для них: а) число валентных электронов, б) число валентных атомных орбиталей, в) максимальная степень окисления? Как это отражается на их свойствах?
109. Охарактеризуйте свойства хрома, указав: а) его положение в периодической системе; б) отношение металлического хрома к воздуху, воде и кислотам; в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.
110. Составьте уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома ( III ): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.
12. Свойства элементов семейства железа
111. Приведите схему химических процессов, протекающих в различных частях доменной печи. Для чего при выплавке чугуна к руде добавляют карбонат кальция?
112. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на поврежденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа? Ответ обоснуйте.
113. При действии на сплав железа с медью 20 % раствора соляной кислоты (р = 1,1 г/мл) выделилось 448 мл газа (н.у.). Какой объем соляной кислоты пошел на эту реакцию, и какова масса сплава, если в нем содержалось 20 % железа?
114. Какие степени окисления характерны для металлов семейства железа? Охарактеризуйте отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
115. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа ( III ), кобальта ( III ) и никеля ( III ) с соляной и серной кислотами.
116. Как происходит взаимодействие раствора Na 2 CO 3 с растворами FeCl 3 и FeCl 2? Приведите обоснованный ответ. Напишите уравнения соответствующих реакций.
117. В чем заключается процесс рафинирования никеля? Что происходит при этом с содержащимися в черновом никеле примесями более активных (Zn , Ni) металлов? Приведите уравнения соответствующих реакций.
118. После обработки 43,3 г технического железа в избытке соляной кислоты выделилось 16,8 л водорода (н.у.). Определите содержание (%) не растворимых в кислоте примесей в железе.
119. Объясните, почему не образуется сульфид и иодид железа (ІІІ)? Допишите уравнения реакций:а) Fe2(SO4)3 + КІ = ..;б) Fe2(SO4)3 + (NH4)2S → …
120. Почему обычное железо (с примесями) во влажном воздухе быстро ржавеет, а железо высокой чистоты устойчиво на воздухе и в воде? Приведите обоснованный ответ.
13. Свойства металлов подгруппы меди
121. Напишите уравнения реакций взаимодействия меди и серебра с разбавленной и концентрированной азотной кислотой, с концентрированной горячей серной кислотой.
122. На каком характерном для d-элементов свойстве серебра и золота основан цианидный способ их получения в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.
123. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте, и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?
124. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag , Hg) металлов?
125. При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой выделилось 44,8 л диоксида азота (н.у.). Определите массу серебра, вступившего в реакцию.
126. Серебро не вытесняет водород из соляной кислоты, но если к нему прикоснуться цинковой палочкой, то на серебре начинает бурно выделяться водород. Почему? Напишите уравнения возможных реакций.
127. При растворении 4,5 г смеси алюминия и меди в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л газа (н.у.). Определите содержание (%) меди в исходной смеси.
128. Какой объем 20 % раствора азотной кислоты (ρ = 1,115 г/см3) потребуется для полного растворения 20 г меди?
129. Составьте уравнения реакций, протекающих, при осуществлении следующих превращений:Cu → Cu(NО3)2 → [Cu(NH3)4](NО3)2 → CuS →Cu(NO3)2→CuO
130. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой – избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Напишите уравнения соответствующих реакций.
14. Свойства металлов подгруппы цинка
131. При растворении 10 г смеси цинка с железом в избытке водного раствора гидроксида натрия выделилось 2,24 л газа (н.у.). Определите содержание (%) цинка в исходной смеси.
132. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn / Zn 2+ и Cd / Cd 2+ соответственно равны –0,76 В и –0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе?
133. При растворении 53 г смеси цинка с железом в избытке соляной кислоты выделилось 20,24 л газа (н.у.). Определите содержание (%) цинка в исходной смеси.
134. Химически чистый цинк медленно растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах. Почему интенсивность взаимодействия с кислотами резко возрастает, если коснуться металла медной проволокой или добавить в раствор кислоты соль меди?
135. Почему гидроксид цинка растворяется и в щелочах и в NH4OH, тогда как гидроксид кадмия растворяется только в избытке раствора аммиака? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
136. Можно ли, пользуясь индикатором (каким?) различить растворы хлоридов бария и цинка? Какие еще реагенты можно использовать для этих же целей?
137. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при следующих превращениях:Zn → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4 → ZnCl2138. Цинковую пластинку массой 70 г поместили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равна 88,4 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осела на пластинке?
139. Смесь медных и цинковых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. Определите массовые доли металлов в смеси, если в реакции выдели лось 560 мл водорода (н.у.).
140. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при следующих превращениях:Cd → CdSO4 → [Cd(NH3)4]SO4 → CdCl2 → Cd(OH)2
15. Комплексные соединения
141. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
142. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли K [ Ag ( CN )2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag 2 S? Составьте уравнение реакции.
143. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов. Укажите для этих случаев молекулярные и ионные формы уравнений:
а) K2[HgBr4] + KCN; б) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN;
в) [Cu(NH3)4](NO3)2 + KCN; г) K[Ag(NO2)2] + NH4OH.
144. Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов:
[ Cr ( H 2 O )4 Cl 2 ]; [ Pt ( NH 3 )3 Cl 3 ]; [ Ag ( CN )2]; [ Co ( NO 2 )6]; [ Cr ( NH 3 )5 Cl ]; [ PtCl 6 ], имея в виду, что комплексообразователями являются катионы Cr3+, Pt4+, Ag+, Co3+. Приведите названия комплексных соединений.
145. При взаимодействии раствора [Cu(NH3)4]Cl2 c раствором KCN образуется соль K2[Cu(CN)4]. Составьте уравнение реакции и объясните причину её протекания.
146. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6]3-; в) [Ag(NH3)2]+. Определите степени окисления комплексообразователей.
147. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Ag(NH3)(H2O)]+; б) [Cr(H2O)6]3+. Определите степени окисления комплексообразователей.
148. Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6]4–; б) [ Cd (NH3)4]2+. Определите степени окисления комплексообразователей.
149. В комплексных соединениях
[Zn(H2O)4]Cl2; K2[ZnCl4]; [Ni(NH3)6]Cl2
а) отметьте внутреннюю и внешнюю сферы комплексных соединений, комплексообразователь, лиганды; б) определите степень окисления комплексообразователя; в) приведите уравнения диссоциации данных комплексных соединений.
150. В комплексных соединениях
[Co(NH3)6]Cl3; K3[FeF6]; [Pt(NH3)2 Cl]
а) отметьте внутреннюю и внешнюю сферы комплексных соединений, комплексообразователь, лиганды; б) определите степень окисления комплексообразователя; в) приведите уравнения диссоциации данных комплексных соединений.
Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 61; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!