Дифференцированный зачет по дисциплине
«Аналитическая химия»
Учебный год
Вариант 4
Тест
1. Растворимость – это:
1. концентрация пересыщенного раствора
2. общая концентрация вещества в насыщенном растворе;
3. концентрация ненасыщенного приданной температуре раствора;
4. качественная характеристика способности данного вещества к растворению при данной температуре
2. Водородный электрод является стандартным при условии:
1. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т любая;
2. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т = 00С;
3. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т = 25К;
4. а (Н+) =1 моль/л; Р(Н2) = 1 атм, Т =250С
3. Метод разделения и кон центрирования веществ, основанный на их различном распределении между двумя несмешивающимися жидкими фазами, носит название:
1. отгонка; 2. экстракция; 3. ультрафильтрация; 4. Сорбция
4. Разбавленные кислоты с образованием СО2 взаимодействуют с:
1. сульфатами; 2. хлоридами; 3. карбонатами; 4. фосфатами
5. К осаждаемой форме в гравиметрии предъявляют следующее требование:
1. осадок должен быть практически нерастворим;
2. осадок должен быть мелкокристаллическим;
3. осадок должен содержать примеси;
4. осадок должен быть хорошо растворим
6. 0,5 М раствор вещества А содержит 50 г вещества А в 1 л. Молярная
масса вещества А равна:
1. 25,0 г/моль; 2. 50,0 г/моль; 3. 100,0 г/моль; 4. 0,5 г/моль
7. Укажите, каким образом можно приготовить 100 мл 0,100 М раствора N аС I (М=58,45 г/моль):
1. навеску 5,8450 г NаСI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;
|
|
|
2. навеску 0,5845 г NaCI поместить в стакан и растворить в 100 мл воды;
3.навеску 0,5845 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки;
4. навеску 5,8450 г NaCI поместить в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворить в 30-50 мл воды и довести объем до метки
8. Укажите, какие функционально-аналитические группы присутствуют в молекуле ЭДТА:
1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;
2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;
3. гидроксигруппа и азогруппа;
4. гидроксигруппа и четвертичный азот
9. Часть основания хроматографического пика, заключённая между точками пересечения касательных, проведённых к точкам перегиба на сторонах пика, с нулевой линией, называется:
1. основанием пика;
2. шириной пика;
3. полушириной пика;
4. нулевой линией
10. Анализируемая смесь состоит из трёх компонентов – A , B и С. Площадь пика вещества А равна 100 мм2, В – 400 мм2, С – 500 мм2. Содержание компонента В (%) в смеси равно:
1. 10; 2. 20; 3. 30; 4. 40
11. При увеличении рН раствора растворимость малорастворимых гидроксидов металлов:
1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется
4. изменяется различным образом в зависимости от природы металла
|
|
|
12. В качестве металлоиндикаторов используют:
1. фенолфталеин; 2. эриохром черный Т; 3. метиловый красный
4. мурексид; 5. дифениламин
Относится к физическим методом анализа:
1. рефрактометрия; 2. потенциометрическое титрование;
3. йодометрическое титрование; 4. экстракционная фотометрия.
14. В водном растворе сильных оснований рН определяется по формуле:
1. Kw=[H+]*[OH-]; 2. рH=+lg [ОH-]; 3. рН =14 + lg[ОH-]; 4. рОН = - lg[ОH-].
15. Визуально определить достижение точки эквивалентности можно:
1. по изменению окраски индикатора
2. по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования
3. инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества
Уравнения реакций
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а/ хлоридом железа (II) и гидроксидом бария;
б/ сульфидом калия и азотной кислотой;
в/ сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия.
Назовите продукты реакций.
Задачи
1. Вычислите рН 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия.
2. Вычислите молярность 20%-го раствора серной кислоты, плотность которого 1,14 г/см3.
3. К 20,00 мл 0,10 н раствора соляной кислоты прилили 15 мл 0,10 н раствора едкого натра. Определите среду полученного раствора и массу образовавшейся соли.
|
|
|
4. При титровании 30 мл раствора гидроксида натрия для его нейтрализации потребовалось 60 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. Вычислите нормальность и молярность раствора гидроксида натрия.
Дифференцированный зачет по дисциплине
«Аналитическая химия»
Учебный год
Вариант 5
Тест
1. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:
1. моляльность растворенного вещества; 2. титр раствора;
3. молярная концентрация растворенного вещества; 4. массовая доля.
Укажите буферный раствор:
1. смесь СН3СООН и СН3СООNа; 3. смесь СН3СООК и СН3СООNа;
2. смесь СН3СООН и НСI; 4.смесь СН3СООК и НСI
3. ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:
1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;
2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;
3. стандартный электродный потенциал полуреакции;
|
|
|
4. потенциал полуреакции
4. К «мокрым» способам разложения пробы не относится:
1. прокаливание пробы на воздухе;
2. растворение фосфата в хлороводородной кислоте;
3. растворение в воде соли щелочного металла;
4. растворение сульфида в смеси HNO3 и HCI
5. Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:
1. хлорида калия; 2. бромида калия; 3. хромата калия; 4. иодида калия
6. Для идентификации фенолов используют:
1. реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II);
2. реакцию с хлоридом железа (III);
3. реакцию с реактивом Фелинга;
4. реакцию с азотистой кислотой
7. К гравиметрической форме предъявляют следующее требование:
1. гравиметрическая форма должна быть хорошо растворима;
2. гравиметрическая форма должна быть устойчивым стехиометрическим соединением известного состава;
3. желательно, чтобы молярная масса гравиметрической формы была меньше молярной массы определяемого вещества;
4. гравиметрическая форма должна содержать примеси
8. Для нейтрализации 15 мл 0,1 М N аОН необходим 0,5 М НС I объемом:
a. 9,0 мл; 2. 6,0 мл; 3. 3,0 мл; 4. 1,0 мл
9. В 300 г раствора вещества А содержится 1,5 г вещества А. Массовая доля вещества А в растворе:
1. 0,3%; 2. 0,5 %; 3. 1,5%; 4. 3,0 %
10. Относится к физико-химическим методом анализа:
1. рефрактометрия; 2. потенциометрическое титрование;
3. йодометрическое титрование; 4. гравиметрия
11. В качестве титранта при комплексонометрическом титровании наиболее часто используют:
1. нитрилотриуксусную кислоту (НТУ), комплексон I
2. этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТУ), комплексон II
3. транс-1,2-диаминциклогексантетрауксусную кислоту (ДЦТА), комплексон IV
4. двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
12. Реагенты, используемые в качестве индикаторов в методах кислотно-основного титрования, представляют собой:
1. органические соединения, способные к реакциям окисления-восстановления
2. органические кислоты или основания, имеющие различающиеся окраски кислой и основной форм
3. органические соединения, образующие окрашенные комплексы при участии ионов водорода
4. органические соединения, образующие окрашенные комплексы с ионами металлов
13. Укажите метод анализа, в котором определение анализируемого вещества проводят по массе продукта химической реакции:
1. титриметрия
2. гравиметрия
3. инструментальные методы
14. Процесс или операция, в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого, называется:
1. экстракция; 2. выделение; 3. разложение; 4. разделение.
15. Установите соответствие и укажите в какой среде индикатор лакмус имеет следующие окраски:
| 1. В нейтральной (в воде) | а. Бесцветная |
| 2. В щелочной | б. Синяя |
| 3. В кислой | в. красная |
| г. фиолетовая | |
| д. желтая |
Уравнения реакций
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а/ хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
б/ серной кислотой и гидроксидом калия;
в/ нитратом меди (II) и гидроксидом бария.
Назовите продукты реакций.
Задачи
1. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 2%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.
2. Вычислите молярность 10%-ного раствора азотной кислоты плотность которого 1,1 г/см3.
5. К 15,00 мл 0,05 н раствора уксусной кислоты прилили 20,00 мл 0,02 н раствора едкого кали. Определите среду полученного раствора и массу образовавшейся соли.
6. Ha титрование 50 мл раствора гидроксида натрия расходуется 40 мл 0,3 М раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия .
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 112; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!