В задачах №21 - №30 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
21. KMnO4 +Na2SO3 +H2 О → Na2SO4+MnO2 + КОН,
PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + S + NO+ H2O
22. FeSO4 + КС lO з + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + КС l + Н 2 О,
Р + Н I Oз + Н2О → Н3РО4 + H I .
23. NaCrO2 + Р b О 2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2Pb О 2 + H2O,
I2 + NaOH → NaI + NaIO + H2O.
24. K2Cr2 О 7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2 О,
HNO2 → HNO3 + NO +H2O.
25. AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,
KClO3 → KC1O4 + KCl.
26. H3As О 3 +KMnO4 +H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4+ K2SO4 + H2O,
CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O.
27. KMnO4 +NH3 → MnO2 + KNO3 + KOH + H2O,
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.
28. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O,
КС lO3 + S → KCl + SO2.
29. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH,
Mn2O3 + Si → SiO2 + Mn.
30. Na2S + Na2Cr2 О 7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O,
FeO + Al → Al 2 O 3 + Fe.
4. Гальванические элементы
В задачах №31 – №40 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
31. Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb
С Zn 2+ = 10-2 моль/л , CPb +2 = 1 моль/л
32. С r | С r С l3 || FeSO4 | Fe ,
С Cr +3 = 10 -3 моль/л , CF е +2 =10 -2 моль/л
33. A1 | Al2(SO4)3 || CuSO4 | Cu,
СAl+3= 10–3 моль/л, ССu+2 = 10 –2 моль/л
34. Mg | MgCl2 || BiCl3 |Bi
СMg+2 = 1 моль/л, С Bi +3 = 10 –3 моль/л.
35. Ni | Ni(NO3)2 ||AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль / л , CAg+= 10 -1 моль / л
36. Ni | NiCl2 || AgNO3 | Ag,
CNi+2 = 10 -2 моль / л , CAg+= 10 –1 моль / л
37. Mg | Mg(NO3)2 || Al2(SO4)3 | Al,
С Mg +2 =10-2 моль/л, С Al +3 = 10-3 моль/л
38. С u | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn,
ССu+2 = 1 моль/л, CZ n +2 = 10-2 моль/л
39. М n | MnSO 4 || FeSO 4 | Fe,
С Mn +2 =10-2 моль/л , С Fe +2 = 10-2 моль/л
|
|
|
40. М n | М n С12 || NiCl 2 | Ni ,
С Mn +2 = 10-2 моль/л, С Ni +2 = 10-2 моль/л
5. Коррозия металлов
41. Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
42. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
43. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
44. Какой металл в паре Fe-Ni будет растворяться в разбавленном растворе уксусной кислоты? На каком металле выделяется водород? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
|
|
|
45. Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии.
46. Какое покрытие металла называется анодным, а какое – катодным? Приведите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
47. После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью. Объясните это явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
|
|
|
48. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины.
49. Железныеизделия, помещенные в свинцовый контейнер, при длительном хранении на воздухе подверглись коррозии. Объясните наблюдаемое явление. Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
50. Поясните, почему при никелировании железныхдеталей их предварительно покрывают медью, а потом никелем? Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
6. Электролиз водных растворов солей
51. В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлорида натрия. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с угольными электродами.
|
|
|
52. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO3 серебро массой 108 г за 6 минут? Составьте схему электролиза этого раствора при использовании графитовых электродов.
53. Какие процессы будут происходить на электродах при электролизе водного раствора хлорида меди (II): а) с графитовым; б) с медным анодом?
54. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение 1 часа. Определите массу железа, выделившуюся на катоде, если выход по току составляет 70%. Составьте схему электролиза этого раствора при использовании угольных электродов.
55. Какое количество электричества потребуется для получения 1 кг олова при электролизе водного раствора сульфата олова (II)? Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с угольными электродами.
56. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе водного раствора MgCl2. Вычислите силу тока, если известно, что при электролизе MgCl2 в течение 30 минут на катоде выделилось 8,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях.
57. Сколько времени необходимо проводить электролиз водного раствора хлорида золота (III) при силе тока 1 А для выделения на катоде 1 г золота? Приведите уравнения электродных процессов (анод угольный).
58. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II ) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод изготовлен из меди, подлежащей очистке.
59. Покажите различие катодных реакций, происходящих при электролизе двух растворов – нитрата калия и нитрата серебра.
60. Какие реакции будут протекать на электродах при электролизе водного раствора нитрата никеля с инертными электродами и с никелевым анодом?
7. Химические свойства металлов
Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 30; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!