Дифференцированный зачет по дисциплине

Стр 1 из 5Следующая ⇒

Дифференцированный зачет по дисциплине

«Аналитическая химия»

Учебный год

Вариант 1

Тест

1. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:

1. моляльность растворенного вещества; 2. титр раствора;

3. молярная концентрация растворенного вещества; 4. массовая доля.

Укажите буферный раствор:

1. смесь СН₃СООН и СН₃СООNа; 3. смесь СН₃СООК и СН₃СООNа;

2. смесь СН₃СООН и НСI; 4.смесь СН₃СООК и НСI

3. ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:

1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;

2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;

3. стандартный электродный потенциал полуреакции;

4. потенциал полуреакции

4. К «мокрым» способам разложения пробы не относится:

1. прокаливание пробы на воздухе;

2. растворение фосфата в хлороводородной кислоте;

3. растворение в воде соли щелочного металла;

4. растворение сульфида в смеси HNO₃ и HCI

5. Кирпично-красный осадок образуется при взаимодействии ионов серебра с раствором:

1. хлорида калия; 2. бромида калия; 3. хромата калия; 4. иодида калия

6. Для идентификации фенолов используют:

1. реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II);

2. реакцию с хлоридом железа (III);

3. реакцию с реактивом Фелинга;

4. реакцию с азотистой кислотой

7. К гравиметрической форме предъявляют следующее требование:

1. гравиметрическая форма должна быть хорошо растворима;

2. гравиметрическая форма должна быть устойчивым стехиометрическим соединением известного состава;

3. желательно, чтобы молярная масса гравиметрической формы была меньше молярной массы определяемого вещества;

4. гравиметрическая форма должна содержать примеси

8. Для нейтрализации 15 мл 0,1 М N аОН необходим 0,5 М НС I объемом:

1. 9,0 мл; 2. 6,0 мл; 3. 3,0 мл; 4. 1,0 мл

9. В 300 г раствора вещества А содержится 1,5 г вещества А. Массовая доля вещества А в растворе:

1. 0,3%; 2. 0,5 %; 3. 1,5%; 4. 3,0 %

10. Относится к физико-химическим методом анализа:

1. рефрактометрия; 2. потенциометрическое титрование;

3. йодометрическое титрование; 4. гравиметрия

11. В качестве титранта при комплексонометрическом титровании наиболее часто используют:

1. нитрилотриуксусную кислоту (НТУ), комплексон I

2. этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТУ), комплексон II

3. транс-1,2-диаминциклогексантетрауксусную кислоту (ДЦТА), комплексон IV

4. двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III

12. Реагенты, используемые в качестве индикаторов в методах кислотно-основного титрования, представляют собой:

1. органические соединения, способные к реакциям окисления-восстановления

2. органические кислоты или основания, имеющие различающиеся окраски кислой и основной форм

3. органические соединения, образующие окрашенные комплексы при участии ионов водорода

4. органические соединения, образующие окрашенные комплексы с ионами металлов

13. Укажите метод анализа, в котором определение анализируемого вещества проводят по массе продукта химической реакции:

1. титриметрия

2. гравиметрия

3. инструментальные методы

Процесс или операция, в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого, называется:

1. экстракция; 2. выделение; 3. разложение; 4. разделение.

15. Установите соответствие и укажите в какой среде индикатор лакмус имеет следующие окраски:

1. В нейтральной (в воде)	а. Бесцветная
2. В щелочной	б. Синяя
3. В кислой	в. красная
	г. фиолетовая
	д. желтая

Уравнения реакций

Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:

а/ хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

б/ серной кислотой и гидроксидом калия;

в/ нитратом меди (II) и гидроксидом бария.

Назовите продукты реакций.

Задачи

1. Вычислите рН раствора, полученного разбавлением водой 200,0 мл 2%-ного раствора азотной кислоты до 2000,0 мл.
2. Вычислите молярность 10%-ного раствора азотной кислоты плотность которого 1,1 г/см³.

3. К 15,00 мл 0,05 н раствора уксусной кислоты прилили 20,00 мл 0,02 н раствора едкого кали. Определите среду полученного раствора и массу образовавшейся соли.

4. Ha титрование 50 мл раствора гидроксида натрия расходуется 40 мл 0,3 М раствора серной кислоты. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора гидроксида натрия .

Дифференцированный зачет по дисциплине

«Аналитическая химия»

Учебный год

Вариант 2

Тест

1. Обнаружение и идентификация компонентов анализируемого образца задача анализа:

1. количественного; 2. качественного; 3. элементного; 4. фазового

2. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:

1. титр раствора;

2. молярная концентрация растворенного вещества;

3. моляльность;

4. массовая доля растворенного вещества