Установление массовой доли карбоната натрия в хранившемся на воздухе растворе гидроксида натрия.

Лабораторная работа №1.

Установление концентрации раствора соляной кислоты.

Для установления точной концентрации рабочего раствора соляной кислоты воспользуемся ее способностью реагировать с гидролизующимися солями (например, карбонатом натрия). В основе лежит реакция:

Чтобы установить точную концентрацию кислоты, совершите следующие действия:

1. В шкафчике возьмите 2 конические колбы для титрования с вашим номером. Номер должен быть одинаковым на каждой колбе. Подготовьте рабочее место: промойте колбы и бюретку, соберите установку для титрования.

2. Заполните бюретку рабочим раствором кислоты, уровень жидкости установите по нижнему мениску, удалите пузырек воздуха в капилляре, положите лист белой бумаги на штатив или на стол рядом с ним. После заполнения бюретки ОБЯЗАТЕЛЬНО ДОСТАНЬТЕ воронку из горлышка бюретки.

3. В конические колбы для титрования пипеткой отберите 10,00 мл 0,05 М раствора карбоната натрия, прибавьте в каждую 1-2 капли метилоранжа.

4. Приступите к титрованию: со скоростью до 6 капель в секунду (постепенно замедляя прибавление титранта при приближении к конечной точке титрования), постоянно перемешивая колбу, прибавляйте раствор кислоты из бюретки до изменения окраски раствора. Как только раствор изменил свою окраску, закончите титрование, подождите 20-30 секунд и измерьте по бюретке объем пошедшего на реакцию раствора соляной кислоты. Затем повторите пп.2-4. Запишите объемы пошедшего на титрование раствора в соответствующие ячейки и рассчитайте средний объем титранта:

V₁(HCl)= ______ мл, V₂(HCl)= ______ мл, V_ср(HCl)= __________________________ мл

5. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты по уравнению реакции:

С(HCl)= ___________ моль/л.

С_ср(HCl)= ___________ моль/л.

Рассчитанную концентрацию кислоты будете использовать для других расчетов.

Подпись преподавателя:________________________

Лабораторная работа №2.

Установление массы гидроксида натрия в выданном образце.

В шкафчике возьмите 2 конические колбы для титрования с вашим номером. Номер должен быть одинаковым на каждой колбе.

Для выполнения работы промойте конические колбы для титрования водопроводной водой, почистите их порошком или хромовой смесью при необходимости, затем снова ополосните водопроводной водой, два-три раза ополосните дистиллированной водой и сдайте их лаборанту для получения задачи (раствор гидроксида натрия неизвестной концентрации).

Совершите следующие действия:

1. Подготовьте рабочее место: промойте колбы и бюретку, если это необходимо.

3. В выданный вам раствор прибавьте 1-2 капли индикатора, перемешайте раствор до установления одинакового цвета во всем объеме.

V₁(HCl)= ______ мл, V₂(HCl)= ______ мл, V_ср(HCl)= __________________________ мл

5. Запишите уравнение реакции гидроксида натрия с соляной кислотой, расставьте коэффициенты, проведите необходимые расчеты. В отдельную ячейку запишите массу гидроксида натрия в миллиграммах (ответ округлите до десятых):

m(NaOH)= _________ мг.

m_{истинная}(NaOH)= _________ мг.

Относит.ошибка= _________ %.

Подпись преподавателя: _______________________

Лабораторная работа №3.

Установление массовой доли карбоната натрия в хранившемся на воздухе растворе гидроксида натрия.

При хранении растворов щелочи в неплотно закрытых сосудах концентрация NaOH со временем уменьшается, так как щелочь имеет свойство реагировать с углекислым газом воздуха.

Совершите следующие действия:

1. Подготовьте рабочее место: промойте колбы и бюретку, если это необходимо.

3. В выданный вам раствор прибавьте 8-10 капель фенолфталеина, перемешайте раствор до установления одинакового цвета во всем объеме.

4. Приступите к титрованию: со скоростью до 6 капель в секунду (постепенно замедляя прибавление титранта при приближении к конечной точке титрования) прибавляйте раствор кислоты из бюретки в коническую колбу до обесцвечивания раствора. Как только фенолфталеин обесцветился, закончите титрование, подождите 20-30 секунд и измерьте по бюретке объем пошедшего на реакцию раствора соляной кислоты. Запишите полученный результат (V_x1).

5. В только что оттитрованный раствор прибавьте метилоранж (1-2 капли) и продолжайте титровать раствор до покраснения метилоранжа. Измерьте по бюретке объем пошедшего на реакцию раствора соляной кислоты. Запишите полученный результат (V_x2). Повторите пп.2-5.

V₁₁(HCl)= ______ мл, V₁₂(HCl)= ______ мл, V_1ср(HCl)= ________________________ мл

V₂₁(HCl)= ______ мл, V₂₂(HCl)= ______ мл, V_2ср(HCl)= ________________________ мл

6. На обратной стороне листа напишите уравнение реакции гидроксида натрия и карбоната натрия с соляной кислотой, расставьте коэффициенты, проведите необходимые расчеты. В отдельную ячейку запишите массы карбоната натрия, гидроксида натрия (в мг), массовую долю карбоната натрия в процентах (все ответы округлите до десятых):

m(Na₂CO₃)= ________ мг, m _{истинная}(Na₂CO₃)= ________ мг,

m(NaОН)= ________ мг, m _{истинная}(NaОН)= ________ мг, m _смеси = _____________ мг

w(Na₂CO₃)= ________ %, w_{истинная}(Na₂CO₃)= ________ %, относит. ошибка= ________%

Подпись преподавателя: _____________________

Лабораторная работа №4.

Дата добавления: 2022-12-03; просмотров: 27; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!