Отрицательное значение ЭДС реакции указывает на то, что:
1. реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении;
2. реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;
3. реакция протекает очень медленно;
4. реакция протекает быстро
5. Потенциал полуреакции, измеренный при условии, что концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1 моль/л, а концентрации посторонних ионов известны, носит название:
1. стандартный окислительный потенциал;
2. формальный электродный потенциал;
3. стандартный восстановительный потенциал;
4. стандартный электродный потенциал
6. Процесс или операция, в результате которой компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются один от другого, называется:
1. экстракция; 2. выделение; 3. разложение; 4. разделение
7. Летучие соединения щелочного металла натрия окрашивают пламя горелки (пирохимический анализ) в:
1. карминово-красный цвет; 2. желтый цвет;
3. фиолетовый цвет; 4. зеленый цвет
8. При определении ионов кальция его осаждают в виде СаС2О4 и прокаливают до СаО. Гравиметрической формой является:
1. Са; 2. СаСО3; 3. СаС2О4; 4. СаО
9. Для получения 0,0001М НС I нужно разбавить 0,1 М НС I :
1. в 10 раз; 2. в 20 раз; 3. в 50 раз; 4. в 1000 раз
10. Относится к физическим методом анализа:
1. рефрактометрия; 2. потенциометрическое титрование;
3. иодометрическое титрование; 4. экстракционная фотометрия
Укажите буферный раствор:
|
|
|
1. смесь СН3СООН и СН3СООNа; 2. смесь СН3СООК и СН3СООNа;
3. смесь СН3СООН и НСI; 4. смесь СН3СООК и НСI
12. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора – это:
а) моляльность растворенного вещества;
б) титр раствора;
в) молярная концентрация растворенного вещества;
г) массовая доля.
13. Принцип действия металлоиндикатора при прямом комплексонометрическом титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате:
а) разрушения комплексоната металла
б) образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла
в) разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла
г) образования комплексоната металла
14. Визуально определить достижение точки эквивалентности можно:
а) по изменению окраски индикатора
б) по появлению (исчезновению) собственной окраски одного из участников химической реакции титрования
в) инструментально, измеряя подходящим измерительным устройством некоторые характерные свойства вещества
15. Установите соответствие и укажите в какой среде индикатор фенолфталеин имеет следующие окраски:
|
|
|
| 1. В нейтральной (в воде) | а. Бесцветная |
| 2. В щелочной | б. Синяя |
| 3. В кислой | в. красная |
| г. оранжевая | |
| д. желтая |
Уравнения реакций
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а/ хлоридом натрия и нитратом серебра;
б/ фосфорной кислотой и гидроксидом магния;
в/ нитратом серебра и фосфатом калия;
Назовите продукты реакций.
Задачи
1. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0мл воды.
2.75,00 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3 разбавили до 900,0 мл. Определите нормальность полученной кислоты.
3. К 30 мл 0,15 М раствора азотной кислоты добавлено 40 мл 0,075 М раствора гидроксида натрия. Определите среду полученного раствора и массу образовавшейся соли.
4. При титровании 200 мл раствора гидроксида калия для его нейтрализации потребовалось 150 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. Вычислите нормальность и молярность раствора гидроксида калия.
Дифференцированный зачет по дисциплине
«Аналитическая химия»
Учебный год
Вариант 3
Тест
1. Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя – это:
1. титр раствора; 2. молярная концентрация растворенного вещества;
|
|
|
3. моляльность; 4.массовая доля растворенного вещества
2. Разность потенциалов, называемая электродным потенциалом возникает на границе раздела фаз:
1. металл–раствор; 2. раствор–раствор;
3. осадок – раствор; 4. металл–металл
3. ЭДС гальванического элемента, состоящего из находящегося в стандартных условиях электрода, на котором протекает данная полуреакция, и стандартного водородного электрода носит название:
1. стандартный окислительный потенциал полуреакции;
2. стандартный восстановительный потенциал полуреакции;
3. стандартный электродный потенциал полуреакции;
4. потенциал полуреакции
4. Большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции указывает на то, что:
1. равновесие смещено вправо, и реакция идет практически до конца;
2. равновесие смещено влево, и реакция идет практически до конца;
3. реакция протекает очень быстро;
4. реакция протекает очень медленно
5. К методам разделения и концентрирования, основанным на различиях в распределение веществ между фазами относится:
1. отгонка; 2. сорбция; 3. диализ; 4. возгонка
|
|
|
6. Гексационаферрат ( III ) калия образует с ионами железа ( II ):
1. малорастворимое соединение синего цвета («берлинскую лазурь»);
2. осадок синего цвета («турнбулеву синь»);
3. внутрикомплексное соединение красного цвета;
4. комплекс красно-бурого цвета
7. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра при легком нагревании с образованием на внутренних стенках пробирки тонкой пленки металлического серебра («серебряное зеркало») является качественной на:
1. гидроксильную группу; 2. альдегидную группу;
3. карбоксильную группу; 4. аминогруппу
8. К осаждаемой форме в гравиметрии предъявляют следующее требование:
1. осадок должен быть практически нерастворим;
2. осадок должен быть мелкокристаллическим;
3. осадок должен содержать примеси;
4. осадок должен быть хорошо растворим
9. Для нейтрализации 10 мл 0,1 М НС I необходим 1 М N аОН объемом:
1. 1,0 мл; 2. 0,1 мл; 3. 10,0 мл; 4. 5,0 мл
10. В зависимости от агрегатного состояния подвижной фазы хроматография может быть:
1. газовой; 2. тонкослойной; 3. бумажной; 4. ионообменной.
11. Фенолфталеин используется в качестве индикатора при:
1. окислительно-восстановительном титровании
2. осадительном титровании
3. комплексонометрическом титровании
4. кислотно-основном титровании
12. Метод разделения и кон центрирования веществ, основанный на их различном распределении между двумя несмешивающимися жидкими фазами, носит название:
1. отгонка; 2. экстракция;
3. ультрафильтрация; 4. сорбция
13. При определении ионов кальция его осаждают в виде СаС2О4 и прокаливают до СаО. Гравиметрической формой является:
1. Са; 2. СаСО3;
3. СаС2О4; 4. СаО
14. При увеличении рН раствора растворимость малорастворимых гидроксидов металлов:
1. увеличивается
2. уменьшается
3. не изменяется
4. изменяется различным образом в зависимости от природы металла.
15. Укажите метод анализа, в котором определение анализируемого вещества проводят по массе продукта химической реакции:
1. титриметрия 2. гравиметрия 3. инструментальные методы
Уравнения реакций
Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
а/ сульфатом цинка и гидроксидом калия;
б/ хлоридом бария и сульфатом натрия;
в/ хлоридом кальция и карбонатом калия;
Назовите продукты реакций.
Задачи
1. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,68 г гидроксида калия в 300,0мл воды.
2. Вычислите молярность раствора карбоната натрия, если в 250,0 мл раствора содержится 1,000 грамм вещества?
3. К 150 мл 0,20 М раствора гидроксида аммония прибавили 150 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Определите среду полученного раствора и массу образовавшейся соли.
4. Ha титрование 25 мл раствора серной кислоты расходуется 20 мл 0,3 М раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты.
Дата добавления: 2021-07-19; просмотров: 243; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!