Установление концентрации рабочего раствора гидроксида натрия.
Для установления точной концентрации рабочего раствора гидроксида натрия воспользуемся его способностью реагировать с кислотами (например, соляной кислотой).
Чтобы установить точную концентрацию щелочи, совершите следующие действия:
1. Подготовьте рабочее место: промойте колбы и бюретку, если это необходимо.
2. Заполните бюретку рабочим раствором щелочи, уровень жидкости установите по нижнему мениску, удалите пузырек воздуха в капилляре, положите лист белой бумаги на штатив или на стол рядом с ним. После заполнения бюретки ОБЯЗАТЕЛЬНО ДОСТАНЬТЕ воронку из горлышка бюретки.
3. В конические колбы для титрования пипеткой отберите 10,00 мл раствора соляной кислоты с концентрацией, установленной в лабораторной работе №1, прибавьте в каждую 1-2 капли индикатора.
4. Приступите к титрованию: со скоростью до 6 капель в секунду (постепенно замедляя прибавление титранта при приближении к конечной точке титрования), постоянно перемешивая колбу, прибавляйте раствор щелочи из бюретки до изменения окраски раствора. Как только раствор изменил свою окраску, закончите титрование, подождите 20-30 секунд и измерьте по бюретке объем пошедшего на реакцию раствора гидроксида натрия. Затем повторите пп.1-3. Запишите объемы пошедшего на титрование раствора в соответствующие ячейки и рассчитайте средний объем титранта:
V1(NaOH)= ______ мл, V2(NaOH)= ______ мл, Vср(NaOH)= __________________________ мл
|
|
|
5. Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, рассчитайте концентрацию гидроксида натрия:
|
|
|
|
|
|
С(NaOH)= _________ моль/л.
|
|
|
Сср(NaOH)= _________ моль/л.
Подпись преподавателя: ___________________________________
Лабораторная работа №7.
Установление массы соляной и борной кислот в выданном образце.
При титровании смеси сильной и слабой кислот встречаются три случая:
1) константа ионизации слабой кислоты близка к 10-5. В этом случае диссоциация слабой кислоты начинается задолго до точки эквивалентности, соответствующей титрованию сильной кислоты. Оттитровать такие кислоты в смеси невозможно.
2) константа диссоциации слабой кислоты Ка ≈ 10-7 . В этом случае до начала титрования концентрация ионов водорода будет практически равна концентрации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты будет практически полностью подавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет титроваться слабая.
3) константа слабой кислоты очень мала (Ка < 10-7), в связи с чем непосредственно ее оттитровать невозможно. Однако, если в раствор добавить некоторые органические вещества (например, глицерин), они образуют, например, с борной кислотой (Ка = 6,4∙10-10) более сильные комплексные кислоты, которые уже можно титровать с таким индикатором, как фенолфталеин.
Для установления массы соляной и борной кислот в выданном образце совершите следующие действия:
1. Подготовьте рабочее место: промойте колбы и бюретку, если это необходимо.
2. Заполните бюретку рабочим раствором щелочи, уровень жидкости установите по нижнему мениску, удалите пузырек воздуха в капилляре, положите лист белой бумаги на штатив или на стол рядом с ним. После заполнения бюретки ОБЯЗАТЕЛЬНО ДОСТАНЬТЕ воронку из горлышка бюретки. Ополосните конические колбы для титрования дистиллированной водой после предыдущих экспериментов, если это нужно.
3. Получите у лаборанта конические колбы со смесью соляной и борной кислот, прибавьте в каждую 1-2 капли метилоранжа и титруйте раствором щелочи до изменения окраски раствора. Отметьте объем раствора гидроксида натрия, пошедшего на титрование, и запишите его в нужную ячейку таблицы.
4. Прибавьте в раствор 5-6 мл глицерина, тщательно перемешайте, прибавьте 1-2 капли фенолфталеина и ПРОДОЛЖАЙТЕ титровать раствор щелочью до изменения окраски. Затем снова прибавьте 5-6 мл глицерина и, ЕСЛИ ОКРАСКА ИЗМЕНИЛАСЬ, ПРОДОЛЖИТЕ титрование до перехода окраски. Отметьте объем раствора гидроксида натрия, пошедшего на титрование, и запишите его в нужную ячейку таблицы:
| Титрование с метилоранжем | Титрование с фенолфталеином | ||||
| V1__(NaOH)= | V2__(NaOH)= | ΔV __= | |||
| V1__(NaOH)= | V2__(NaOH)= | ΔV __= | |||
| V1__(NaOH)= | V2__(NaOH)= | ΔV __= | |||
| V1__(NaOH)= | V2__(NaOH)= | ΔV __= | |||
V1ср(NaOH) = ______ мл V2ср(NaOH) = _______ мл
5. На обратной стороне листа выведите формулу для расчета массы соляной и борной кислот в растворе. Рассчитайте массу (в мг) соляной и борной кислот. Ответ округлите до десятых. Рассчитайте относительную ошибку определения.
m(HCl) = ________ мг, mистин(HCl) = ________ мг, ошибка = _______ %
m(H3BO3) = ________ мг, mистин(H3BO3) = ________ мг, ошибка = _______ %
Подпись преподавателя: ____________________
Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 46; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!